Аміак

Август 31, 2022

Содержание

2. Аміа́к, амоніа́к, NH3 — неорганічна сполука, безбарвний газ із різким задушливим запахом, легший за повітря, добре
3. Властивості
4. Небезпеки 1 3 0
5. Молекули аміаку утворюються за допомогою ковалентних зв'язків. Електронна і структурна формули молекули аміаку такі:
6. Зв'язки N — Н в молекулі аміаку полярні, оскільки електронна пара зміщена до атома азоту. Тому
7. При розчиненні аміаку в воді частина його молекул взаємодіє з водневими іонами води з утворенням складного
8. Розчин гідроксиду амонію забарвлює лакмус у синій колір. З кислотами розчин гідроксиду амонію утворює солі, наприклад:
9. В лабораторних умовах аміак добувають звичайно нагріванням суміші хлориду амонію NH4Cl з гашеним вапном Ca(OH)2. Процес
10. Амоніак — один з найважливіших продуктів сучасної хімічної промисловості. Головною галуззю його застосування є виробництво нітратної
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Аміа́к, амоніа́к, NH3 — неорганічна сполука, безбарвний газ із різким задушливим запахом, легший за повітря,

добре розчинний у воді. Одержують каталітичним синтезом з азоту і водню під тиском. Використовують переважно для виробництва азотних добрив, вибухових речовин і азотної кислоти. Рідкий аміак використовується в холодильних установках. Водний розчин аміаку (нашатирний спирт) застосовується в медицині.

Слайд 3

Властивості

Слайд 4

Небезпеки
1
3
0

Слайд 5

Молекули аміаку утворюються за допомогою ковалентних зв'язків. Електронна і структурна формули

молекули аміаку такі:

Слайд 6

Зв'язки N — Н в молекулі аміаку полярні, оскільки електронна пара зміщена

до атома азоту. Тому атом азоту має негативний заряд, а атом водню — позитивний. У хімічному відношенні аміак є відновником, а сам звичайно окиснюється до вільного азоту. Так, в атмосфері кисню аміак горить за реакцією: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Амоніак також легко відновлює монооксид міді до металічної міді при високій температурі за реакцією: 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Слайд 7

При розчиненні аміаку в воді частина його молекул взаємодіє з водневими

іонами води з утворенням складного катіона амонію NH+4. Разом з тим відповідна кількість гідроксильних груп OH− води звільняється. Цей процес рівноважний. Його можна зобразити таким рівнянням:

Слайд 8

Розчин гідроксиду амонію забарвлює лакмус у синій колір. З кислотами розчин гідроксиду

амонію утворює солі, наприклад: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O

Слайд 9

В лабораторних умовах аміак добувають звичайно нагріванням суміші хлориду амонію NH4Cl

з гашеним вапном Ca(OH)2. Процес утворення аміаку при цьому відбувається в дві стадії: спочатку виникає гідроксид амонію, а потім він розкладається з виділенням аміаку: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH4OH + CaCl2 NH4OH = NH3↑ + H2O

Слайд 10

Амоніак — один з найважливіших продуктів сучасної хімічної промисловості. Головною галуззю його

застосування є виробництво нітратної кислоти і азотних добрив. Крім того, аміак використовують для виробництва багатьох інших хімічних продуктів. Зріджений аміак і водний розчин аміаку застосовують безпосередньо як азотне добриво.