Содержание
- 2. К классу гетероциклов относят производные органических соединений, имеющих циклический скелет, в составе которого присутствуют атомы других
- 3. Гетероциклические соединения, как и карбоциклические, могут быть насыщенными и ненасыщенными Насыщенные гетероциклы по химическим свойствам почти
- 4. Распространение в природе Значимость Ароматические азотсодержащие гетероциклы широко распространены в природе; некоторые из них являются основой
- 5. Гетероциклические фрагменты входят в состав многих α-аминокислот
- 6. Производное гетероциклической системы порфирина - гем является важнейшей частью биомолекулы гемоглобина, ответственной за перенос кислорода в
- 7. Самые разнообразные системы гетероциклического ряда являются основой молекул витаминов молекула витамина B12 (цианокобаламина), представляет собой производное
- 8. Большое число производных гетероциклов применяется в качестве лекарственных средств
- 9. На основе гетероциклов синтезировано большое количество красителей. К синтетическим относятся синий индиго и метиленовый синий, красный
- 10. В растительном мире весьма распространены флавоны, флавонолы и антоцианидины. Окраска этих соединений варьируется в широком интервале
- 11. Классификация и номенклатура Гетероциклические соединения классифицируют по размеру кольца, по типу гетероатомов и их количеству, по
- 12. Ароматические шестичленные гетероциклы, содержащие хотя бы один атом азота, называют азины; в соответствии с количеством гетероатомов
- 13. Широко применяется также более старая номенклатура гетероциклов. Атомы ядра обозначают буквами греческого алфавита, начиная от соседнего
- 14. Типы гетероатомов Если гибридный атом образует максимально возможное количество σ-связей. При этом у него остаются неподеленные
- 15. Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом Пятичленные гетероциклы с одним гетероатомом и двумя двойными С-С-связями отвечают требованиям
- 16. Атомы кислорода и серы, как и атом азота, способны выступать в качестве донора неподеленной пары электронов,
- 17. Химические свойства Кислотные свойства Пиролл проявляет свойство NH кислоты пирролят калия изомеризация N-пиррилмагнийбромид
- 18. N-ацилпиррол – в отсутствии катализатора при нагревании перегруппировывается в более термодинамически устойчивый продукт – 2-ацетилпиррол N-ацилпиррол
- 19. Основные свойства солянокислый пиррол
- 20. Реакции ядра Нитрование. Нитрующая смесь вызывают быстрое разложение пиррола, поэтому для нитрования используют специальные реагенты: ацетилнитрат,
- 21. Ацилирование. Не требует катализаторов Галогенирование -СН3СООН
- 22. Карбоксилирование по Кольбе с карбонатом аммония Реакция азосочетания
- 23. Присоединение Протекает легче, чем у бензола. Скорость реакции увеличивается от тиофена к фурану и пирролу пиррол
- 24. Взаимопревращение пятичленных гетероциклов Реакция Юрьева. В жестких условиях пиррол, фуран и тиофен способны к раскрытию кольца
- 25. Шестичленные гетероциклы Пиридин представляет собой электронный аналог бензола, в котором одна группа СН заменена атомом азота.
- 26. Химические свойства Превращения по атому азота Основные свойства. Пиридин – основание средней силы Нуклеофильные свойства
- 27. Реакции по кольцу Эти реакции протекают значительно труднее, чем в бензоле. Пиридин атакуется только сильнейшими электрофилами,
- 28. 2) Сульфирование 3) Галогенирование
- 29. Нуклеофильное замещение Более характерными превращениями пиридина являются реакции нуклеофильного замещения. Замещение атома водорода на аминогруппу протекает
- 30. Свободнорадикальные реакции При действии атомарных хлора и брома на пиридин происходит свободнорадикальное галогенирование, которое, в отличие
- 31. Индол Индол представляет собой конденсированную биядерную систему, состоящую из ядра пиррола и бензола. Систематическое название индола
- 32. Химические свойства Как и пиррол, индол обладает NH-кислотностью. В растворе натрия в жидком аммиаке образует N-натрийиндол,
- 33. Индол проявляет высокую активность в реакциях с разнообразными электрофилами, причем замещение ориентируется в положение 3
- 34. Мочевая кислота. Является двухосновной кислотой, образует кислые и средние соли — ураты В водных растворах мочевая
- 36. Скачать презентацию