Химическая связь. Урок 34-37

Содержание

Слайд 2

Внутримолекулярные химические связи Ионная Ковалентная Металлическая В молекуле происходит электростатическое притяжение

Внутримолекулярные химические связи

Ионная

Ковалентная

Металлическая

В молекуле происходит электростатическое притяжение между катионом (+) и

анионом (-)
(и вообще во всех солях между катионом и анионом, даже если металла там нет)
NaCl, СaO, NH4Cl, LiOH, KH

Общая электронная пара
между элементами неметаллами

Простые вещества металлы: Ag, Na, Hg, Au

Ковалентная неполярная
Между атомами одного химического элемента (неметаллы)

Ковалентная полярная
Между атомами разных химических элементов (неметаллов)

Слайд 3

Ионная химическая связь Химическая связь, образующаяся между ионами за счет электростатического

Ионная химическая связь

Химическая связь, образующаяся между ионами за счет электростатического притяжения

– ионная химическая связь

Na

)

11

2 8 1

)

)

+

Cl

)

17

2 8 7

)

)

1e

NaCl

)

2 8

)

+

+11

[

]

)

2 8 8

)

-

+17

[

]

)

Слайд 4

Ионная связь возникает при взаимодействии атомов, имеющих ярко выра- женные противоположные

Ионная связь возникает при взаимодействии атомов, имеющих ярко выра-
женные противоположные свойства:

между элементами-металлами IА- и IIА-групп и элементами-неметаллами VIIА-группы, кислородом и азотом

Сa + O

2e

Атом Атом

Сa + O

2+

Ион Ион

2-

СaO

Ионное соединение

Ионная химическая связь

Слайд 5

Схема: ионная химическая связь 1. Возьмем два разных атома: Сa –

Схема: ионная химическая связь

1. Возьмем два разных атома:

Сa – 2e

Атом


Сa

Ион

2+

N + 3e

Атом

N

Ион

3-

2. Наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов равно 6. Разделим его на заряды образовавшихся ионов и получим значения индексов:

3Сa + 2N

6e

Сa N

2+

3-

3 2

Ионная химическая связь

Слайд 6

Ионная химическая связь Все твёрдые вещества характеризуются правильным расположением составляющих их

Ионная химическая связь

Все твёрдые вещества характеризуются правильным расположением составляющих их частиц.

Если соединить эти точки линиями, то возникнет пространственный каркас, назы-ваемый кристаллической решёткой
Так как в узлах веществ с ионной связью располагаются ионы, такой тип решёток так и называется — ионные кристаллические решётки.

Ионная химическая связь

Слайд 7

Ковалентная неполярная химическая связь Химическая связь, возникающая в результате образования общих

Ковалентная неполярная химическая связь

Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар,

называют атомной или ковалентной

Cl

:

:

:

.

Cl

:

:

:

.

+

Cl

:

:

:

Cl

:

:

:

:

Электронные формулы внешнего слоя атомов хлора

Электронная формула молекулы хлора

(Cl–Cl)

Структурная формула молекулы хлора

Слайд 8

Число общих электронных пар (ковалентных химических связей), которые данный атом образует

Число общих электронных пар (ковалентных химических связей), которые данный атом образует

с другими атомами, называют валентностью

N

:

.

.

N

:

.

+

Электронные формулы внешнего слоя атомов азота

.

.

.

N

:

N

:

Электронная формула молекулы азота

(N N)

Структурная формула молекулы азота

.

.

.

–

–

–

Ковалентная неполярная химическая связь

Слайд 9

Так как молекулы простых веществ-неметаллов образованы атомами одного и того же

Так как молекулы простых веществ-неметаллов образованы атомами одного и того же

химического элемента, то такую химическую связь называют ковалентной неполярной

N

:

.

.

N

:

.

+

Электронные формулы внешнего слоя атомов азота

.

.

.

Cl

:

:

:

.

Cl

:

:

:

.

+

Электронные формулы внешнего слоя атомов хлора

Ковалентная неполярная химическая связь

Слайд 10

Некоторые вещества с ковалентной неполярной связью — алмаз, кремний, кристаллический бор

Некоторые вещества с ковалентной неполярной связью — алмаз, кремний, кристаллический бор

— имеют ещё один тип кристаллической решётки, в узлах которой располагаются атомы. Эти решётки называют атомными
кристаллическими решётками

Ковалентная неполярная химическая связь

Слайд 11

Ковалентная полярная химическая связь Химическая связь, возникающая в результате образования общих

Ковалентная полярная химическая связь

Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных

пар с разными полюсами молекул называют ковалентной полярной, а молекулу – диполем

H

.

