Содержание
- 2. Азот способен проявлять положительные степени окисления от +1 до +5. Известны несколько оксидов азота. +1 +2
- 3. Азот образует ряд оксидов, формально отвечающих всем возможным степеням окисления от +1 до +5: N2O, NО,
- 4. N2O- оксид азота (I) II IV II N=N=O +2 -2 N=N=O степень окисления распределяется на два
- 5. Проявляет окислительные свойства, в нем, как и в кислороде, вспыхивает тлеющая лучина и ярко горит сера.
- 6. NO-оксид азота (II) Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода
- 8. N2O3-оксид азота (III) жидкость, темно – синего цвета, неустойчива при низких температурах и разлагается: N2O3 =
- 9. Оксид азота (IV) «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде.
- 10. Диоксид азота – сильный окислитель, Сильный окислитель, в его атмосфере горят углерод и сера: С +
- 11. Оксид азота (V) Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5
- 12. При растворении N205 в воде образуется азотная кислота. Высший оксид азота является сильным окислителем, например: N205
- 13. Обобщающие задания. 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. Как проще
- 15. Скачать презентацию