Аммиак

Август 10, 2022

Содержание

2. Название вещества может быть обязано оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей.
3. По некоторым другим сведениям, этот газ мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан». Так называли
4. Название «аммиак», которым мы пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик
5. Строение молекулы
6. NH3 N 1s2 2s2 2p3 + H N H H 3H H N 1s1 +δ +δ
7. Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта) легче воздуха
8. 1.По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных вызвать токсический
9. Получение аммиака Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: 2NH4Cl +
10. Промышленный способ получения аммиака взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
11. 1. С кислородом А) Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 Б)
12. 2. С оксидами металлов 2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O
13. 3. Взаимодействие с кислотами NH3 + HCl → NH4Cl 2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4
14. 4. Взаимодействие с водой NH3 + H2O = NH4OH При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так
15. Чтоб продукты не пропали Вам поможет аммиак, И растениям, конечно, Аммиак совсем не враг. Если обморок
16. Применение аммиака Производство пластмасс и волокон 2. В составе моющих средств
17. 3. Производство азотных удобрений 4. В сельском хозяйстве
18. 5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ
19. 7. В медицине
20. По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100
22. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов. При утечке аммиака важно
23. Азотная кислота Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2 Сульфат аммония (NH4)2SO4 Хлорид аммония NH4Cl Карбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиачная вода NH3⋅H2O
24. Это интересно Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными,
25. Аммиак Газообразный Хорошорастворим Восстановитель при горении Образующий соль нашатырь Поражающий слизистые оболочки Поражает растения
26. Контроль по теме «Аммиак». Что узнали? 1 уровень 1)Аммиак ____________ растворяется в воде. 2)Раствор аммиака в
28. Скачать презентацию

Слайд 2

Название вещества может быть обязано оазису бога Аммона в Северной Африке,

находящемуся на перекрестке караванных путей.
В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является этот газ.

Оазис «Аммон»
в Северной Африке

Слайд 3

По некоторым другим сведениям, этот газ мог получить современное название от

древнеегипетского слова «амониан». Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали вещество, которое при нагревании издаёт неприятный запах.

Бог Аммон в образе барана

Слайд 4

Название «аммиак», которым мы пользуемся, ввел в обиход в 1801 году

русский ученый - химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.

1781-1852 г.

Слайд 5

Строение молекулы

Слайд 6

NH3
N
1s2
2s2
2p3
+
H
N
H
H
3H
H
N
1s1
+δ
+δ
+δ
–δ
Химическая связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
молекулярная
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом

азота в вершине.
Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электроном трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+

Слайд 7

Физические свойства (при н.у. )
бесцветный газ
с резким характерным запахом (запах

нашатырного спирта)
легче воздуха (М=17 г/моль)
хорошо растворяется в воде (1200 объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды
температура плавления -77.73 °C
температура кипения -33.34 °C
ЯДОВИТ!

Слайд 8

1.По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и

нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы.
2.Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы.
3.Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

Слайд 9

Получение аммиака
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на

соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается:
NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

Слайд 10

Промышленный способ получения аммиака
взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор –

пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Слайд 11

1. С кислородом
А) Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
Б) Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh,

температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Слайд 12

2. С оксидами металлов
2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O

Слайд 13

3. Взаимодействие с кислотами
NH3 + HCl → NH4Cl
2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4

Слайд 14

4. Взаимодействие с водой
NH3 + H2O = NH4OH
При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как

при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.

Слайд 15

Чтоб продукты не пропали
Вам поможет аммиак,
И растениям, конечно,
Аммиак совсем не

враг.
Если обморок случился –
Может в чувство привести,
Вывести из опьяненья,
Глянец окнам навести.

Слайд 16

Применение аммиака
Производство
пластмасс и
волокон
2. В составе моющих средств

Слайд 17

3. Производство азотных удобрений
4. В сельском хозяйстве

Слайд 18

5. Производство азотной кислоты
6. Получение взрывчатых веществ

Слайд 19

7. В медицине

Слайд 20

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во

всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.

