Содержание
- 2. Химическая связь – совокупность сил, удерживающих два и более атома в многоатомной системе. Ковалентная связь –
- 3. Два способа образования двухэлектронной ковалентной связи: Коллигация:
- 4. 2.Координация: а) Передача электронной пары от донора катиону:
- 5. б) Передача электронной пары от донора акцептору на вакантную орбиталь:
- 6. В основе теории хим. связи лежит волновая теория – квантовая механика. Движение электрона описывается волновой функцией
- 7. оператор Гамильтона. h-постоянная планка. m-масса электрона. r-расстояние между электроном и ядром. E-собственная энергия системы.
- 8. Решение уравнения Шредингера возможно только для простейших систем: для H и H2+. для решения более сложных
- 9. - каждый электрон принадлежит молекуле в целом и движется в поле всех атомных ядер; - каждому
- 10. Рассмотрим решение ур-ия Шредингера для иона H2+. При нахождении вида волновой функции используют метод ЛКАО связывание
- 11. Таким образом, метод МО показывает следующее: Природа сил, обеспечивающих хим. связь носит электрический характер. Движущей силой
- 12. Условия образования МО: Комбинируемые МО близки по энергии. АО, участвующие в образовании МО, должны перекрываться max.
- 13. Классификация МО В зависимости от критерия существует несколько способов классификации: по способу комбинирования АО различают связывающие
- 14. Энергия связывания будет равна: S-интеграл перекрывания S
- 15. Энергия антисвязывания будет равна:
- 16. -кулоновский интеграл, который характеризует кулоновское взаимодействие частиц и включает Е электрона в атоме в основном состоянии,
- 17. Рис. Энергетические уровни МО и потенциальная кривая H2 Таким образом, именно β -обменный интеграл вносит вклад
- 18. СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СВЯЗЫВАЮЩИХ И РАЗРЫХЛЯЮЩИХ МО
- 19. СРАВНИТЕЛЬНАЯ ТАБЛИЦА σ- и π-МО
- 21. Ковалентная связь характеризуется: длиной, энергией, полярностью, поляризуемостью и направленностью ДЛИНА СВЯЗИ – равновесное расстояние между центрами
- 22. ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ – энергия, которую необходимо затратить, чтобы разорвать химическую связь ( или выделяется при образовании
- 23. Средняя энергия связи Ес – приближенная усредненная величина, получаемая расчетным путем на основе допущения, что все
- 24. Для оценки стабильности молекулы исп. также: ∆На – теплота образования соединений из атомов. Это сумма энергий
- 25. ∆Нс – теплота сгорания соединения. Чем меньше ∆Нс, тем устойчивее молекула, т.е. меньше тепла выделяется при
- 26. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ – асимметрия распределения электронной плотности между атомами вследствие различия их в электроотрицательности. Шкала электроотрицательности
- 27. Мерой полярности служит разность электроотрицательностей (РЭО): РЭО>2 – ионная связь; РЭО РЭО=0 – неполярная связь. Для
- 28. Мерой полярности связи является дипольный момент:
- 29. ПОЛЯРИЗУЕМОСТЬ – способность изменять свою полярность под действием внешнего поля ( как правило, реагента). Порляризуемость растет
- 30. НАПРАВЛЕННОСТЬ СВЯЗИ определяется гибридным состоянием атома С.
- 31. Ковалентная связь ХАРАКТЕРИЗУЕТСЯ длиной, энергией, полярностью, поляризуемостью и направленностью.
- 32. ГИБРИДИЗАЦИЯ. ЛОКАЛИЗОВАННЫЕ СВЯЗИ. Два типа связей σ-связи Если два атома связаны одинарной связью, то эта связь
- 33. σ - связь это связь, при образовании которой мах. электронная плотность лежит на линии, соединяющей центры
- 34. При образовании кратной связи ( двойной, тройной ) кратность связи повышается за счет π-связывания, то есть
- 35. π-СВЯЗЬ Кратность связи повышается за счет π-связывания
- 36. π - связь - это связь, при образовании которой мах. электронная плотность лежит над и под
- 37. Электронная конфигурация атома углерода
- 38. Если атом С образует 4 σ - связи, то эти связи равноценны, В их образовании участвуют
- 39. Электронная формула молекулы метана: Гибридное состояние атома С в метане sp3:
- 41. Электронная формула молекулы этилена: 1s + 2p = 3sp2
- 43. Электронная формула молекулы ацетилена: Гибридное состояние атома С в этилене sp:
- 44. Электроотрицательность С зависит от его гибридного состояния: sp3 – 2,51 sp2 – 2,59 sp– 2,75
- 45. ДЕЛОКАЛИЗОВАННЫЕ СВЯЗИ
- 46. Отклонение от принципов аддитивности длин и энергий связи ( теплота гидрирования меньше на 3,1 ккал/моль, чем
- 49. Под сопряжением (мезомерией) понимают двустороннее перекрывание электронных облаков π-связей с образованием как бы единого электронного облака,
- 50. Классическая формула не полностью отражает строение бутадиена. Предлагается изображать ее набором валентных схем (мезомерных структур):
- 51. Отклонение от принципов аддитивности у сопряженных систем Зная структурную формулу молекулы можно рассчитать согласно принципу аддитивности
- 52. R C=C расч. R C-C расч. > R C-C эксп. – говорит о перераспределении электронной плотности
- 53. ЭЛЕКТРОННЫЕ ЭФФЕКТЫ (СМЕЩЕНИЯ) В ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛАХ Индуктивный (или индукционный) эффект I-эффект – обусловлен асимметрией распределения электронного
- 54. I-эффект быстро затухает по цепи σ - связей. I-эффект может быть +I-эффект и -I-эффект. -I-эффект: а)
- 55. +I-эффект: а) алкильные группы: б) анионные заместители:
- 56. Мезомерный эффект (М-эффект) –электронные смещения по системе полярных делокализованных π-связей. Изображение:
- 57. -М-эффект: π-π-сопряженные системы Группы, обладающие –М-эффектом:
- 58. +М-эффект n-π- сопряженные системы Группы, обладающие +М-эффектом:
- 60. Скачать презентацию