Физика для химиков день третий. МКТ и электричество

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

4P+5O2=2P2O5

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

aA+bB = dD+eE

СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ

Вещество состоит из мелких частиц
Они находятся в хаотичном (тепловом движении)
Взаимодействуют

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО СКОРОСТЯМ

Внутренняя энергия – только кинетическая:

Но молекулы дико штырит с

НУ НАПРИМЕР, СКОЛЬКО МОЛЕКУЛ ОБЛАДАЮТ СКОРОСТЬЮ ОТ V1 ДО V2?

V1 V2

Вот

ПУСТЬ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ВОТ ТАК

ВСЕ СТОЛКНОВЕНИЯ ПРИВОДЯТ К РЕАКЦИИ. ТОГДА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ – КОЛИЧЕСТВО СТОЛКНОВЕНИЙ!

ЧТО-ТО НЕ ТАК

Теория

Эксперимент

В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЮТ НЕ ВСЕ МОЛЕКУЛЫ

Нужно, чтобы энергия была выше определенного

ЗАВИСИМОСТЬ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

Тут я лучше нарисую на доске
Расчетные скорости отличаются от

ДИФФУЗИЯ

Направлен против изменения концентрациии, происходит сам собой, медленно, D – важная

СРАЗУ К ДЕЛУ. ПРОТЕКАЕТ РЕАКЦИЯ В РАСТВОРЕ

Но здесь они диффундируют!

Подумаем над