Содержание
- 2. Гидролиз солей - процесс взаимодействия ионов некоторых солей с водой.
- 3. СОЛЬ (КBr) кислота + основание HBr KOH
- 4. Типы солей Сильная кислота и слабое основание Сильная кислота и сильное основание Слабая кислота и слабое
- 5. Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли 1. Составляем уравнение электролитической диссоциации соли. 2. Определяем
- 6. З А П О М Н И Т Е ГИДРОЛИЗ – ОБРАТИМЫЙ ПРОЦЕСС
- 7. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) AlCl3 Al3++3Cl- Al3++ 3CL- + -HO-H+
- 8. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +
- 9. запомните Гидролиз протекает по «слабому»; Среда определяется «сильным»
- 10. Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону и катиону) NaCL Na+ + CL-
- 11. Сделайте выводы: Какие соли могут подвергаться гидролизу? Почему они подвергаются гидролизу? Как определить реакцию среды соли?
- 12. Запомните Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются
- 14. Скачать презентацию