Cl

:

:

:

.

+

H

Cl

:

:

:

:

Электронные формулы внешнего слоя атомов водорода и хлора

Электронная формула молекул хлороводорода

(H–Cl)

Структурная формула молекулы хлороводорода

Слайд 12

Ковалентная полярная химическая связь H . O : : . +

Ковалентная полярная химическая связь

H

.

O

:

:

.

+

H

O

:

:

:

:

Электронные формулы внешнего слоя атомов водорода и кислорода

Электронная

формула молекулы воды

+

.

H

.

H

Ковалентная полярная химическая связь

Слайд 13

Ковалентная полярная химическая связь δ+ - + 104,5° Полярность молекулы зависит

Ковалентная полярная химическая связь

δ+

- +

104,5°

Полярность молекулы зависит от двух факторов: полярности химической

связи и геометрической формы молекулы

H

O

H

δ-

δ+

δ+

H

O

H

δ-

δ+

104,5°

Ковалентная полярная химическая связь

Слайд 14

Ковалентная полярная химическая связь Электроотрицательность — это способность атома химического элемента

Ковалентная полярная химическая связь

Электроотрицательность — это способность атома химического элемента притягивать к

себе общие электронные пары

F

O

Cl

N

Br

I

S

C

Se

P

H

Электроотрицательность уменьшается

Электроотрицательность увеличивается

Ковалентная полярная химическая связь

Слайд 15

Ковалентная связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют ковалентной неполярной

Ковалентная связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют ковалентной неполярной

связью

Ковалентная связь, образующаяся между атомами с разной электроотрицательностью, называют ковалентной полярной связью

Cl

:

:

:

.

Cl

:

:

:

.

+

Электронные формулы внешнего слоя атомов хлора

H

.

Cl

:

:

:

.

+

Электронные формулы внешнего слоя атомов водорода и хлора

Слайд 16

Электроотрицательность в периоде с увеличением ПНХЭ возрастает, а в группе с

Электроотрицательность в периоде с увеличением ПНХЭ возрастает, а в группе с

увеличением ПНХЭ – уменьшается

Электроотрицательность увеличивается

Электроотрицательность уменьшается

Слайд 17

Металлическая химическая связь Химическая связь, возникающая в металлах и сплавах между

Металлическая химическая связь

Химическая связь, возникающая в металлах и сплавах между ион-атомами,

осуществляемая обобществленными электронами, называется металлической

M

0

Атомы

– ne

Ионы

-

M

n+

- Предыдущая
М.Ю. Лермонтов
Следующая -
Канцерофобии и страх смерти в неврозологии и современной онкопсихосоматике

Похожие презентации

Ерітінділер туралы ілім. Буферлік ерітінділер
Прикладная химия. Теплоперенос в химических реакторах и теплообменники
Кислотно-основные свойства органических соединений
Неметаллические материалы
Жесткость воды
Новые пути использования парафиновых углеводородов
Производство синтетических моющих средств
МЕТАЛЛЫ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Петреня Игорь Михайлович, учитель химии и биологии госуд
Нуклеиновые кислоты (строение, свойства и синтез). Тема 14
Аморфные материалы
Исследование синтетического наркотика – метилового эфира алкилиндазола (MDMB(N)-073), поиск и идентификация его метаболитов
Вычисления по химическим уравнениям
Сложные эфиры
Тематическая викторина «Химические элементы, металлы и неметаллы»
Mechanistic insights into the aminolysis of 3,4-epoxysulfolane
Сера и ее аллотропные модификации. (9 класс)
Шкала рН. Функции воды в организме
Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева и периодическая система
Растворы жидкие, твердые, газообразные
Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей
Фазовые и агрегатные состояния полимеров
Регуляция и патология липидного обмена
Откуда ты, химия ?
Методы получения порошков карбидов
Фуллерены в супрамолекулярной химии (Лекция 7)
Презентация на тему: Молекулы
Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы. Кислород
Ароматические углеводороды (Арены)
Вы можете прислать нам Вашу презентацию и мы опубликуем ее на сайте.
Обратная связь
Для правообладателей
Email: Нажмите что бы посмотреть