Лимонная кислота

ПРОИЗВОДСТВА. ВПЕРВЫЕ ХИМИЧЕСКИЙ РЕАКТИВ БЫЛ ПОЛУЧЕН ФАРМАЦЕВТОМ КАРЛОМ ШЕЕЛЕ (ШВЕЦИЯ, 1784 ГОД) ИЗ ЛИМОННОГО СОКА. ПОЗДНЕЕ ЭТУ КИСЛОТУ СТАЛИ ПОЛУЧАТЬ ПРОМЫШЛЕННЫМ СПОСОБОМ, КАК ПУТЕМ СИНТЕЗА, ТАК И ИЗ НАТУРАЛЬНЫХ ПРОДУКТОВ.

ТЕМПЕРАТУРА РАЗЛОЖЕНИЯ = 175 °C. МОЛЯРНАЯ МАССА СОСТАВЛЯЕТ 192,1 Г/МОЛЬ. ПЛОТНОСТЬ — 1,665 Г/СМ³. В РАСТВОРЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ХОРОШО РАСТВОРИМА В ВОДЕ И СПИРТЕ (НАПРИМЕР, В ЭТАНОЛЕ). В БОЛЬШИНСТВЕ ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ, КАК НАПРИМЕР В ДИЭТИЛОВОМ ЭФИРЕ, — МАЛОРАСТВОРИМА. ИЗ ВОДНОГО РАСТВОРА ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ НИЖЕ 36,5°С ЛИМОННАЯ КИСЛОТА КРИСТАЛЛИЗУЕТСЯ В ВИДЕ МОНОГИДРАТА.

ДВУХ- И ТРЁХЗАМЕЩЁННЫЕ СОЛИ И ЭФИРЫ, НАЗЫВАЕМЫЕ ЦИТРАТАМИ. АЦИЛИРУЕТСЯ ПО ГРУППЕ ОН. БУДУЧИ ГИДРОКСИКИСЛОТОЙ ОБРАЗУЕТ СТАБИЛЬНЫЕ КОМПЛЕКСЫ С МНОГОВАЛЕНТНЫМИ КАТИОНАМИ.
ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 175°С ОТЩЕПЛЯЕТ МОЛЕКУЛУ ВОДЫ И ПРЕВРАЩАЕТСЯ В АКОНИТОВУЮ КИСЛОТУ. ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ ВЫШЕ 175°С ПРЕВРАЩАЕТСЯ В ИТАКОНОВУЮ КИСЛОТУ.
В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ЛИМОННАЯ КИСЛОТА ОБРАЗУЕТ ХЕЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ С ИОНАМИ КАЛЬЦИЯ, МАГНИЯ, МЕДИ, ЖЕЛЕЗА И Т. Д.
ПРИ ОКИСЛЕНИИ С ПОМОЩЬЮ КMnО4 ИЛИ Н2О2 ОБРАЗУЕТ 3-КЕТОГЛУТАРОВУЮ КИСЛОТУ.

НАСТОЯЩЕЕ ВРЕМЯ ОСНОВНОЙ ПУТЬ ПРОМЫШЛЕННОГО ПРОИЗВОДСТВА — БИОСИНТЕЗ ИЗ САХАРА ИЛИ САХАРИСТЫХ ВЕЩЕСТВ

СЛАДОСТИ И МНОГОЕ ДРУГОЕ)
В ОБЛАСТИ КОСМЕТОЛОГИИ
В ФАРМАКОЛОГИЧЕСКОМ ПРОИЗВОДСТВЕ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ
В ПРОМЫШЛЕННОМ ПРОИЗВОДСТВЕ СРЕДСТВ БЫТОВОЙ ХИМИИ
В КОСМЕТИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
В ДОМАШНИХ УСЛОВИЯХ ЕЁ ПРИМЕНЯЮТ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ ПИЩИ, В БЫТОВЫХ ЦЕЛЯХ ДЛЯ ВЕДЕНИЯ ДОМАШНЕГО ХОЗЯЙСТВА, ДЛЯ КОСМЕТИЧЕСКИХ ДОМАШНИХ ПРОЦЕДУР ПО УХОДУ ЗА КОЖЕЙ И ВОЛОСАМИ.