Содержание
- 2. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. В зависимости
- 3. FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔
- 4. 4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу. К таким солям
- 5. Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах). Где n - число моль
- 6. Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции,
- 7. Пример: 3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ 3K2S
- 9. Скачать презентацию
Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого
Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого
В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей.
1. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый.
Na2S ↔ 2Na+ + S2-
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток
катионов Н+ или анионов ОН-
FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-
Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+
FeCl2
FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-
Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+
FeCl2
2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону.
К таким солям относятся: Zn К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.
4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не
4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не
К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3. Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется.
3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно.
К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN.
Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов.
CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+
CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7
Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах).
Где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе.
Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов.
Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры.
Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов.
Так, если в раствор фторида калия (F- + H2O ↔ HF + OH-) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится. Подумайте, что надо добавить для уменьшения степени гидролиза соли СrCl3?
Факторы, влияющие на степень гидролиза
Для большинства солей гидролиз обратимый процесс.
Однако есть соли, продукты гидролиза
Для большинства солей гидролиз обратимый процесс.
Однако есть соли, продукты гидролиза
Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3
В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑.
Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения:
Mg3N2, CaC2, Р2S5
Необратимый гидролиз
Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно
Пример: 3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr
Fe2S3 + 6H2O
Пример: 3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr
Fe2S3 + 6H2O
3K2S + 2FeBr3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KBr
Выполните самостоятельно.
К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворённого вещества 10,6% прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Какой газ выделяется при этом? Каков объём этого газа (н.у.)?
Между водными растворами в результате обменных процессов некоторых солей не всегда образуются две новые соли. Одна из них может подвергаться необратимому гидролизу с образованием соответствующего нерастворимого основания и слабой кислоты (летучей или нерастворимой)