Водород. Получение водорода

Июль 24, 2022

Главная
Химия
Водород. Получение водорода

Содержание

2. ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОД Самый лёгкий Ar(H) = 1 а.е.м. Самый маленький радиус атома Hydrogenium – рождающий воду
3. ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ВОДОРОД Простое вещество – двухатомная молекула H2 Газ б/цв., б/запаха, плохо растворим в воде
4. ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА H2 В лаборатории (Генри Кавендиш XVII в.): Me + кислота = соль + H2↑
5. Допишите уравнения химических реакций: Mg + 2HCl (соляная кислота) → MgIIClI2 + H2↑ Al + HCl
6. В промышленности: C + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ) газопаровая конверсия угля CH4 + H2O
7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА H2 : O2 = 2 : 1 – гремучий газ Me + H2 →
8. БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ВОДОРОДА С металлами MenH-1n гидриды LiIHI – гидрид лития NaIHI – гидрид натрия KIHI
9. Cl2 + H2 → S + H2 → C + H2 → O2 + H2 →
10. ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА
11. ГЛАВА III КИСЛОТЫ
12. КИСЛОТА – это сложное вещество, состоящее из атомов водорода (способных замещаться на металл) и кислотного остатка.
14. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
15. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
16. ИНДИКАТОР (ЛАТ. «INDICATOR») – УКАЗАТЕЛЬ
17. ГЛАВА III СОЛИ
18. СОЛЬ – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка. Mex(SO4)у
19. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Все соли твёрдые вещества Многие хорошо растворимы в воде (см. таблица растворимостей) Могут содержать
20. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ Me + кислота → соль + H2↑, где Me – активный или средней активности
21. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ Me1 + соль1 → Me2 + соль2, где Me1 – более активный, чем Me2,
22. СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ СОЛЕЙ Названия солей составляют из названия кислотного остатка (в именительном падеже) и металла (в
23. ГЛАВА III КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
24. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД (или ангидрид кислоты) – это оксид, которому соответствует кислородсодержащая кислота. «ангидрид» – «безводный» !!!
25. B2O3 + 3H2O = 2H3BO3 оксид бора(III) борная кислота CO2 + H2O = H2CO3 оксид углерода(IV)
27. Скачать презентацию

Слайд 2

ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОД
Самый лёгкий Ar(H) = 1 а.е.м.
Самый маленький радиус атома
Hydrogenium –

рождающий воду

Слайд 3

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ВОДОРОД
Простое вещество – двухатомная молекула H2
Газ б/цв., б/запаха, плохо

растворим в воде
Может проходить через резину, стекло, металл
Растворим в некоторых металлах
Mr(H2) = 2, т.е. в 14.5 раз легче воздуха
Жидкий H2 – tпл. = -253 °С

Слайд 4

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА H2
В лаборатории (Генри Кавендиш XVII в.):
Me + кислота =

соль + H2↑ - реакция замещения
!так реагируют только те металлы, которые находятся в ряду активности до водорода

Слайд 5

Допишите уравнения химических реакций:
Mg + 2HCl (соляная кислота) → MgIIClI2 +

H2↑
Al + HCl (соляная кислота) →
Mn + H2SO4 (серная кислота) → марганец(II)
Fe + H2SO4 (серная кислота) → железо(II)
Hg + HCl (соляная кислота) →
Ca + HCl (соляная кислота) →
Cu +HCl (соляная кислота) →

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА H2

Слайд 6

В промышленности:
C + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ)
газопаровая конверсия угля

CH4 + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ)
CH4 → C + H2↑

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА H2

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
H2 : O2 = 2 : 1 – гремучий газ
Me

+ H2 → гидриды
неMe + H2 → летучие водородные соединения
MeO (оксид металла) + H2 → Me + H2O
!только для металлов средней активности и неактивных
неMeO (оксид неметалла) + H2 → неMe + H2O

Слайд 8

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ВОДОРОДА
С металлами MenH-1n
гидриды
LiIHI – гидрид лития
NaIHI –

гидрид натрия
KIHI – гидрид калия
BeIIHI2 – гидрид бериллия
MgIIHI2 – гидрид магния
CaIIHI2 – гидрид кальция
AlIIIHI3 – гидрид алюминия

С неметаллами – летучие водородные соединения

BIIIHI3 – бороводород (боран)
CIVHI4 – метан
SiIVHI4 – силан
NIIIHI3 – аммиак
PIIIHI3 – фосфин
HI2OII – водород
HI2SII – сероводород
HIFI – фтороводород
HIClI – хлороводород

Слайд 9

Cl2 + H2 →
S + H2 →
C + H2 →
O2 +

H2 →
N2 + H2 →
PbO + H2 →
Оксид меди(II) + H2 →
Оксид калия + H2 →
Оксид олова(IV) + H2 →
Оксид цинка + H2 →
Оксид алюминия + H2 →
Оксид золота(III) + H2 →
Оксид марганца(IV) + H2 → оксид марганца(II) + …
Оксид азота(IV) + H2 →

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Напишите уравнения реакций:

Слайд 10

ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА

Слайд 11

ГЛАВА III КИСЛОТЫ

Слайд 12

КИСЛОТА
– это сложное вещество, состоящее из атомов водорода (способных замещаться на

металл) и кислотного остатка.
H2SO4

Слайд 13

Слайд 14

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

Слайд 15

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

Слайд 16

ИНДИКАТОР (ЛАТ. «INDICATOR») – УКАЗАТЕЛЬ

Слайд 17

ГЛАВА III СОЛИ

Слайд 18

СОЛЬ
– это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.
Mex(SO4)у

Слайд 19

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Все соли твёрдые вещества
Многие хорошо растворимы в воде (см. таблица

