Этилен

Август 7, 2022

Содержание

2. Этиле́н — органическое химическое соединение, описываемое формулой С2H4. Является простейшим алкеном (олефином). При нормальных условиях —
3. Химические свойства: Галогенирование (электрофильное присоединение) — взаимодействие этилена с галогенами, например, с бромом, при котором происходит
4. Гидрогалогенирование — взаимодействие этилена с галогенводородами (HCl, HBr) с образование галогенпроизводных алканов: CH2 = CH2 +
5. При восстановлении этилена происходит образование этана, представителя класса алканов. Реакция восстановления (реакция гидрирования) этилена протекает по
6. Физические свойства: Этилен – бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде, растворим в спирте, хорошо
7. Получение Основные способы получения этилена: — дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов щелочей CH3-CH2-Br +
8. Применение в быту и на производстве Этилен является одним из важнейших соединений, производимых в огромных промышленных
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Этиле́н — органическое химическое соединение, описываемое формулой С2H4. Является простейшим алкеном

(олефином). При нормальных условиях — бесцветный горючий газ легче воздуха со слабым сладковатым запахом.
Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам. Играет чрезвычайно важную роль в промышленности, а также является фитогормоном. Этилен — самое производимое органическое соединение в мире

Слайд 3

Химические свойства:
Галогенирование (электрофильное присоединение) — взаимодействие этилена с галогенами, например, с бромом,

при котором происходит обесцвечивание бромной воды:
CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.
Галогенирование этилена возможно также при нагревании (300С), в этом случае разрыва двойной связи не происходит – реакция протекает по механизму радикального замещения:
CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 = CH-Cl + HCl

Слайд 4

Гидрогалогенирование — взаимодействие этилена с галогенводородами (HCl, HBr) с образование галогенпроизводных алканов:

CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.
Гидратация — взаимодействие этилена с водой в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной) с образованием предельного одноатомного спирта – этанола:
CH2 = CH2 + H2О → CH3-CH2-ОН.
В ходе реакций окисления этилена возможно образование различных продуктов, причем состав определяется условиями проведения окисления. Так, при окислении этилена в мягких условиях (окислитель – перманганат калия) происходит разрыв π-связи и образование двухатомного спирта — этиленгликоля:
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.

Слайд 5

При восстановлении этилена происходит образование этана, представителя класса алканов. Реакция восстановления (реакция гидрирования)

этилена протекает по радикальному механизму. Условием протекания реакции является наличие катализаторов (Ni, Pd, Pt), а также нагревание реакционной смеси:
CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.
Этилен вступает в реакцию полимеризации. Полимеризация — процесс образования высокомолекулярного соединения – полимера-путем соединения друг с другом с помощью главных валентностей молекул исходного низкомолекулярного вещества – мономера. Полимеризация этилена происходит под действием кислот (катионный механизм) или радикалов (радикальный механизм):
n CH2 = CH2 = -(-CH2-CH2-)n-.

Слайд 6

Физические свойства:
Этилен – бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде,

растворим в спирте, хорошо растворим в диэтиловом эфире. При смешении с воздухом образует взрывоопасную смесь

Слайд 7

Получение
Основные способы получения этилена:
— дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов

щелочей
CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O;
— дегалогенирование дигалогенпроизводных алканов под действием активных металлов
Сl-CH2-CH2-Cl + Zn → ZnCl2 + CH2 = CH2;
— дегидратация этилена при его нагревании с серной кислотой (t >150 C) или пропускании его паров над катализатором
CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O;
— дегидрирование этана при нагревании (500С) в присутствии катализатора (Ni, Pt, Pd)
CH3-CH3 → CH2 = CH2 + H2↑.

Слайд 8

Применение в быту и на производстве
Этилен является одним из важнейших

соединений, производимых в огромных промышленных масштабах. Его используют в качестве сырья для производства целого спектра различных органических соединений (этанол, этиленгликоль, уксусная кислота и т.д.). Этилен служит исходным сырьем для производства полимеров (полиэтилен и др.). Его применяют в качестве вещества, ускоряющего рост и созревание овощей и фруктов.

Этилен

Содержание

Этиле́н — органическое химическое соединение, описываемое формулой С2H4. Является простейшим алкеном

Химические свойства:Галогенирование (электрофильное присоединение) — взаимодействие этилена с галогенами, например, с бромом,

Гидрогалогенирование — взаимодействие этилена с галогенводородами (HCl, HBr) с образование галогенпроизводных алканов:

При восстановлении этилена происходит образование этана, представителя класса алканов. Реакция восстановления (реакция гидрирования)

Физические свойства:Этилен – бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде,

ПолучениеОсновные способы получения этилена:— дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов

Применение в быту и на производстве Этилен является одним из важнейших

Похожие презентации

Химические свойства:
Галогенирование (электрофильное присоединение) — взаимодействие этилена с галогенами, например, с бромом,

Физические свойства:
Этилен – бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде,

Получение
Основные способы получения этилена:
— дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов

Применение в быту и на производстве
Этилен является одним из важнейших