Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор

Август 31, 2022

Главная
Химия
Амфотерные неорганические и органические соединения МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель инфор

Содержание

2. 1. Верное утверждение о значении понятия «амфотерность»: 1) преобладание кислотных свойств вещества над основными; 2) проявление
3. 2. Некоторый элемент образует три типа оксидов (основный, амфотерный и кислотный). Степень окисления элемента в амфотерном
4. 3. В щелочном растворе аминоуксусная кислота существует в виде частиц: 1) H3N+ – CH2 – COOH;
5. 4. Какое из утверждений неверно? 1) Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей; 2) амфотерные гидроксиды реагируют
6. 5. Лишняя формула: 1) H2ZnO2; 2) ZnCI2; 3) ZnO; 4) Zn(OH)2. H2ZnO2 и Zn(OH)2 – соответственно
7. 6. К амфотерным гидроксидам не относят вещество, имеющее формулу: 1) Be(OH)2; 3) K2[Zn(OH)4]; 2) Pb(OH)2; 4)Cu(OH)2.
8. 7. При добавлении избытка раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия происходят следующие превращения: 1) вначале
9. 8. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щёлочи всегда образуется: 1) средняя соль; 3)
10. 9. Свойство аминокислот, обусловленное наличием в их молекуле аминогруппы: 1) Образованием сложных эфиров; 3) взаимодействие со
11. 10. Химическое свойство аминокислот, которое не обусловлено наличием в их молекуле карбоксильной группы: 1) Взаимодействие со
12. 11. Синтетические полиамидные волокна являются производными аминокислот со следующим расположением функциональных групп – аминогруппы – NH2
13. 12. Антраниловая кислота широко применяется в производстве красителей, душистых и лекарственных веществ и по своей химической
14. 13. Поликонденсация приводит к образованию полипептидов. Обратную реакцию называют: 1) деполиконденсация; 3) гидролиз; 2) деполимеризация; 4)
15. 14. Молекула воды может являться как донором, так и акцептором протона, превращаясь при этом соответственно в
16. 15. Ионное уравнение реакции [Zn(OH)4]2- + 2Н+ = Zn(OH)2 + 2Н2О соответствует взаимодействию между: 1) гидроксидом
17. 16. При пропускании постоянного электрического тока через водный раствор (аланина) частицы растворённого вещества: 1) движутся к
18. 17. Элемент, для которого справедливо утверждение: «С увеличением степени окисления элемента в оксиде его характер изменяется
19. 18. Органическое вещество лизин имеет следующую формулу: H2N – СH2 - CH2 – CH2 – CH2
20. 19. В растворе с рН + NH2 – CH2 – COOH + H+ ↔ NH3 –
21. 20. При взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия с раствором, содержащим 1 моль серной кислоты, образуется: 1)
22. 21. Минерал, не содержащий амфотерного оксида: 1) корунд; 3) сапфир; 2) рубин; 4) криолит. Криолит -
23. 22. Амфотерные свойства проявляет вещество, формула которого: 1) H2N – (CH2)6 – NH2; 3) O2N –
24. 23. Гидроксид меди (II) растворяется в растворе вещества, формула которого: 1) KOH; 3) NH3; 2) H2SO4;
26. Скачать презентацию

Слайд 2

1. Верное утверждение о значении понятия «амфотерность»: 1) преобладание кислотных свойств вещества

над основными; 2) проявление веществом как кислотных, так и основных свойств; 3) способность вещества диссоциировать с отщеплением как катиона водорода, так и гидроксид-аниона; 4) способность амфотерных веществ взаимодействовать друг с другом.

Амфотерность - проявление веществом как кислотных, так и основных свойств:
Be(OH)2 + 2HCI → BeCI2 + 2H2O (основные свойства)
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4] (кислотные свойства)
NH2 – CH2 – COOH + HCI → [NH3 – CH2 – COOH ]+CI- (основные свойства)
NH2 – CH2 – COOH + NaOH → NH2 – CH2 – COONa + H2O (кислотные свойства)
Ответ: 2

Слайд 3

2. Некоторый элемент образует три типа оксидов (основный, амфотерный и кислотный).

Степень окисления элемента в амфотерном оксиде будет: 1) минимальной; 3) промежуточной между минимальной и максимальной; 2) максимальной; 4) нулевой.

Схема строения атома химического элемента хрома:
Cr +24 ) ) ) )
2 8 13 1
+2
СrO – основный оксид
+3
Сr2O3-2 - амфотерный оксид
+6
СrO3 - кислотный оксид
Ответ: 3

Слайд 4

3. В щелочном растворе аминоуксусная кислота существует в виде частиц: 1) H3N+

– CH2 – COOH; 3) H3N+ – CH2 – COO-; 2) H2N – CH2 – COO-; 4) H2N – CH2– COOH.

