Содержание
- 2. Пусть начальное состояние газа отвечает состоянию при нормальных условиях Т0 = 0°С = 273.15 °К, р0
- 3. Изобарический процесс: p = const В изобарическом процессе газ совершает работу Работа равна площади под прямой
- 4. Перепишем последнее соотношение в виде Это равенство раскрывает физический смысл газовой постоянной R - она равна
- 5. 3) Изотермический процесс: Т = const Из уравнения состояния идеального газа тогда следует Закон Бойля-Мариота Найдем
- 6. Используя формулу U = νсVT , получаем dU = νсV dT = 0 Следовательно, внутренняя энергия
- 7. 4) Адиабатический процесс : d'Q = 0 При адиабатическом процессе теплообмен между газом и окружающей средой
- 8. Исключая dT , получаем рdV = - сV (pdV + vdp)/R Откуда Интегрируя, находим
- 9. Последнюю формулу можно переписать в виде Следовательно это уравнение адиабатического процесса - уравнение Пуассона Так как
- 10. Используя уравнение состояния идеального газа, преобразуем уравнение Пуассона к виду Значит или При адиабатическом расширении идеальный
- 11. Найдем работу газа при адиабатическом процессе. Из первого начала термодинамики после интегрирования, находим Выразим работу газа
- 12. Тогда Используя и получаем
- 13. 11.6 Политропические процессы Политропический процесс – это процесс в ходе которого теплоемкость газа остается постоянной: cm
- 14. С другой стороны, из уравнения состояния идеального газа Поэтому можно записать Поскольку cP = cV +
- 15. Обозначим , получим Интегрируем Следовательно Это - уравнение политропы, n - показатель политропы. Все предыдущие процессы
- 16. Изменение энтропии в неадиабатических процессах идеального газа В неадиабатических процессах между идеальным газом и внешними телами
- 17. Поэтому изменение энтропии на конечном участке процесса между состояниями 1 и 2 равно интегралу
- 18. Отсюда следует, что 1 ) при изотермическом процессе ( Т2 = Т1 ) 2 ) при
- 19. Изменение энтропии при плавлении и испарении Если при плавлении или испарении давление не меняется, то как
- 20. Аналогично, изменение удельной энтропии в ходе кипения (испарения) равно где qкип – удельная теплота кипения.
- 22. Скачать презентацию