Содержание
- 2. Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания.
- 4. – это все, что находится в прямом или косвенном контакте с системой. Окружающая среда Система –
- 5. Классификация систем по однородности: гомогенные и гетерогенные; в зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой различают
- 6. Т/д равновесное состояние - const всех свойств во времени и отсутствие потока вещества и энергии в
- 7. Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы. Его характеризуют термодинамическими параметрами, которые бывают:
- 8. Термодинамический процесс - изменение термодинамических параметров системы со временем
- 9. Измерить U нельзя, поскольку невозможно лишить материю движения. Можно оценить лишь изменение внутренней энергии (ΔU): ΔU=Uкон-
- 10. Теплота и работа Теплота (Q) - хаотический вид передачи энергии Работа (W) – направленный вид передачи
- 11. Первое начало термодинамики
- 12. Формулировки 2.Энергия изолированной системы постоянна. 3. Вечный двигатель I рода невозможен, т.е. машина, производящая работу без
- 13. Математический вид: Q=ΔU + W= ΔU + pΔV Количество теплоты, подведенное к системе, идет на изменение
- 14. Первый закон термодинамики в применении к некоторым процессам Изотермические процессы (Т = const): U = const,
- 15. Закон Гесса Тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса ,а зависит только начальным и конечным
- 16. Следствия из закона Гесса 1. ΔНр-ии =∑νΔH0обр(прод) - ∑νΔH0обр(исх) Стандартной энтальпией образования (ΔH0обр ) - тепловой
- 17. 2. ΔНр-ии= ∑νΔ H0сгор(исх) - ∑νΔH0сгор (прод) Стандартная энтальпия сгорания (ΔH0сгор ) - тепловой эффект (изменение
- 18. Второе начало термодинамики
- 19. I закон термодинамики дает данные лишь о тепловом выделении и говорит о превращении одной формы энергии
- 20. Формулировки второго закона термодинамики Теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более горячему
- 21. Энтропия (S) 1) мера беспорядка системы 2) критерий направленности процессов в изолированной системе Самопроизвольные процессы происходят
- 22. Термодинамические потенциалы критерии направленности процессов в открытой и закрытой системах: энергия Гиббса энергия Гельмгольца Расчет энергии
- 23. Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, называются экзергоническими реакциями. Биохимические реакции, сопровождающиеся увеличением энергии Гиббса, называются
- 24. Кинетика и катализ
- 25. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций и зависимость их от различных факторов.
- 26. Скорость химической реакции – изменение количества вещества в единицу времени в единице объема (для гомогенных) или
- 28. Закон действующих масс (К. Гульдберг и П. Вааге) Скорость хим. реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих
- 29. 2CO(г)+О2(г)= О2(г) Кинетическое уравнение химической реакции Общий порядок равен: n = 2 + 1 = 3.
- 30. Механизм – совокупность стадий. По механизму протекания
- 31. Простые реакции – одна стадия; стехиометрическое уравнение отражает реальный ход процесса NO2 + NO2 → N2O4
- 32. Механизм процесса характеризует молекулярность реакции - число молекул(частиц), участвующих в элементарном акте реакции. Реакции делятся на:
- 33. Для простых реакций: порядок = молекулярности 2NO2 → N2O4 Молекулярность – 2 Для сложных реакций: порядок
- 34. Правило Вант – Гоффа: При обычных температурах (Т где γ = 2 ÷ 4 (температурный коэффициент).
- 36. Энергетическая диаграмма (энергетический профиль реакции)
- 37. Энергия активации (Еа) - величина, показывающая тот избыток энергии выше средней, которым должны обладать молекулы, чтобы
- 40. присутствие катализаторов или ингибиторов Й. Я. Берцелиус ввел термин «катализ». В. Оствальд Нобелевская премия «в признание
- 41. Положительный и отрицательный, (когда скорость реакции уменьшается, в таком случае катализатор называют ингибитором). Гетерогенный (когда реагирующие
- 43. Ферментативный катализ -каталитические реакции, протекающие с участием ферментов (пищеварение, брожение спиртов, биологическое окисление). Ферменты – биологические
- 44. 2. Высокая специфичность - свойство изменять скорость реакций одного типа и не влиять на многие другие
- 45. 3. Необходимость строго определенных условий: определенная температура (36 – 38°С) и определенное значение рН.
- 46. Кинетика ферментативного катализа
- 48. Скачать презентацию