Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. (Тема 12)

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. (Тема 12)

Содержание

2. Ионная Химическая связь Ковалентная Металлическая
3. Ковалентная связь — химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
4. Полярная Ковалентная связь Неполярная
5. Молекула водорода Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами элементов-неметаллов,
6. Полярная ковалентная связь может образовываться только между атомами разных элементов-неметаллов. фтороводород НF
7. Молекула фторводорода H1 1S1 F9 1S2 / 2S2 2p5 H F Неспаренный электрон Неспаренный электрон
8. H F + → H F
9. Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании
10. F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P
11. H F + → H F F→ O→ N → CI → Br → I →
12. H F + → H F + - Частичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта»
13. Смещение электроотрицательности в молекулах воды Н2О и оксида азота NO Н2О NO 2H + O →
14. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2 1. Запись электронных формул кислорода и серы.
15. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2 2. Изображение расположения внешних электронов у знаков
16. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2 3. Запись электронно-структурной формулы образовавшейся молекулы оксида
17. Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2 3. Определение по рассмотренному нами ранее химическому
18. Валентность — это число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атомами этого же
19. Аммиак NH3 NIIIHI Вода H2O HIOII Оксид фосфора P2O5 PVOII Запись валентности
20. Если валентность обоих элементов кратна какому-нибудь числу, то индексы записываются, уменьшенными на это число. SO3 S2O6
21. Al III S II S VI S IV
22. По формуле также можно определить валентность одного элемента, если валентность другого известна. SO2 II ? 4
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Ионная
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая

Слайд 3

Ковалентная связь — химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных

пар.

Слайд 4

Полярная
Ковалентная связь
Неполярная

Слайд 5

Молекула водорода
Ковалентная неполярная связь образуется между
одинаковыми атомами элементов-неметаллов,

Слайд 6

Полярная ковалентная связь может образовываться
только между атомами разных элементов-неметаллов.
фтороводород
НF

Слайд 7

Молекула фторводорода
H1
1S1
F9
1S2 / 2S2 2p5
H
F
Неспаренный электрон
Неспаренный электрон

Слайд 8

H
F
+
→
H
F

Слайд 9

Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие

электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

Слайд 10

F→ O→ N → CI → Br → I → S

→ C → Si →P → H

Ряд химических элементов, расположенных в соответствии с уменьшением их электроотрицательности

С уменьшением электроотрицательности уменьшаются и способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру.

Слайд 11

H
F
+
→
H
F
F→ O→ N → CI → Br → I → S

→ C → Si →P → H

Слайд 12

H
F
+
→
H
F
+
-
Частичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта» — δ.

Слайд 13

Смещение электроотрицательности в молекулах воды Н2О и оксида азота NO
Н2О
NO
2H +

O

→

H

H

δ+

δ+

→

→

O

δ-

N

δ+

O

δ-

→

Слайд 14

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
1. Запись электронных

формул кислорода и серы.

O

(кислород)

6

O8

1S2 / 2S2 2p4

1S2 / 2S2 2p6 / 3S2 3p4

S

(сера)

8

6

S16

Слайд 15

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
2. Изображение расположения

внешних электронов у знаков химических элементов кислорода и серы.

S

O

Слайд 16

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
3. Запись электронно-структурной

формулы образовавшейся молекулы оксида серы SO2

Слайд 17

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
3. Определение по

рассмотренному нами ранее химическому ряду электроотрицательности кислорода и серы

F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H

Слайд 18

Валентность — это число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента

связан с атомами этого же или других элементов.

Слайд 19

Аммиак NH3
NIIIHI
Вода H2O
HIOII
Оксид фосфора P2O5
PVOII
Запись валентности

Слайд 20

Если валентность обоих элементов кратна какому-нибудь числу, то индексы записываются, уменьшенными

на это число.

SO3

S2O6

F2S2

F2S2

FS

Pl2O4

PlO2

Слайд 21

Al III
S II
S VI
S IV

Слайд 22

По формуле также можно определить валентность одного элемента, если валентность другого

известна.

SO2

II

?

4 : 1 = 4

IV