Содержание
- 2. Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей
- 3. В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. СЕРА В ПРИРОДЕ Сера
- 4. Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS Ангидрит
- 5. СЕРА nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные
- 6. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха Не растворяется в воде. Хорошо
- 7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ S Реагирует с металлами (искл. золото, платина и рутений): 2Na + S =
- 8. Поместите в пробирку кусочек серы величиной в половину горошины и слегка нагрейте, чтобы сера прилипла к
- 9. Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Заполнение проверьте тлеющей лучиной, поднеся ее к краю сосуда. Прикройте
- 10. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ
- 11. В пробирку объемом 10 мл поместите мелкие кусочки серы и нагрейте ее до расплавления (при 119OС).
- 12. ПОЛУЧЕНИЕ СЕРЫ Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2). 2. Реакция
- 13. ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ S
- 15. Скачать презентацию