Содержание
- 2. «Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со
- 3. Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым
- 4. Нахождение в природе
- 5. Физические свойства Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ см.3), плавится при
- 6. Химические свойства Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые
- 7. Применение алюминия Al
- 8. Металл будущего Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов -
- 9. Фосфор P Phosphorus
- 10. Аллотропные Модификации Белый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч,
- 11. Аллотропные Модификации Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде и органических растворителях,
- 12. Аллотропные Модификации черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Не растворим в
- 13. 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи) Получение
- 14. Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5 белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т
- 15. 2. Взаимодействие с галогенами. 2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водой РС13 + ЗН2О = Н3РО3 +
- 16. 3. Взаимодействие с азотной кислотой. ЗР°+ 5HNO3 + 2Н2О = ЗН3Р+5O4 + 5NO Фосфор как восстановитель
- 18. Скачать презентацию