Содержание
- 3. Для германія не характерне утворення рудних скупчень. У природі він зустрічається як елемент, що супроводжує силікати
- 5. Розміри атомів у ряді С—Si—Ge—Sn—Pb зростають, що супроводжується посиленням металічних (відновних) і ослабленням неметалічних (окисних) властивостей.
- 7. Сполуки елементів з воднем мають загальну формулу ЕН4. їхня стійкість знижується в ряді СН4— SiH4—GeH4 —SnH4—
- 8. КАРБОН Фізичні властивості Вільний Карбон С може утворювати 4 основні алотропні модифікації: алмаз, графіт, карбін і
- 9. Фуллерен С60 Атоми Карбону утворюють замкнуті сітчасті структури – фуллерени. Найбільш відомий фуллерен із 60 атомів
- 10. Активні метали при взаємодії з вуглецем утворюють карбіди. У цьому випадку відновні властивості металів вище, ніж
- 11. Хімічні властивості Найбільшу хімічну активність мають природні вуглецеві матеріали, але незалежно від модифікації, Карбон є відновником.
- 12. Одержання CO утворюється при неповному згорянні вуглецю або вуглецевмісних сполук: У лабораторії CO одержують зневоднюванням мурашиної
- 13. Хімічні властивості Карбон (ІІ) оксид проявляє низьку хімічну активність, однак у реакціях, у яких СО бере
- 14. Сильною отруйною дією вирізняється й продукт взаємодії карбон (II) оксиду з аміаком (ціанідна кислота): CO +
- 15. В деяких місцях нашої планети СО2 виділяється із недрів землі постійно. Більше 2 тис. років людству
- 16. Одержання У природі СО2 утворюється в результаті дихання, а також окиснення різних органічних речовин (гниття тваринних
- 17. Хімічні властивості СО2 — типовий кислотний оксид, вступає у взаємодію з водою, основними й амфотерними оксидами,
- 18. Важливою реакцією є реакція взаємодії вуглекислого газу з аміаком, у результаті якої утворюється азотвмісне мінеральне добриво
- 19. В органічному синтезі СО2 дозволяє створювати інертну атмосферу. Твердий СО2 («сухий лід») застосовується для охолодження продуктів,
- 20. КРУГООБІГ ВУГЛЕЦЮ Постійна циркуляція вуглецю між повітрям, тваринами, рослинами та грунтом. ФОТОСИНТЕЗ Фотохімічна реакція у земних
- 21. Фізичні властивості Карбонатна кислота Н2СО3 — нестійка сполука й існує тільки в розведених водяних розчинах. Будова
- 22. Хімічні властивості Карбонатна кислота слабка, у розчині дисоціює. Будучи двохосновною кислотою, вона дисоціює східчасто, причому процес
- 23. При нагріванні карбонати лужноземельних металів розкладаються на оксид металу й вуглекислий газ: Амоній карбонат розкладається при
- 24. При прожарюванні гідрокарбонати розкладаються: Зі слабкими основами карбонатна кислота утворює основні солі. Серед них широко відомий
- 25. Застосування Багато солей карбонатної кислоти мають важливе практичне значення. Натрій карбонат Na2CO3 (сода) може утворювати стійкий
- 26. Карбамід CO(NH2)2 (сечовина) — біла кристалічна речовина, добре розчинна у воді. Одержують сечовину взаємодією карбон (IV)
- 27. КАРБОНАТ БАРІЮ Карбонат барію забарвлює скло коричневим кольором КАРБОНАТ НАТРІЮ Карбонат натрію знижує температуру плавлення піску,
- 28. Фізичні властивості Кремній Si — кристалічна речовина темно-сірого кольору з характерним блиском; існувати в аморфному стані.
- 29. Отриманий таким способом кремній сильно забруднений домішками і його очищають перекристалізацією з розплавів металів. Кремній особливої
- 30. Зберігають галогеніди кремнію в запаяних або щільно закритих посудинах, оскільки на повітрі вони димлять. При значному
- 31. Одержання Силан утворюється при розкладанні силіцидів лужних, лужноземельних металів і Мg водою, лугами або розведеними кислотами:
- 32. Хімічні властивості Силан дуже горючий, на повітрі самозаймається: Під дією води й лугів силан розкладається з
- 33. Фізичні властивості Силіцій (IV) оксид SiO2 — тверда кристалічна речовина, тугоплавка (tпл. = 1713 °С, tкип.
- 34. При кип'ятінні SiO2 реагує з лугами: Кислоти не діють на SiO2, він розчиняється тільки в плавиковій
- 35. Фізичні властивості Силікатна кислота Н4SiO3 — драглиста речовина, погано розчинна у воді. У пересичених водяних розчинах
- 36. Природне скло вулканічного походження. Воно утворюється при сплавлянні силіцій оксиду зі склотвірними природними матеріалами в умовах
- 37. Скло – отримують із розплавленого піску який складається в основному із кварцу. Для пониження температури плавлення
- 38. Для забарвлення скла до суміші додають оксиди металів: Жовтий колір: CrO3; NiO; Fe2O3; Ag (в колоїдному
- 39. Чистий та прозорий різновид кварцу, називається гірським кришталем. Кварц зустрічається у вигляді забарвлених сполук-аметистів (фіолетового кольору),
- 40. Важливі сполуки кремнію – кремнезем. Він необхідний для життя рослин та тварин. В рослинах кремнезем нагромаджується
- 42. Скачать презентацию