Слайд 21

Слайд 22

Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог

кожных покровов.
При утечке аммиака важно в первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза.
Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс окисления и вызовет удушье.
При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.
В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

Слайд 23

Азотная кислота
Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода NH3⋅H2O
Жидкий

аммиак NH3

Аммиак

Азотные
удобрения

Производство
лекарств

Окислитель
ракетного
топлива

Соли
аммония
для
паяния

Производство
взрывчатых
веществ

Получение
соды

Хладоагент в
промышленных
холодильных
установках

Производство
фотопленки и
красителей

Обработка
драгоценных
металлов

Применение аммиака и солей аммония

Слайд 24

Это интересно
Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и

синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.
Облака Юпитера состоят из аммиака.

Слайд 25

Аммиак
Газообразный
Хорошорастворим
Восстановитель при горении
Образующий соль нашатырь
Поражающий слизистые оболочки
Поражает растения

Слайд 26

Контроль по теме «Аммиак». Что узнали?
1 уровень
1)Аммиак ____________ растворяется в

воде.
2)Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом.
3)Под действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на ________________.
4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________.
5)Аммиак в реакциях проявляет ______________ свойства…

6*) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных установках?

Аммиак

Содержание

Название вещества может быть обязано оазису бога Аммона в Северной Африке,

По некоторым другим сведениям, этот газ мог получить современное название от

Название «аммиак», которым мы пользуемся, ввел в обиход в 1801 году

Строение молекулы

NH3N1s22s22p3+HNHH3HHN1s1+δ+δ+δ–δХимическая связьковалентная полярнаяКристаллическая решеткамолекулярнаяМолекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом

Физические свойства (при н.у. )бесцветный газ с резким характерным запахом (запах

1.По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и

Получение аммиакаДля получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на

Промышленный способ получения аммиака взаимодействии водорода и азота:N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДжУсловия:катализатор –

1. С кислородомА) Горение аммиака (при нагревании)4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20Б) Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh,

2. С оксидами металлов2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O

3. Взаимодействие с кислотамиNH3 + HCl → NH4Cl2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4

4. Взаимодействие с водойNH3 + H2O = NH4OHПри добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как

Чтоб продукты не пропалиВам поможет аммиак, И растениям, конечно,Аммиак совсем не

Применение аммиакаПроизводство пластмасс и волокон2. В составе моющих средств

3. Производство азотных удобрений4. В сельском хозяйстве

5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ

7. В медицине

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во

Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог

Азотная кислотаАммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2Аммиачная вода NH3⋅H2OЖидкий

Это интересноПары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и

АммиакГазообразныйХорошорастворимВосстановитель при горенииОбразующий соль нашатырьПоражающий слизистые оболочкиПоражает растения

Контроль по теме «Аммиак». Что узнали?1 уровень1)Аммиак ____________ растворяется в

Похожие презентации

Физические свойства (при н.у. )
бесцветный газ
с резким характерным запахом (запах

Получение аммиака
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на

Промышленный способ получения аммиака
взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Условия:
катализатор –

1. С кислородом
А) Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
Б) Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh,

2. С оксидами металлов
2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O

3. Взаимодействие с кислотами
NH3 + HCl → NH4Cl
2NH3 +H2SO4 → (NH4)2SO4

4. Взаимодействие с водой
NH3 + H2O = NH4OH
При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как

Чтоб продукты не пропали
Вам поможет аммиак,
И растениям, конечно,
Аммиак совсем не

Применение аммиака
Производство
пластмасс и
волокон
2. В составе моющих средств

3. Производство азотных удобрений
4. В сельском хозяйстве

5. Производство азотной кислоты
6. Получение взрывчатых веществ

Азотная кислота
Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода NH3⋅H2O
Жидкий

Это интересно
Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и

Аммиак
Газообразный
Хорошорастворим
Восстановитель при горении
Образующий соль нашатырь
Поражающий слизистые оболочки
Поражает растения

Контроль по теме «Аммиак». Что узнали?
1 уровень
1)Аммиак ____________ растворяется в