Физико-химический процесс элелктролиз. (11 класс)

Июль 24, 2022

Главная
Химия
Физико-химический процесс элелктролиз. (11 класс)

Содержание

3. Элелктролиз Это физико-химический процесс, протекающий в растворе или расплаве электролита, при пропускании через него электрического тока.
4. NaCl Na+ + Cl- Схема электролитической диссоциации.
5. Na Cl Na+ Cl- Электролитическая диссоциация поваренной соли NaCl → Na+ + Cl- Диссоциация других веществ:
6. + (анод) - (катод) + + + - - - + - Электролиз – это процесс
7. Электрохимический ряд напряжений металлов Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au
8. Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году Майкл Фарадей (1791
9. Второй закон электролиза При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при
12. Гальваностегия это процесс, который позволяет покрыть изделие слоем (плёнкой) благородного металла защитить его от коррозии, повысить
13. Покрытие предметов слоем благородного металла
16. это получение электролитическим способом более толстых отложений (до нескольких миллиметров). ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА Копия барельефа, полученная методом гальванопластики
17. Изготовление медалей, монет.
18. Произведения искусства: Барельефы для: Исаакиевского собора
19. Петропавловского собора
20. Эрмитажа
21. Зимнего дворца
22. Большого театра
23. Медные клише для типографии
24. Пресс-формы из пластмассы, резины, металла
25. Пресс-формы из пластмассы, резины, металла
27. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Элелктролиз
Это физико-химический процесс, протекающий в растворе или расплаве электролита, при пропускании

через него электрического тока. Электролиз является одним из важнейших направлений в электрохимии.

Слайд 4

NaCl Na+ + Cl-
Схема электролитической диссоциации.

Слайд 5

Na Cl
Na+
Cl-
Электролитическая диссоциация поваренной соли
NaCl → Na+ + Cl-
Диссоциация других

веществ:

CuSO4 → Cu 2+ + SO42-

HCl → H + + Cl-

H2SO4 → H+ + H+ + SO42-

CaCl2 → Ca 2+ + Cl- + Cl-

При диссоциации ионы металлов и водорода всегда заряжены положительно, а ионы кислотных радикалов и группы ОН - отрицательно

Слайд 6

+ (анод)
- (катод)
+
+
+
-
-
-
+
-
Электролиз – это процесс выделения на электродах веществ,

связанный с окислительно – восстановительными реакциями.

Слайд 7

Электрохимический ряд напряжений металлов
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Слайд 8

Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей

в 1834 году

Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле

Первый закон электролиза
Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит

k – электрохимический эквивалент вещества
(равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит заряда 1 Кл)

Слайд 9

Второй закон электролиза
При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через

электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности

M – масса выделившегося вещества k – электрохимический эквивалент М – молярная масса вещества z – валентность вещества

Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех электролитов. Он называется числом Фарадея F

Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Гальваностегия
это процесс, который позволяет покрыть изделие слоем (плёнкой) благородного металла

защитить его от коррозии, повысить стойкость на износ, произвести отделку изделий. Гальванические цеха есть на многих металлургических и других заводах.

Слайд 13