Электролитическая диссоциация

Август 21, 2022

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация

Содержание

2. задание № 1 Выбрать из данного перечня веществ электролиты и неэлектролиты: KCl, CuO, H2SO4, Cu(OH)2, BaSO4,
3. Фронтальный опрос: Какие вещества называются электролитами? Какие вещества к ним относятся? Что такое электролитическая диссоциация? Что
4. Реакции ионного обмена Цель: выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения,
5. Три пути ведут к знанию: Путь размышления - это самый благородный; Путь подражания - это путь
6. Правила «выживания» в химической лаборатории 1.Выполнять только те опыты, которые указаны в инструкции. 2.Использовать растворы в
7. Слейте попарно растворы: А) сульфата меди и гидроксида натрия Б) карбоната калия и соляной кислоты В)
8. Алгоритм составления реакций ионного обмена. Записываем молекулярное уравнение, расставляем коэффициенты. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl
9. CuSO4 + NaOH K2CO3 + HCl KOH + H2SO4 K2CO3 + NaCL
10. Реакции ионного обмена - это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов.
11. Реакции ионного обмена протекают до конца, если: 1. выпадает осадок (↓) 2. выделяется газ (↑) 3.
12. Условия необратимого протекания реакций ионного обмена: Если выделится газ- это раз; И получится вода - это
13. Применение реакций ионного обмена Разрыхлители теста. Определение качества воды. Устранение жесткости воды. Определение качества продуктов питания.
14. Силу уму придают упражнения
15. 1. Реакции ионного обмена – это реакции: А. Разложения. В. Обмена Б. Замещения. Д. Соединения 2.
16. Проверка 1 – в 2 – в 3 – д 4 – в 5 – б
18. Скачать презентацию

Слайд 2

задание № 1
Выбрать из данного перечня веществ электролиты и неэлектролиты:
KCl, CuO,

H2SO4, Cu(OH)2, BaSO4, NaOH.
Для электролитов написать уравнения диссоциации

Слайд 3

Фронтальный опрос:
Какие вещества называются электролитами? Какие вещества к ним относятся?
Что такое

электролитическая диссоциация?
Что такое ионы?
Какие ионы образуются при диссоциации, оснований?
Какие ионы образуются при диссоциации кислот?
Какие ионы образуются при диссоциации солей?
Какие реакции называют реакциями обмена?

Слайд 4

Реакции ионного обмена
Цель: выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и

научиться составлять ионные уравнения, выяснить условия их протекания

Тема урока:

Слайд 5

Три пути ведут к знанию:
Путь размышления - это самый благородный;

Путь подражания - это путь самый лёгкий;
И путь опыта - это путь самый горький.

Слайд 6

Правила «выживания» в химической лаборатории
1.Выполнять только те опыты, которые указаны в

инструкции.
2.Использовать растворы в объемах, указанных в инструкции.
3.При работе с растворами кислот и щелочей соблюдать особую аккуратность и осторожность.

Слайд 7

Слейте попарно растворы:
А) сульфата меди и гидроксида натрия
Б) карбоната калия и

соляной кислоты
В) гидроксида калия (добавьте несколько капель фенолфталеина) и серной кислоты
Г) карбоната калия и хлорида натрия

Слайд 8

Алгоритм составления реакций ионного обмена.
Записываем молекулярное уравнение, расставляем коэффициенты.
FeCl3 + 3NaOH

= Fe(OH)3 +3NaCl
Р р н р
2.С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества.
3. Составляем полное ионное уравнение реакции:
Fe3+ +3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
4.Составляем сокращенное ионное уравнение реакции (найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа):
Fe3+ +3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Fe3- + 3OH- = Fe(OH)3

Слайд 9

CuSO4 + NaOH
K2CO3 + HCl
KOH + H2SO4
K2CO3 + NaCL

Слайд 10

Реакции ионного обмена -
это реакции, протекающие между ионами в растворах

электролитов.

Слайд 11

Реакции ионного обмена
протекают до конца, если:
1. выпадает осадок (↓)
2. выделяется

газ (↑)
3. образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)

Условия протекания реакций ионного обмена

Слайд 12

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена:
Если выделится газ- это раз;
И получится

вода - это два;
А еще - нерастворимый
Осаждается продукт…
"Есть осадок", - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик "правила обмена"
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок –
Вот тогда порядок!

Слайд 13

Применение реакций ионного обмена
Разрыхлители теста.
Определение качества воды.
Устранение жесткости воды.
Определение качества продуктов

питания.
Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе.

Слайд 14

Силу уму придают
упражнения

Слайд 15

1. Реакции ионного обмена – это реакции: А. Разложения. В. Обмена Б. Замещения.

Д. Соединения
2. Укажите уравнение реакции ионного обмена:
А. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Б. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 В. Аl2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4 Д. 3Ba + N2 = Ba3N2
3. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:
А. Сa(OH)2 и NaCO3 Б. MgSO4 и BaCl2 В. К2СO3 и НCl Д. NaOH и Н3PO4
4. Электролитом является каждое вещество в ряду: А. ВaO; H2SO4; HNO3 Б. AgCl; H3PO4; CuSO4 В. FeSO4; AlCl3; H2SO4 Д. K2SO4; H2; MgCl2
5. Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется вода: А. Fe(OH)2 и HNO3 Б. КOH и HNO3 В. КOH и Zn(NO3)2 Д.MgCO3 и Ba(NO3)2

Слайд 16

Электролитическая диссоциация

Содержание

задание № 1Выбрать из данного перечня веществ электролиты и неэлектролиты:KCl, CuO,

Фронтальный опрос: Какие вещества называются электролитами? Какие вещества к ним относятся?Что такое

Реакции ионного обменаЦель: выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и

Три пути ведут к знанию: Путь размышления - это самый благородный;

Правила «выживания» в химической лаборатории1.Выполнять только те опыты, которые указаны в

Слейте попарно растворы:А) сульфата меди и гидроксида натрияБ) карбоната калия и

Алгоритм составления реакций ионного обмена. Записываем молекулярное уравнение, расставляем коэффициенты.FeCl3 + 3NaOH

CuSO4 + NaOHK2CO3 + HClKOH + H2SO4K2CO3 + NaCL

Реакции ионного обмена - это реакции, протекающие между ионами в растворах

Реакции ионного обмена протекают до конца, если:1. выпадает осадок (↓)2. выделяется

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена:Если выделится газ- это раз;И получится

Применение реакций ионного обменаРазрыхлители теста.Определение качества воды.Устранение жесткости воды.Определение качества продуктов

Силу уму придаютупражнения