Гидролиз солей

водой, в результате чего происходит смещение химического равновесия процесса диссоциации воды вправо Н2О↔Н+ + ОН- , поэтому в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н+ и ОН-, и раствор соли показывает кислую или щелочную среду.

Реакция обмена между ионами соли и молекулой воды.

которых их молекулы обмениваются своими составными частями.

Электролитическая диссоциация
– распад электролита на
катионы и анионы под
действием полярного
растворителя.

Электролиты
– это вещества растворы,
расплавы которых проводят
электрический ток.

Соли – электролиты, образующие при диссоциации катионы Ме+ (или аммония) и анионы кислотных остатков.

газов: Cl2, O2

Вещества, распадающиеся на ионы под действием
полярных молекул растворителя или температуры называются
ЭЛЕКТРОЛИТАМИ

α =
α – степень диссоциации электролита
n – число молекул электролита, распавшегося на ионы
N – общее число растворенных молекул электролита

N

___

n

.

100%

– катионы Н+ HX H + Х

Общая схема диссоциации кислоты НхАс на примере: х=3
НхАс↔Н++Н2Ас- H3PO4↔ Н++ H2PO4- (I ступень)
Н2Ас- ↔ Н++НАс- - H2PO4- ↔ Н++ HPO4- - (II ступень)
НАс- -↔ Н++Ас- - - HPO4- - ↔ Н++ PO4- - - (III ступень)

α1 ˃ α2 ˃α3

+

-

– гидроксид-анион ОН- ХОН Х + ОН

+

-

Общая схема диссоциации основания Ме(ОН)х на примере: х=3

Ме(ОН)3↔ Ме(ОН)2+ + OH- Fe(OH)3↔[Fe(OH)2]+ +OH-
Ме(ОН)2+ ↔ МеОН++ + OH- [Fe(OH)2]+ ↔FeOH++ + OH-
МеОН+ + ↔ Ме+++ + OH- FeOH++ ↔ Fe+++ + OH-

α1 ˃ α2 ˃α3

степени гидролиза от F- до SiO44-

F- → HF − NO2- → HNO2 − CH3COO- → CH3COOH −
HCO3- → H2CO3− CrO42- → HCrO4- − HS- →H2S − SO32- →HSO3-
− HPO42- → H2PO4- − ClO- → HClO − CN- → HCN −
CO32- → HCO3- − PO43- → HPO42- − S2- →HS- − SiO44- →H4SiO4

Ряд катионов, расположенных по увеличению степени гидролиза

Ni2+ − La3+ − Mn2+ − NH4+ − Co2+ − Zn2+ − Cd2+ − Cu2+ − Fe2+ − Pb2+
− Al3+ − Cr3+ − Fe3+

катионы водорода Н+ и гидроксид-анионы ОН-, т.е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.
Х + ОН ХОН = НХО Н + ХО

+

-

+

-

Ме – О – [Н

Амфотерные соединения Ме(ОН)х

х=2,3,4

Общая схема диссоциации амфотерного гидроксида на примере: х=2

2Н++МеО22- ↔Н2МеО2 ↔Ме(ОН)2 ↔Ме2++2ОН-

по типу кислоты

по типу основания

точнее [Me(OH)4]2-

2Н++ZnO22- ↔ Н2ZnО2 ↔ Zn(ОН)2 ↔Zn2++2ОН-

точнее [Zn(OH)4]2-

кислотных остатков. ХY X + Y

Соль – продукт реакции нейтрализации основания кислотой.

+

-

AI2(SO4)3 2AI + 3SO4

3+

2-

2) кислые МеНАс
NaH2PO4 Na + H2PO4

+

-

3) основные [MeOH] Ac
Fe(OH)2Cl Fe(OH)2 + Cl

+

-

Na3PO4↔3Na++PO43- MgOHCl↔MgOH++Cl-

Н

Н

ОН

ОН

+

+

-

-

О б щ а я с х е м а д и с с о ц и а ц и и с о л и

СОЛИ

соли: каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль:
Fe(OH)2 – слабое основание NaOH – сильное основание
HCl – сильная кислота H2S – слабая кислота
NH4OH – слабое основание
HNO2 – слабая кислота

FeCl2

Na2S

NH4NO2

одной молекулой воды (реакция обмена):

NH4+ + HOH↔NH4OH+H+
NO2- + HOH↔HNO2+OH-

2-

Fe2++ HOH↔FeOH+ + H+

S+HOH ↔ HS-+OH-

сокращенное ионное уравнение

сокращенные ионные уравнения

сокращенное ионное уравнение

рН<7

S2-+HOH↔HS- + OH-

щелочная среда рН>7

NH4+ + HOH↔NH4OH +
NO2- + HOH↔ HNO2 +

слабокислая среда рН≈7

Т.к. α (HNO2)>α (NH4OH) – среда слабокислая, рН<7

Н

ОН

+

-

2Cl- + HOH↔ FeOH++H+ + 2Cl-
2Na+ + S2- + HOH ↔ 2Na++HS- + OH-
NH4+ + NO2- + HOH ↔ NH4OH + HNO2
6. Написать молекулярное уравнение на основании полного ионного уравнения:
FeCl2+HOH ↔ FeOHCl
Na2S+HOH ↔NaHS+NaOH
NH4NO2+HOH ↔NH4OH+HNO2