+ H+ OH-
NH3 – CH2 – COOH ↔ NH3 – CH2 – COOH ↔ NH3 – CH2 – COOH
Ответ: 2

Слайд 5

4. Какое из утверждений неверно? 1) Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей; 2)

амфотерные гидроксиды реагируют с растворами сильных кислот; 3) органических амфотерных соединений не существует; 4) амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.

Аминокислоты – амфотерные органические соединения. Карбоксильная группа (- СООН)
обуславливает кислотные свойства, аминогруппа (- NH2) – основные (см. вопрос 1).
Ответ: 3

Слайд 6

5. Лишняя формула: 1) H2ZnO2; 2) ZnCI2; 3) ZnO; 4) Zn(OH)2.
H2ZnO2 и

Zn(OH)2 – соответственно кислотная и основная формы гидроксида цинка и
соответствующий гидроксиду цинка – оксид цинка ZnO, ZnCI2 – соль.
Ответ: 2

Слайд 7

6. К амфотерным гидроксидам не относят вещество, имеющее формулу: 1) Be(OH)2; 3) K2[Zn(OH)4]; 2)

Pb(OH)2; 4)Cu(OH)2.

K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия – комплексная соль.
Ответ: 3

Слайд 8

7. При добавлении избытка раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия

происходят следующие превращения: 1) вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия; 2) образуется осадок гидроксида алюминия; 3) сначала видимых изменений не наблюдается, затем образуется осадок гидроксида алюминия; 4) вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием соли – метаалюмината калия.

AICI3 + KOH → AI(OH)3↓ + 3HCI
гидроксид алюминия
AI3+ + 3OH- = AI(OH)3
AI(OH)3 + KOH → K[AI(OH)4]
гидроксоалюминат калия образуется при растворении осадка AI(OH)3 в растворе KOH
AI(OH)3 + OH- = [AI(OH)4]
Ответ: 1

Слайд 9

8. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щёлочи всегда

образуется: 1) средняя соль; 3) двойная соль; 2) основная соль; 4) комплексная соль.
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4]
Ответ: 4

Слайд 10

9. Свойство аминокислот, обусловленное наличием в их молекуле аминогруппы: 1) Образованием сложных

эфиров; 3) взаимодействие со щелочами; 2) взаимодействие с неорганическими кислотами; 4) способность к отщеплению катиона водорода.

NH2 – CH2 – COOH + HCI → [NH3 – CH2 – COOH]- CI-
Ответ: 2

Слайд 11

10. Химическое свойство аминокислот, которое не обусловлено наличием в их молекуле

карбоксильной группы: 1) Взаимодействие со спиртами; 3) взаимодействие со щелочами; 2) взаимодействие с неорганическими кислотами; 4) способность к отщеплению катиона водорода.

Ответ: 2

Слайд 12

11. Синтетические полиамидные волокна являются производными аминокислот со следующим расположением функциональных

групп – аминогруппы – NH2 и карбоксильной группы – СООН: 1) непосредственно связанными друг с другом; 3) разделёнными несколькими атомами углерода; 2) находящимися у одного атома углерода; 4) расположенными на концах углеродной цепи.

O
ξ δ γ β α ||
NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - C – OH → (- NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - CO - )n
ξ – аминокапроновая кислота
Ответ: 4

Слайд 13

12. Антраниловая кислота широко применяется в производстве красителей, душистых и лекарственных

веществ и по своей химической природе является амфотерным соединением. Найдите формулу этой кислоты среди приведённых ниже: 1) СООН 2) СООН 3) СООН 4)СООН NH2 NO2 CH3 СООН

СООН
NH2
Данная формула соответствует антраниловой кислоте, которая по своей природе является
амфотерным соединением, так как содержит карбоксильную (- СООН) и амино (- NH2)
группы.
Ответ: 1

Слайд 14

13. Поликонденсация приводит к образованию полипептидов. Обратную реакцию называют: 1) деполиконденсация; 3)

гидролиз; 2) деполимеризация; 4) гидратация.

n NH2 - CH – COOH → - NH – CH – CO - и nH2O
| |
R R
Реакция поликонденсации, обратная реакция – деполиконденсация.
Ответ: 1

Слайд 15

14. Молекула воды может являться как донором, так и акцептором протона,

превращаясь при этом соответственно в ионы: 1) гидроксид-анион и катион гидроксония; 2) катион гидроксония и гидроксид-анион; 3) катион водорода и гидроксид-анион; 4) гидроксид-анион и катион водорода.

