Физические величины

Август 24, 2022

Главная
Химия
Физические величины

Содержание

6. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА AR
9. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА МR
17. Молярная масса М m – масса вещества; n – число молей вещества.
18. Молярная масса М
20. Нормальные условия: T = 0o C или 273 К P = 1 атм. = 760 мм.рт.ст.
21. Молярный объем газа Vm (л/моль)
24. D =
25. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ЛЮБОГО ГАЗА ПО ВОДОРОДУ
26. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПО ВОЗДУХУ
27. Массовая доля элемента в соединении
28. Основное уравнение газового состояния (уравнение объединенного закона Клайперона): P, V, T – при данных условиях P0,
29. Уравнение Клайперона-Менделеева
30. (если P в Па, а V в м3) R – универсальная газовая постоянная
32. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА (МЭ) ВЕЩЕСТВА это масса 1 моль эквивалента вещества, она равна произведению фактора эквивалентности
33. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА (МЭ) ВЕЩЕСТВА Мэ (в-ва) = fэ *М (в-ва)
34. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА ЭЛЕМЕНТА равна отношению молярной массы элемента к его валентности.
35. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА ОСНОВАНИЯ равна отношению молярной массы основания к числу замещенных гидроксогрупп (ч3ОН-):
36. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА КИСЛОТЫ равна отношению молярной массы кислоты к числу замещенных катионов водорода (ч3Н+).
37. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА СОЛИ в обменных реакциях равна отношению молярной массы соли к произведению числа катионов
46. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА AR

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА МR

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Молярная масса М
m – масса вещества;
n – число молей вещества.

Слайд 18

Молярная масса М

Слайд 19

Слайд 20

Нормальные условия:
T = 0o C или 273 К
P = 1

атм. = 760 мм.рт.ст.
= 101,3 кПа

Слайд 21

Молярный объем газа Vm (л/моль)

Слайд 22

Слайд 23

Слайд 24

D =

Слайд 25

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ЛЮБОГО ГАЗА ПО ВОДОРОДУ

Слайд 26

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПО ВОЗДУХУ

Слайд 27

Массовая доля элемента в соединении

Слайд 28

Основное уравнение газового состояния
(уравнение объединенного закона Клайперона):
P, V, T – при

данных условиях
P0, V0, T0 – при нормальных условиях

Слайд 29

Уравнение Клайперона-Менделеева

Слайд 30

(если P в Па, а V в м3)
R – универсальная

газовая постоянная

Слайд 31

Слайд 32

МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА (МЭ) ВЕЩЕСТВА
это масса 1 моль эквивалента вещества, она

равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества:

Слайд 33

МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА (МЭ) ВЕЩЕСТВА
Мэ (в-ва) = fэ *М (в-ва)

Слайд 34

МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА ЭЛЕМЕНТА
равна отношению молярной массы элемента к его

валентности.

Слайд 35

МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА ОСНОВАНИЯ
равна отношению молярной массы основания к числу

замещенных гидроксогрупп (ч3ОН-):

Слайд 36

МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА КИСЛОТЫ
равна отношению молярной массы кислоты к числу

замещенных катионов водорода (ч3Н+).

Слайд 37

МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА СОЛИ
в обменных реакциях равна отношению молярной массы

соли к произведению числа катионов соли на его валентность.

Слайд 38

Слайд 39

Слайд 40

Слайд 41

Слайд 42

Слайд 43

Слайд 44