Содержание
- 2. 1.Общие понятия и определения
- 3. Термодинамика изучает законы превращения энергии в различных процессах, происходящих в макроскопических системах и сопровождающихся тепловыми эффектами.
- 4. Термодинамическая система Термодинамическая система представляет собой совокупность материальных тел, находящихся в механическом и тепловом взаимодействиях друг
- 5. Термодинамическая система Термодинамическую систему, которая не может обмениваться теплотой с окружающей средой, называют теплоизолированной или адиабатной.
- 6. 2. Основные параметры состояния газа Давление обусловлено взаимодействием молекул рабочего тела с поверхностью и численно равно
- 7. Температура Температурой называется физическая величина, характеризующая степень нагретости тела. Понятие о температуре вытекает из следующего утверждения:
- 8. Температура В системе СИ единицей температуры является кельвин (К); на практике широко применяется градус Цельсия (°С).
- 9. Удельный объем Удельный объем v — это объем единицы массы вещества. Если однородное тело массой М
- 10. Уравнение состояния идеального газа Для равновесной термодинамической системы существует функциональная связь между параметрами состояния, которая называется
- 11. Уравнение состояния идеального газа Для идеального газа выполняется уравнение Менделеева-Клапейрона: R = 8,31 Дж/( )– универсальная
- 12. Модель идеального газа: газ называется идеальным, если можно пренебречь: размерами молекул по сравнению с расстояниями между
- 13. Объединённый газовый закон Для двух состояний газа при постоянной массе газа:
- 14. Изопроцессы На практике трудно одновременно наблюдать за изменением всех параметров, поэтому один из параметров поддерживают постоянным.
- 15. Изохорный процесс
- 16. Изобарный процесс
- 17. Изотермический процесс
- 18. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории устанавливает связь между макроскопическими и микроскопическими параметрами. Микроскопические параметры: масса, импульс, кинетическая
- 19. Давление газа на стенки сосуда обу- словлено передачей молекулами свое- го импульса стенкам сосуда. Учитывая, что
- 20. Уравнение Менделеева-Клапейрона можно переписать так: Здесь – потоянная Больцмана. – концентрация молекул.
- 21. Сравнивая и Получим для средней кинетической энергии поступательного движения молекулы
- 22. 4. Газовые смеси
- 23. Закон Дальтона Рассмотрим смесь газов, состоящую из N типов молекул. В единице объема содержится n молекул:
- 24. Парциальные (partial), т.е. частичные давления: Эта формула выражает закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме
- 25. Иллюстрация основного уравнения МКТ
- 26. В общем случае средняя кинетическая энергия молекулы равна: число степеней свободы молекулы. Энергия молекулы равномерно распределяется
- 27. Число независимых друг от друга движений тела (или независимых координат, определяющих его положение в пространстве) называется
- 28. Двухатомная молекула
- 29. Многоатомная молекула
- 30. Одноатомная молекула Модель молекулы одноатомного газа – материальная точка, для описания ее положения в пространстве задаются
- 31. Одноатомная молекула: i = 3. Д Двухатомная молекула с жесткой связью: i = 5 - три
- 32. 5. Количество теплоты. Теплоемкость
- 33. Приращение внутренней энергии в процессе чистого теплообмена называется количеством теплоты или просто – теплотой (Q). Теплота
- 34. Количество теплоты, необходимое для нагревания тела на один кельвин, называется теплоемкостью тела Удельная теплоёмкость Молярная теплоёмкость
- 36. Скачать презентацию