Будова атому Матеріали до теми:

Сентябрь 1, 2022

Главная
Химия
Будова атому Матеріали до теми:

Содержание

2. Атом - нейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра, та негативних електронів, що обертаються навколо
3. 0 n 0 n Спін – власний рух електрона навколо себе На одній орбіталі можуть знаходитися
4. Прості та складні речовини Закон збереження маси Матеріали до теми:
5. Розклад води 6Н2О → 3О2 + 6Н2 2Н2О → О2 + 2Н2 ел.ст. ел.ст.
6. Валентність атомів Матеріали до теми:
7. Давайте замислимося: Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує тільки у поєднанні з іншими
8. Властивість атомів приєднувати до себе певну кількість атомів того самого чи іншого хімічного елемента називається валентністю
9. Валентність залежіть від будови атома
10. Н Н Н Н О Валентність характеризує тільки ті атоми, що поєдналися між собою Окремі атоми
11. Валентність атомів елементів зі змінною валентністю залежіть від того, з якими атомами і в якому кількісному
12. S Виходячи із розташування у періодичній системі, атоми Сульфура можуть виявляти валентність 2, 4, 6 В-ть
13. S O O O O Валентність атомів Оксигена у будь-яких сполуках дорівнює 2, Сульфур виявляє змінну
14. 2×3=6 6 O O O S O O O В-ть (О) = 2 В-ть (S) =
15. Загальні властивості металів Матеріали до теми:
16. Жодна речовина не має комплексу властивостей, який притаманний металам
17. Чому?
18. легко віддають електрони зовнішнього рівня Атоми металів при цьому перетворюючись на йони
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Атом - нейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра, та

негативних електронів, що обертаються навколо нього

Обертаючись навколо ядра електрони утворюють електронну хмару

Слайд 3

0
n

0
n
Спін – власний рух електрона

навколо себе

На одній орбіталі можуть знаходитися тільки два електрони з протилежними спінами

Слайд 4

Прості та складні речовини Закон збереження маси
Матеріали до теми:

Слайд 5

Розклад води
6Н2О → 3О2 + 6Н2
2Н2О → О2 + 2Н2
ел.ст.

ел.ст.

Слайд 6

Валентність атомів
Матеріали до теми:

Слайд 7

Давайте замислимося:
Чому в природі так мало окремих атомів, більшість існує

тільки у поєднанні з іншими атомами?

Слайд 8

Властивість атомів приєднувати до себе певну кількість атомів того самого чи

іншого хімічного елемента називається валентністю

Валентність = кількість зв'язків, що утворює даний атом, поєднуючись з іншими атомами

Слайд 9

Валентність залежіть від будови атома

Слайд 10

Н
Н
Н
Н
О
Валентність характеризує тільки ті атоми, що поєдналися між собою
Окремі атоми
не

мають валентності
Будова забезпечує їх потенційні можливості

2×1=2

2

Кількість валентностей Оксигена дорівнює сумарній валентності Гідрогена

Слайд 11

Валентність атомів елементів зі змінною валентністю залежіть від того,
з якими атомами і
в

якому кількісному співвідношенні вони поєдналися

Розглянемо сполуки Сульфура

Слайд 12

S
Виходячи із розташування у періодичній системі, атоми Сульфура можуть виявляти валентність

2, 4, 6

В-ть (S) = 2
В-ть (Н) = 1

Кількість валентностей Сульфура дорівнює сумарній валентності Гідрогена

2×1=2

2

Слайд 13

S
O
O
O
O
Валентність атомів Оксигена у будь-яких сполуках
дорівнює 2,
Сульфур виявляє змінну валентність

2, 4, 6

В-ть (О) = 2
В-ть (S) = 4

2×2=4

4

Кількість валентностей Сульфура дорівнює сумарній валентності Оксигена

Слайд 14

2×3=6
6
O
O
O
S
O
O
O
В-ть (О) = 2
В-ть (S) = 6
Кількість валентностей Сульфура дорівнює сумарній

валентності Оксигена

Слайд 15

Загальні властивості металів
Матеріали до теми:

Слайд 16

Жодна речовина
не має комплексу властивостей, який притаманний металам

Слайд 17

Чому?

Слайд 18

легко віддають електрони зовнішнього рівня
Атоми металів
при цьому перетворюючись
на йони