Содержание
- 2. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА – область химии, изучающая энергетику химических процессов, возможности и условия самопроизвольного протекания химических реакций,
- 3. Термодинамическая система (ТС) Объект изучения химической термодинамики термодинамическая система (ТС). ТС – это тело или группа
- 4. ТС бывают: 1. Изолированные – отсутствуют, какие-либо формы обмена с окружающей средой. 2. Открытыми – система
- 5. В ходе различных превращений система переходит из одного энергетического состояния в другое. То или иное состояние
- 6. Др. параметры, зависящие от основных, наз-ся ТД функциями состояния системы. В химии наиболее часто используются :
- 7. Также для описания состояния тс используют две функции процесса- это работа (А) и теплота (Q). Их
- 8. Внутренняя Энергия Внутренняя энергия системы (U) – это полная энергия системы, включающая кине-тическую энергию всех видов
- 9. Запас внутр. энергии системы зависит от параметров состояния системы, природы в-ва и прямо пропорционален массе вещества.
- 10. При переходе неизолированной системы из одного состояния в другое изменение её внутренней энергии осуществляется путём обмена
- 11. ТЕРМОХИМИЯ. ТЕРМОХИМ. УРАВНЕНИЯ. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЁТЫ Раздел химии и хим. ТД, занятый расчётами тепловых эффектов, наз-ся термохимией.
- 12. В основе термохимических расчётов реакций лежит закон Гесса (1836 – 1841): Тепловой эффект реакции (ΔНр) не
- 13. 1. Тепловой эффект реакции равен сумме теплот обр-ния продуктов р-ции (Σν2ΔН0обр.прод.) за вычетом суммы теплот обр-ния
- 14. Поскольку абсолютные значения энергии (т.д. ф-ций) измерить принципиально невозможно, то для проведения термохим. расчётов вводят специальные
- 15. Для того, чтобы можно было теоретически рассчитать и сравнивать тепловые эффекты в основу термохимических расчетов положены
- 16. Стандартные условия стандартное давление – 0,1 МПа или 1 атм стандартная температура – 25°C или 298
- 17. Пример Рассчитать какое количество теплоты выделится при сгорании 8 г метана.
- 18. ЭНТРОПИЯ По з-ну сохранения энергии система может самопроизвольно совершать работу только за счёт собственной энергии, т.е.
- 19. Л.Больцман (1877): Т.д. вероятность W состояния системы – это число микросостояний, реализующих данное макросостояние: S =
- 20. S1 S2 ΔН = 0 S1 S2 Рассмотрим изолированную систему из двух газов . ΔS =
- 21. 2-ой закон термодинамики В изолированной системе самопроизвольно протекают такие процессы, которые ведут к росту энтропии.
- 22. С понижением т-ры энтропия в-ва ум-ся (ум-ся скорость движения частиц, число микро-состояний и Т.Д. вероятность W
- 23. ΔS хим. реакции также не зависит от пути процесса, а определяется лишь энтропией начального и конечного
- 24. ЭНЕРГИЯ ГИББСА С учетом одновременного действия двух противоположных факторов движущей силой для р-ций, протекающих при P,T=const,
- 25. ΔG ΔG > 0 ΔG = 0 реакция термодинамически возможна При постоянной т-ре и давлении хим.
- 26. Энергия Гиббса связана с энтальпией, энтропией и температурой: G = H – Т⋅S. Её изм-ние ΔG:
- 27. Стандартная энергия Гиббса обр-ния в-ва (ΔG0обр. 298) – изм-ние энергии Гиббса в р-ции обр-ния 1 моль
- 29. Скачать презентацию