Содержание
- 2. Работа равна площади под кривой процесса, работа на круговом процессе равна площади кругового процесса (цикла), т.
- 3. 2. Теплопередача (теплообмен) – форма обмена энергией, в основе которого лежит прямое взаимодействие между частицами системы
- 4. Первое начало термодинамики 1. Для круговых процессов Отношение количества тепла, полученного системой на круговом процессе, к
- 5. Теплоемкость идеального газа: а) при постоянном объеме б) при постоянном давлении Адиабатический процесс и его уравнения
- 7. График адиабатного процесса и работа газа. Классическая теория теплоемкости твердых тел (кристаллов) Правило Дюлонга и Пти
- 8. Второе начало термодинамики 1. Коэффициент полезного действия тепловой машины и формулировки постулата второго начала. . Приведем
- 9. Вильям Томсон (лорд Кельвин) 1851 г. «невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы
- 10. 3. Цикл Карно и теорема Карно (1-2) – изотермическое расширение при Т1, получает от нагревателя Q1;
- 11. Термодинамическое неравенство и равенство Клаузиуса Произвольная термодинамическая система обменивается с окружающей средой энергией в процессе теплопередачи
- 12. Для обратимого процесса неравенство Клаузиуса переходит в равенство. Для прямого процесса Для обратного процесса Это возможно
- 13. Энтропия Энтропия системы есть функция ее состояния, определенная с точностью до произвольной постоянной. Разность энтропий в
- 14. Закон возрастания энтропии 1 и 2 – равновесные состояния системы, а процесс перехода 1I2 – необратимый.
- 15. Термодинамические функции Гипотеза тепловой смерти вселенной Р. Клаузиуса «Энтропия Вселенной стремится к максимуму». Когда будет достигнут
- 16. 2. Свободная энергия При изотермическом процессе dT=0, поэтому dΨ = -PdV = -δA. Т.е. А =
- 17. Энтропия и вероятность Согласно термодинамическим представлениям все процессы в замкнутой системе происходят в направлении возрастания энтропии.
- 18. Обобщим расчет, пусть V0 – объем всего сосуда, а V – объем какой – либо его
- 19. Пусть Р1 иР2 изменяются так, что их произведение остается постоянным f(P1)+f(P2)=const P1⋅P2=const Дифференцируя эти соотношения, получим
- 20. Для установления значения постоянной k рассчитаем независимыми способами две величины: разность энтропий системы в двух состояниях
- 21. Макро- и микросостояния системы. Термодинамическая вероятность макросостояния системы (статистический вес). Микросостояние системы задается указанием значений координат
- 22. В качестве примера рассмотрим распределение по пространственным ячейкам. Для этого разобьем мысленно объем V на малые
- 24. Что же остается от необратимости процессов и второго начала термодинамики? 1. Закон возрастания энтропии утрачивает свою
- 25. Это возможно только при СР→0, если Т→0. Теорема Нернста не может быть истолкована классически. Объясняет ее
- 26. Фазовые превращения (переходы) второго рода – характеризуются скачкообразными изменениями одной или нескольких из следующих величин: удельной
- 27. Модель реального газа Ван – дер - Ваальса В модели реального газа Ван-дер-Ваальса производится учет парных
- 29. Скачать презентацию