↔ FeOH++H+ среда кислая
Fe2+ + SO42- + HOH ↔ FeOH+ +H+ +SO42-
Т.к. число катионов не соответствуют числу анионов, мы умножаем обе части уравнения на 2:
2Fe2+ + 2SO42- + 2HOH ↔ 2FeOH+ +2H+ +2SO42
2Fe2+ + 2HOH ↔ (FeOH)2SO4 + H2SO4

Пример: FeSO4+HOH ↔

одна молекула воды.
По последней ступени для большинства солей гидролиз самопроизвольно не идет.
Каждая ступень гидролиза идет в условиях отличных от условий других ступеней.
Суммарное уравнение гидролиза не записывают.

↔ НСО3- + ОН-
2К++СО32-+НОН ↔ НСО3- + ОН- + 2К+
К2СО3 + НОН ↔ КНСО3 + КОН – I ступень
НСО3 - + НОН ↔ СО2↑ + Н2О + ОН-
КНСО3 + НОН ↔ КОН + Н2О + CO2 ↑ – II ступень

К2СО3 + НОН

сильной кислотой HNO3

Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ +H+
Fe3+ + 3NO3- + HOH ↔ FeOH2+ + H+ +3NO3-
Fe (NO3)3 + HOH ↔ Fe OH(NO3)2+HNO3
Fe(OH)2++HOH ↔ [Fe(OH)2]++H+
Fe OH(NO3)2+ HOH ↔ [Fe(OH)2]NO3+ HNO3
[Fe(OH)2]+ + НОН ↔ Fe(OH)3 + H+
[Fe(OH)2]NO3+ HOH ↔ Fe(OH)3 + HNO3

- l ступень

– II ступень

– III ступень

и слабой летучей или нерастворимой кислотой.

Al3+

SO32-

S2-

CO32-

Cr3+

Такие соли не могут существовать в водных растворах.
Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Cr2(SO3)3 + 6HOH = 2Cr(OH)3 ↓ + 3SO2↑ + 3H2O
Al(CO3)3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3CO2 ↑ + 3H2O

Fe2(CO3)3

Fe(OH)3↓

CO2↑+H2O

(NH4)2SiO3

NH3↑

SiO2↑∙ H2O↓(H2SiO3)

ВНИМАНИЕ!
Образуется основной карбонат металла.
2CuCl2 + 2Na2CO3 +H2O = (CuOH)2CO3↓+ CO2↑ + 4NaCl
смешали растворы трехвалентных металлов, гидролизованных по аниону.
ВНИМАНИЕ!
Образуется нерастворимый основной гидроксид (основание).
2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl
Cr2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3K2SO4
2Al(NO3)3 + 3K2SO3+3H2O =2Al(OH)3↓+3SO2↑+ 6KNO3

кислотой HCl
Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+
K2CO3 – соль, образованная слабой кислотой H2CO3 и сильным основанием KOH
CO32- + HOH ↔ HCO3- + OH-
H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
FeOH2+ + OH- = [Fe(OH)2]+
[Fe(OH)2]+ + OH- = Fe(OH)3↓
H+ + OH- = H2O
Происходит взаимное усиление гидролиза соли слабого основания и соли слабой кислоты; протекает полный гидролиз.

гидролиз солей
взаимодействие металла с продуктами гидролиза – кислотой или щелочью
вытеснение менее активного металла более активным

ряду напряжений металлов до водорода, но он менее активен, чем металл соли.
AlCl3 – соль, образованная слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HCl
AlCl3 + HOH ↔ AlOHCl2 + HCl
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
AlCl3 + Zn + H2O = AlOHCL2 + ZnCl2 + H2↑
FeCl2 + Mg
Mg – металл, расположенный в ряду напряжений металлов до водорода, но он более активен, чем металл соли.
FeCl2 – соль, образованная слабым основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой HCl
FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
FeCl2 + Mg = Fe + MgCl2
3FeCl2 + 2Mg + 2H2O= 2FeOHCl + 2MgCl2 + Fe + H2↑

напряжений металлов до водорода, но он менее активен, чем металл соли; он образует амфотерные оксиды и гидроксиды.
Na2CO3 – соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3
Na2CO3 + HOH↔NaHCO3 + NaOH
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Химическое равновесие смещено влево.
Реакция среды - щелочная, рН>7.