растворимостей)
Могут содержать кристаллизационную воду, например CuSO4⋅5H2O – пятиводный сульфат меди(II) или кристаллогидрат медного купороса

Слайд 20

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
Me + кислота → соль + H2↑, где Me –

активный или средней активности
Например:
Ca + 2HIClI → CaIIClI2 + H2↑
3Mg + 2HI3PO4III → MgII3(PO4)III2 + 3H2↑
2Al + 3HI2SO4II → AlIII2(SO4)II3 + 3H2↑

Слайд 21

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
Me1 + соль1 → Me2 + соль2, где Me1 –

более активный, чем Me2, (т.е. в ряду активности металлов Me1 находится до Me2)
Например:
Zn + Pb(NO3)2 → Pb + Zn(NO3)2
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu + Hg(NO3)2 → Hg + Cu(NO3)2
Hg + 2AgNO3 → 2Ag + Hg(NO3)2

Слайд 22

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ СОЛЕЙ
Названия солей составляют из названия кислотного остатка (в именительном

падеже) и металла (в родительном падеже)

Слайд 23

ГЛАВА III КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ

Слайд 24

КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
(или ангидрид кислоты) – это оксид, которому соответствует кислородсодержащая кислота.
«ангидрид»

– «безводный»
!!!
Валентность неметалла в кислотном оксиде ≥ IV,
т.е. неMeIV,V,VI,VIIOII
Исключения: оксид азота(III)
оксид бора(III)

Слайд 25

B2O3 + 3H2O = 2H3BO3
оксид бора(III) борная кислота
CO2 + H2O =

H2CO3
оксид углерода(IV) угольная кислота
SiO2 + H2O ≠ H2SiO3 (!!!)
оксид кремния(IV) кремниевая кислота
N2O3 + H2O = 2HNO2
оксид азота(III) азотистая кислота
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
оксид азота(IV) азотистая + азотная кислота
N2O5 + H2O = 2HNO3
оксид азота(V) азотная кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
оксид фосфора(V) фосфорная кислота
SO2 + H2O = H2SO3
оксид серы(IV) сернистая кислота
SO3 + H2O = H2SO4
оксид серы(VI) серная кислота

КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2O = КИСЛОТА

Водород. Получение водорода

Содержание

ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОДСамый лёгкий Ar(H) = 1 а.е.м.Самый маленький радиус атомаHydrogenium –

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ВОДОРОДПростое вещество – двухатомная молекула H2Газ б/цв., б/запаха, плохо

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА H2В лаборатории (Генри Кавендиш XVII в.):Me + кислота =

Допишите уравнения химических реакций:Mg + 2HCl (соляная кислота) → MgIIClI2 +

В промышленности:C + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ) газопаровая конверсия угля

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАH2 : O2 = 2 : 1 – гремучий газMe

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ВОДОРОДАС металлами MenH-1n гидриды LiIHI – гидрид литияNaIHI –

Cl2 + H2 →S + H2 →C + H2 →O2 +

ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА

ГЛАВА III КИСЛОТЫ

КИСЛОТА– это сложное вещество, состоящее из атомов водорода (способных замещаться на

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

ИНДИКАТОР (ЛАТ. «INDICATOR») – УКАЗАТЕЛЬ

ГЛАВА III СОЛИ

СОЛЬ– это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.Mex(SO4)у

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАВсе соли твёрдые веществаМногие хорошо растворимы в воде (см. таблица

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙMe + кислота → соль + H2↑, где Me –

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙMe1 + соль1 → Me2 + соль2, где Me1 –

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ СОЛЕЙНазвания солей составляют из названия кислотного остатка (в именительном

ГЛАВА III КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ

КИСЛОТНЫЙ ОКСИД(или ангидрид кислоты) – это оксид, которому соответствует кислородсодержащая кислота.«ангидрид»

B2O3 + 3H2O = 2H3BO3оксид бора(III) борная кислотаCO2 + H2O =

Похожие презентации

ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОД
Самый лёгкий Ar(H) = 1 а.е.м.
Самый маленький радиус атома
Hydrogenium –

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ВОДОРОД
Простое вещество – двухатомная молекула H2
Газ б/цв., б/запаха, плохо

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА H2
В лаборатории (Генри Кавендиш XVII в.):
Me + кислота =

Допишите уравнения химических реакций:
Mg + 2HCl (соляная кислота) → MgIIClI2 +

В промышленности:
C + H2O → CO↑ + H2↑ (синтез-газ)
газопаровая конверсия угля

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
H2 : O2 = 2 : 1 – гремучий газ
Me

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ВОДОРОДА
С металлами MenH-1n
гидриды
LiIHI – гидрид лития
NaIHI –

Cl2 + H2 →
S + H2 →
C + H2 →
O2 +

КИСЛОТА
– это сложное вещество, состоящее из атомов водорода (способных замещаться на

СОЛЬ
– это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.
Mex(SO4)у

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Все соли твёрдые вещества
Многие хорошо растворимы в воде (см. таблица

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
Me + кислота → соль + H2↑, где Me –

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
Me1 + соль1 → Me2 + соль2, где Me1 –

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ СОЛЕЙ
Названия солей составляют из названия кислотного остатка (в именительном

КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
(или ангидрид кислоты) – это оксид, которому соответствует кислородсодержащая кислота.
«ангидрид»

B2O3 + 3H2O = 2H3BO3
оксид бора(III) борная кислота
CO2 + H2O =