Анализ смеси катионов первойтретьей аналитических групп по систематическому анализу. Химическое равновесие
Содержание
- 2. Логарифмы
- 3. Математика Логарифмы - характеристика и мантисса. Переход от логарифма к числу. Логарифмы – натуральный и десятичный,
- 4. План лекции: Химические методы обнаружения неорганических веществ. Реакции обнаружения смеси катионов I -3 аналитических групп. 2.
- 5. Анализ смеси катионов первой-третьей аналитических групп по систематическому анализу
- 7. Анализ раствора без осадка Предварительные испытания – действие щелочью с целью обнаружить ион аммония, подтверждение –
- 8. CИСТЕМ.ХОД АНАЛИЗА НА 1ГРУППУ
- 9. ПРИНЦИПИАЛЬНОЕ ОТЛИЧИЕ УЧЕТ И УСТРАНЕНИЕ МЕШАЮЩЕГО ВЛИЯНИЯ ИОНОВ
- 10. Анализ смеси катионов Li+, Na+, K+, NH4+ Сразу удаляют аммоний прокаливаем в щелочной среде, затем Li+–
- 11. Первая аналитическая группа катионов -Li+, Na+, K+, NH4+
- 12. Анализ смеси катионов Li+, Na+, K+, NH4+ Сразу удаляют аммоний прокаливаем в щелочной среде, затем Li+–
- 13. Анализ смеси катионов II аналитической группы по систематическому анализу
- 14. Действие групповых реагентов –HCl, H2SO4 Осадок при действии HCl - есть катионы второй аналитической группы Осадок
- 15. Растворимость хлорида свинца ρ*(PbCl2)=0,98г/100г воды ρ*(PbSO4)=0,0045г/100г воды
- 16. Парадоксальный вывод при образовании осадков при прибавлении обеих кислот В растворе могут присутствовать только катионы свинца
- 17. ОтделениеPbCl2 Осадок обрабатывают горячей водой, при этом PbCl2 растворяется. При необходимости процедуру повторяют несколько раз.
- 18. Реакция дитизона с ионами свинца, дитизонат свинца окрашивает слой хлороформа в красный цвет
- 19. Дополнение Экстракция – явление распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Это способ выделить соединение металла с
- 20. Продолжение хода анализа Наличие осадка после удаления PbCl2 Осадок обрабатывают раствором аммиака: при этом AgCl растворяется
- 21. ПРОДУКТЫ 2Hg22++ 4NH3+H2O = [OHg2NH2] + Hg0
- 22. Определение серебра К раствору, содержащему аммиакат серебра, прибавляют азотную кислоту – выпадение белого осадка AgCl указывает
- 23. Анализ смеси катионов III аналитической группы по систематическому анализу
- 24. Осадок не образовался при действии H2SO4 или (NH4)2SO4 Добавление этанола приводит к выпадению сульфата кальция –
- 25. Операции с осадком Перевод сульфатов в карбонаты проводят посредством многократной обработки осадка насыщенным раствором карбоната натрия
- 27. Обнаружение ионов бария Обнаружение ионов бария проводят по реакции с K2Cr2O7 в присутствии CH3COONa+ CH3COOН. Если
- 28. Обнаружение стронция Осадок 4 растворяют при нагревании в 2 М CH3COOH (раствор 3). К раствору 3
- 29. Обнаружение кальция Раствор 4 упаривают до небольшого объема и проводят обнаружение ионов кальция по реакции с
- 30. Химическое равновесие в растворах
- 31. Идеальные растворы Растворы, для которых наблюдается совпадение термодинамических свойств на основе расчета концентраций на основе масс
- 32. Идеальность растворов Наблюдается лишь для предельно разбавленных растворов при невысоких (комнатных) температурах
- 33. Отклонения от идеальности В реальных растворах наблюдаются эффекты взаимного влияния ионов - притяжение и отталкивание. Это
- 34. Активность вещества в растворе Активность (α ) – это такая концентрация вещества в растворе, при использовании
- 35. Размерность активности Размерность имеет ту же размерность, что и величина, характеризующая состав раствора, вместо которой эта
- 36. Коэффициенты активности Отношение активности вещества в данном растворе к его концентрации называется коэффициентом активности.
- 37. Индивидуальные коэффициенты активности В зависимости от способа описания количественного состава раствора различают молярный (у), моляльный (ɣ)
- 38. Выражение коэффициентов активности
- 39. Среднеионные коэффициенты активности Для характеристики активности электролитов используются среднеионные коэффициенты активности, которые можно определть экспериментально;
- 40. Индивидуальные коэффициенты активности ионов: Характеризуют активность отдельных ионов, входящих в состав электролита. Поскольку отдельных ионов (только
- 41. Ионная сила раствора
- 42. Активность растворенного вещества Зависит от концентрации растворенного электролита (для неэлектролитов она равна нулю) и квадрата заряда
- 43. Ионная сила раствора – математическое выражение
- 44. Влияние ионной силы на среднеионный коэффициент активности HCl
- 45. РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ Ионная сила раствора
- 46. Предельный закон Дебая-Хюккеля (I
- 47. Расширенное уравнение Дебая-Хюккеля (С=0,01-0,1 моль/литр)
- 48. Коэффициенты расширенного уравнения Дебая-Хюккеля А- аналогично предельному уравнению; В=0,328 – эмпирическая константа; (α) - эмпирическая константа,
- 49. Значения эмпирической константы а для некоторых ионов
- 50. Уравнение Дэвиса (I=0,1 – 1) В α =1
- 52. Скачать презентацию