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
донор протона
HCI + H2O ↔ H3O+ + CI-
акцептор протона
Ответ: 1

Слайд 16

15. Ионное уравнение реакции [Zn(OH)4]2- + 2Н+ = Zn(OH)2 + 2Н2О

соответствует взаимодействию между: 1) гидроксидом цинка и соляной кислотой; 2) тетрагидроксоцинкатом натрия и азотистой кислотой; 3) тетрагидроксоцинкатом калия и серной кислотой; 4) оксидом цинка и азотной кислотой.

Zn(OH)2 + НСI→ ZnСI2 + 2H2O
Zn(OH)2 + Н+ → Zn2+ + 2H2O
Na[Zn(OH)4] + 2HNO2 → Zn(OH)2 + 2NaNO2 + 2H2O
слабый электролит
[Zn(OH)4]2- + 2HNO2 → Zn(OH)2 + 2NO2- + 2H2O
Na2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 → Zn(OH)2 + 2Na2SO4 + 2H2O
[Zn(OH)4]2- + 2H+ → Zn(OH)2 + 2H2O
ZnO + 2HNO3 → Zn(OH3)2 + H2O
ZnO + + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
Ответ: 3

Слайд 17

16. При пропускании постоянного электрического тока через водный раствор (аланина) частицы

растворённого вещества: 1) движутся к катоду; 3) движутся и к катоду, и к аноду; 2) движутся к аноду; 4) не движутся ни к катоду, ни к аноду.

+ -
NH2 – CH2 – COOH ↔ NH3 – CH2 – COO
В растворе аминоуксусной кислоты существует биполярный ион.
Ответ: 4

Слайд 18

17. Элемент, для которого справедливо утверждение: «С увеличением степени окисления элемента

в оксиде его характер изменяется от основного через амфотерный к кислотному»: 1) Хлора; 2) серы; 3) хрома; 4) алюминия.

+2 +3 +6
СrO → Cr2O3 → CrO3
основный амфотерный кислотный
оксид оксид оксид
Ответ: 3

Слайд 19

18. Органическое вещество лизин имеет следующую формулу: H2N – СH2 -

CH2 – CH2 – CH2 – CH – COOH. | NH2 Какое из утверждений верно? 1) Лизин не проявляет амфотерных свойств; 2) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных; 3) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием кислотных; 4) лизин не является аминокислотой.

Аминокислота лизин, содержит одну карбоксильную группу (кислотные свойства) и две
аминогруппы (основные свойства). Лизин проявляет амфотерные свойства с
преобладанием основных.
Ответ: 2

Слайд 20

19. В растворе с рН<7 α-аминопропионовая кислота существует в виде: 1) катиона;

3) биполярного иона; 2) аниона; 4) молекулы.

+
NH2 – CH2 – COOH + H+ ↔ NH3 – CH2 COOH
| |
CH3 CH3
Ответ: 1

Слайд 21

20. При взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия с раствором, содержащим 1

моль серной кислоты, образуется: 1) кислая соль; 2) средняя соль; 3) основная соль; 4) комплексная соль.

2AI(OH)3 + H2SO4 → [AI(OH)2]2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль дигидроксосульфат алюминия
Ответ: 3

Слайд 22

21. Минерал, не содержащий амфотерного оксида: 1) корунд; 3) сапфир; 2) рубин; 4)

криолит.

Криолит - 3NaF∙ AIF3 или Na3[AIF6].
Корунд, рубин, сапфир в качестве основного компонента содержат AI2O3.
Ответ: 4

Слайд 23

22. Амфотерные свойства проявляет вещество, формула которого: 1) H2N – (CH2)6 –

NH2; 3) O2N – CH2 – COOH; 2) H2N – CH – COOH; 4) C6H5 – CH2 - NH2. | CH2 – C6H5

Вещество, формула которого H2N – CH – COOH, проявляет амфотерные свойства, так как в
| CH2 – C6H5
его молекуле присутствует карбоксильная группа – СООН (кислотные свойства) и
аминогруппа – NH2 (основные свойства).
Ответ: 2

Слайд 24

23. Гидроксид меди (II) растворяется в растворе вещества, формула которого: 1) KOH;

3) NH3; 2) H2SO4; 4) все приведённые ответы верны.

Cu(OH)2 обладает слабыми амфотерными свойствами (реагирует с кислотами и щелочами):
сплавление
1. Cu(OH)2 + H2SO4 ------------------→ CuSO4 + 2H2O
2. Cu(OH)2 + 2KOH → K2[Cu(OH)4]+ 2H2O
тетрагидроксокупрат калия
Cu(OH)2 растворяется в водном растворе аммиака
Cu(OH)2 + 4NH3 ∙ H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
гидроксид тетраамминмеди (II)
Ответ: 4