Содержание
- 2. Если на систему, находящуюся в состоянии истинного равновесия, оказывается внешнее воздействие, то в системе возникает самопроизвольный
- 3. Л.5 Кинетика химических реакций Законы химической термодинамики позволяют определить направление и предел протекания возможного при данных
- 4. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Скорость химической реакции есть число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени
- 5. Наиболее часто в химии рассматривается зависимость концентрации реагентов от времени. В случае односторонних (необратимых) химических реакций
- 6. Графическое изображение зависимости концентрации реагентов от времени есть кинетическая кривая Истинная (мгновенная) скорость реакции определяется как
- 7. Истинную скорость реакции можно определить графически, проведя касательную к кинетической кривой. Истинная скорость реакции в данный
- 8. Если стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции неодинаковы, величина скорости реакции будет зависеть от того, изменение
- 9. Скорость химической реакции зависит от множества факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, природы растворителя и
- 10. Кинетическое уравнение химической реакции. Порядок реакции. Одной из задач, стоящих перед химической кинетикой, является определение состава
- 11. Для реакции аА + bВ + dD + ... ––> еЕ + ... можно записать: Коэффициент
- 12. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ определяется экспериментально и называется кинетическим уравнением химической реакции. Для
- 13. Сумма показателей степени в кинетическом уравнении химической реакции (x + y + z) представляет собой общий
- 14. В химической кинетике принято классифицировать реакции по величине общего порядка реакции. Рассмотрим зависимость концентрации реагирующих веществ
- 15. Реакции нулевого порядка Для реакций нулевого порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид: Скорость реакции нулевого порядка
- 16. Реакции первого порядка Рассмотрим зависимость от времени концентрации исходного вещества А для случая реакции первого порядка
- 17. Зависимость логарифма концентрации от времени для реакций первого порядка Логарифм концентрации для реакции первого порядка линейно
- 18. Из уравнения легко получить выражение для константы скорости односторонней реакции первого порядка: Еще одной кинетической характеристикой
- 19. Реакции второго порядка Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид: либо Рассмотрим простейший случай,
- 20. После разделения переменных и интегрирования получаем: Постоянную интегрирования g, как и в предыдущем случае, определим из
- 21. Зависимость обратной концентрации от времени для реакций второго порядка Если начальные концентрации реагирующих веществ Cо(А) и
- 23. Скачать презентацию