Электролитическая диссоциация (9 класс)

Сентябрь 8, 2022

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация (9 класс)

Содержание

2. Почему вода растворитель? Вспомним: вода как растворитель
3. Подобное растворяется в подобном, то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу. Вода как растворитель
4. Диссоциация веществ в воде Вода как растворитель
5. Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называют гидратами. Обратная реакция
6. Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую воду называют кристаллизационной водой.
7. Основные положения теории электролитической диссоциации: Электролиты при растворении или плавлении распадаются на ионы (диссоциируют) – положительные
8. Диссоциировать в водных растворах могут соли, кислоты, щелочи. Наиболее хорошо диссоциируют вещества с ионной связью (большой
9. Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве катиона отщепляется только водород
10. H2SO4 HSO4- + H+ HSO4- SO42- + H+ H3PO4 H+ +H2PO4- H2PO4- H+ +HPO42- HPO42- H+
11. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -). 2H2O H+
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Почему вода растворитель?
Вспомним: вода как растворитель

Слайд 3

Подобное растворяется в подобном,
то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.
Вода как растворитель

Слайд 4

Диссоциация веществ в воде
Вода как растворитель

Слайд 5

Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого

процесса называют гидратами.
Обратная реакция называется дегидратацией.

Гидратация – ещё один способ реакции с водой

Слайд 6

Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода.

Такую воду называют кристаллизационной водой.

Гидратация

CuSO4x5H2O

FeSO4x4H2O

Пентагидрат

Тетрагидрат

Слайд 7

Основные положения теории электролитической диссоциации:
Электролиты при растворении или плавлении распадаются на

ионы (диссоциируют) – положительные и отрицательные.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительные ионы стремятся к катоду, отрицательные - к аноду.
Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
Диссоциация – обратимый процесс: одновременно вещество распадается на ионы и ионы собираются в вещество.

Основные положения электролитической диссоциации

Слайд 8

Диссоциировать в водных растворах могут соли, кислоты, щелочи.
Наиболее хорошо диссоциируют вещества

с ионной связью (большой разностью электроотрицательностей).

2H2O H3O+
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+

Ион гидроксония

Кислоты

Диссоциация разных веществ

Слайд 9

Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в

качестве катиона отщепляется только водород (или гидроксония ион).

2H2O H+ + OH-
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+

Кислоты

Диссоциация кислот

Слайд 10

H2SO4 HSO4- + H+
HSO4- SO42- + H+
H3PO4 H+ +H2PO4-
H2PO4- H+ +HPO42-
HPO42-

H+ + PO43-

дигидроортофосфат ион
гидроортофосфат ион
ортофосфат ион

Диссоциация кислот

Слайд 11

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только

гидроксид-ионы (OH -).

2H2O H+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Ba(ОН)2 Bа(ОН)+ + OH-
Ba(OH)+ Ba2++OH-

Гидроксид-ион

Щелочи

Диссоциация щелочей