Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа

Содержание

2. Объект исследования: Сорбифер Состав: Железа (II) сульфат безводный - 320 мг Кислота аскорбиновая - 60 мг
3. Методы исследования: -Трилонометрический -Кондуктометрия (кондуктометр АНИОН-7020) -Потенциометрия (рН-150МИ) -Спектрофотометрия (КФК-3 ) -Перманганатометрия
4. Приготовление водных растворов железа (III) и определение концентрации трилонолометрическим методом. Окисление железа (II): H2S2O8 + 2
5. Приготовление водных растворов железа и определение физико-химических свойств методами: кондуктометрии, потенциометрии, спектрометрии. моль/л мСм/см
6. График зависимости величины светопропускания растворов от их концентрации Выводы : при построении градуировочных графиков наблюдается линейная
7. Приготовление водных растворов железа (II) и определение окислительно- восстановительных свойств (перманганатометрия). Величина перманганатной окисляемости, выраженная в
8. Выводы Взаимодействие соли Мора с перманганатом калия: 10 FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 =
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Объект исследования: Сорбифер
Состав:
Железа (II) сульфат безводный - 320 мг
Кислота аскорбиновая - 60

мг

Слайд 3

Методы исследования:
-Трилонометрический
-Кондуктометрия (кондуктометр АНИОН-7020)
-Потенциометрия (рН-150МИ)
-Спектрофотометрия

(КФК-3 )
-Перманганатометрия

Слайд 4

Приготовление водных растворов железа (III) и определение концентрации трилонолометрическим методом.
Окисление железа

(II):
H2S2O8 + 2 FeSO4 = Fe2(SO4)3 + H2SO4

С6Н4(ОН) СООН + FeCl3 =>сине-фиолетовый комплекс

Трилон Б

Комплекс трилона Б с Fe(III)

Погрешность измерения:
Р1 = 10,6%
Р2 = 3,6%
РП = 16%
Большая погрешность в измерении концентрации железа в растворе лекарственного препарата обусловлена присутствием аскорбиновой кислоты, которая не позволила до конца окислить железо персульфатом.

Комплекс Fe с салициловой кислотой

Слайд 5

Приготовление водных растворов железа и определение физико-химических свойств методами: кондуктометрии, потенциометрии,

спектрометрии.

моль/л

мСм/см

Слайд 6

График зависимости величины светопропускания растворов от их концентрации
Выводы : при построении

градуировочных графиков наблюдается линейная зависимость, что позволяет их использовать в дальнейшем для определения концентрации растворов по величине светопропускания или электропроводимости.

моль/л

Слайд 7

Приготовление водных растворов железа (II) и определение окислительно- восстановительных свойств (перманганатометрия).
Величина

перманганатной окисляемости, выраженная в мгО/дм3, рассчитывается по формуле:
где:
V1 – объем раствора KMnO4 (0,01 моль/дм3 эквивалента), израсходованного на титрование исследуемой пробы, см3;
V2 – объем раствора KMnO4 (0,01 моль/дм3 эквивалента), израсходованного на титрование холостой пробы, см3;
К – поправочный коэффициент к титру раствора перманганата калия; V – объем пробы, взятой для анализа (100), см3;
Кр – коэффициент разбавления пробы; 8 – эквивалент кислорода.

Слайд 8

Выводы
Взаимодействие соли Мора с перманганатом калия:
10 FeSO4(NH4)2SO46H2O + 2 KMnO4

+ 8 H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + 10 (NH4)2SO4 + K2SO4 + 68 H2O
Удаление избытка перманганата калия щавелевой кислотой:
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
При данной методике железо окисляется полностью, и более высокое значение окисляемости у раствора лекарственного препарата (при той же концентрации – 50 мг/л) говорит о том, что вместе с железом окислялась аскорбиновая кислота, которая при попадании препарата в ЖКТ предохраняет железо от окисления и тем самым сохраняет его биодоступность.
Окисление аскорбиновой кислоты в дегидроаскорбиновую:

Физико-химические свойства лекарственных препаратов железа

Содержание

Объект исследования: СорбиферСостав:Железа (II) сульфат безводный - 320 мгКислота аскорбиновая - 60

Методы исследования: -Трилонометрический -Кондуктометрия (кондуктометр АНИОН-7020) -Потенциометрия (рН-150МИ) -Спектрофотометрия

Приготовление водных растворов железа (III) и определение концентрации трилонолометрическим методом.Окисление железа

Приготовление водных растворов железа и определение физико-химических свойств методами: кондуктометрии, потенциометрии,

График зависимости величины светопропускания растворов от их концентрации Выводы : при построении

Приготовление водных растворов железа (II) и определение окислительно- восстановительных свойств (перманганатометрия).Величина

ВыводыВзаимодействие соли Мора с перманганатом калия: 10 FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O + 2 KMnO4

Похожие презентации