Содержание
- 2. Еакт 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г); ΔG = - 150 кДж 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г);
- 3. Механизм химической реакции - совокупность элементарных стадий, из к-рых складывается хим. реакция Большинство р-ций осуществляется не
- 4. По числу ч-ц или мол-л, участвующих в элем. акте, судят о молекулярности реакции. 2А + В
- 5. Установление детального механизма хим. р-ции явл-ся сложной задачей и основано, в 1-ую очередь, на изучении скорости
- 6. при V=Const : где С – конц-ция. Влияние концентрации реагентов. Основной закон кинетики Давно известно, что
- 7. Математически ОЗК даётся в виде кинетическо-го ур-ния р-ции: ϑ = К·[A1]p·[A2]q····[Aℓ]r. К - константа скорости р-ции,
- 8. Для них кинетич. ур-ние р-ции выражает сущность основного постулата хим. кинетики – закона действия (действующих) масс
- 9. 3. если мех-зм простой (одна стадия), то ϑр-ции = К·[A]2·[В] если ϑ1 ϑр-ции = ϑ1 =
- 10. Влияние т-ры. Энергия активации процесса. Впервые количественная зав-сть скорости р-ции от т-ры была дана ≈ в
- 11. В чём причина зависимости? Впервые это сделал Аррениус (1889 г). Суть гипотезы Аррениуса: в эффективном столкновении
- 12. Величина Еакт зависит от природы в-в и мех-зма р-ции (от 0 до 500 кДж/моль). Преодолеть барьер
- 13. закон Максвелла-Больцмана В газовой смеси мол-лы обладают различной энергией. Наибольшая часть мол-л газа имеет энергию, близкую
- 15. Влияние катализатора. Понятие о катализе Поскольку кат-р после р-ции остаётся в неизменном состоянии и количестве, то
- 16. чем меньше энергия акт-ции (Е**акт А + В → АВ Мех-зм действия кат-ра: А + К
- 17. ϑ ϑпр ϑобр ϑпр=ϑобр t Рис. Изменение скорости прямой (ϑ1) и обратной (ϑ2) реакций во времени
- 18. МОДЕЛЬ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
- 19. Смещение равновесия Принцип Ле Шателье Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказано внешнее воздействие, то
- 20. Основные факторы, влияющие на нарушение равновесия: концентрация веществ давление температура Процесс изменения конц-ций, вызванный нарушением равновесия,
- 21. Влияние температуры Ур-ние изотермы хим. р-ции (Я.Вант-Гофф) для стандартных условий имеет вид: ΔG°Т = –RTlnKp(T). При
- 22. Закономерности сдвига равновесия в химических системах есть частный случай общего принципа поведения равновесных систем. Это принцип
- 24. Скачать презентацию