Содержание
- 2. Все вещества по электрической проводимости подразделяются на электролиты и неэлектролиты. Электролитами называют вещества, растворы или расплавы
- 3. ещё раз повторим:
- 4. Процесс распада электролитов на заряженные частицы ─ ионы называют электролитической диссоциацией («dissociation» ─ разобщение). Основные положения
- 5. Диссоциация протекает или в водных растворах, или при расплавлении электролита. В первом случае причиной диссоциации является
- 6. Уравнение, отражающее обратимый процесс (↔) диссоциации данного вещества, называется уравнением диссоциации. В растворе или расплаве преимущественно
- 7. Диссоциация кислот Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только Н+, например: HNO3 ⬄ H+
- 8. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют анионы только OH─ : NaOH ⬄ Na+ + OH
- 9. Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотного остатка:
- 10. Сила электролитов определяется их степенью диссоциации ─ α (альфа). Степень диссоциации это отношение числа диссоциированных молекул
- 11. Итак, не все электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы. Растворимые соли в водных растворах диссоциируют
- 12. Реакции обмена между растворами или расплавами электролитов называют ионообменными или ионными реакциями. Протекание таких реакций обнаруживается
- 13. С образованием осадка ( при написании уравнений используем «Таблицу растворимости» ): 1) NaCl + AgNO3 →
- 14. С выделением газа: 1) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2CO3 2K+ + CO32─ + 2H+
- 15. С образованием воды (нейтрализация): 1) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O Na+ + OH─ +
- 16. Ионные реакции между некоторыми солями и водой, протекающие с образованием новых ионов, называются гидролизом солей («водным
- 17. 2) Вода и соль сильного основания, но слабой кислоты образуют недиссоциирующие ионы слабой кислоты, а в
- 18. 3) Вода и соль слабого основания, но сильной кислоты образуют недиссоциирующие ионы слабого основания, а в
- 19. 4) Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами необратимо разрушаются водой, иными словами происходит их полный
- 20. Электролиты ─ это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы, их растворы
- 21. Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только Н+. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации
- 23. Скачать презентацию