Химические реакции

Июль 25, 2022

Главная
Химия
Химические реакции

Содержание

2. Превращение вещества, сопровождающееся изменением его состава и (или) его строения Исходные вещества Продукты реакции
3. Признаки химических реакций Выделение или поглощение газа Образование осадка Изменение цвета вещества Выделение или поглощение тепла
8. Исходные вещества Продукты реакции соединение разложение замещение обмен
9. Исходные вещества Продукты реакции соединение
10. Реакции соединения А+B=AB A+B+C=ABC AB+C=ABC A+BC=ABC
11. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 выделение тепла излучение света изменение цвета вещества
12. Выберите реакцию NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 → CaO + CO2 Fe +
13. Исходные вещества Продукты реакции разложение
14. Реакции разложения AB= A + B ABC = A + B + C ABC= A +
15. (NH4)2Cr2O7 = N2+4H2O+Cr2O3 изменение цвета выделение тепла выделение газа
16. Выберите реакцию NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 → CaO + CO2 Fe +
17. Исходные вещества Продукты реакции замещение
18. Реакции замещения AB + C = CB +A ABC + D = DBC +A
19. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 выделение газа растворение металла
20. Выберите реакцию NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 → CaO + CO2 Fe +
21. Исходные вещества Продукты реакции обмен
22. Реакции обмена AB + CD = AD + CB
23. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCL + H2CO3 выделение газа
24. Выбери реакцию NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 → CaO + CO2 Fe +
25. Закон сохранения массы и энергии. Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате
26. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье Все перемены в натуре случающиеся такого
27. Доказательство закона
29. Обратимая реакция - реакция, которая в данных условиях может протекать как в прямом, так и в
30. Закон Бертолле основной закон направления обратимых химических взаимодействий, который можно формулировать так: всякий химический процесс протекает
31. CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате
32. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с
33. Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются реакциями горения
35. Скачать презентацию

Слайд 2

Превращение вещества, сопровождающееся изменением его состава и (или) его строения
Исходные вещества
Продукты

реакции

Слайд 3

Признаки химических реакций
Выделение или поглощение газа
Образование осадка
Изменение цвета вещества
Выделение или поглощение

тепла

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Исходные вещества
Продукты реакции
соединение
разложение
замещение
обмен

Слайд 9

Исходные вещества
Продукты реакции
соединение

Слайд 10

Реакции соединения
А+B=AB
A+B+C=ABC
AB+C=ABC
A+BC=ABC

Слайд 11

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
выделение тепла
излучение света
изменение цвета вещества

Слайд 12

Выберите реакцию
NaOH + HCl → NaCl + H2O
CaCO3 → CaO +

CO2
Fe + Cl2 → FeCl3
H2 + CuO → Cu + H2O

Слайд 13

Исходные вещества
Продукты реакции
разложение

Слайд 14

Реакции разложения
AB= A + B
ABC = A + B + C
ABC=

A + BC
ABC= AB + C

Слайд 15

(NH4)2Cr2O7 = N2+4H2O+Cr2O3
изменение цвета
выделение тепла
выделение газа

Слайд 16

Выберите реакцию
NaOH + HCl → NaCl + H2O
CaCO3 → CaO +

CO2
Fe + Cl2 → FeCl3
H2 + CuO → Cu + H2O

Слайд 17

Исходные вещества
Продукты реакции
замещение

Слайд 18

Реакции замещения
AB + C = CB +A
ABC + D = DBC

Слайд 19

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
выделение газа
растворение металла

Слайд 20

Выберите реакцию
NaOH + HCl → NaCl + H2O
CaCO3 → CaO +

CO2
Fe + Cl2 → FeCl3
H2 + CuO → Cu + H2O

Слайд 21

Исходные вещества
Продукты реакции
обмен

Слайд 22

Реакции обмена
AB + CD = AD + CB

Слайд 23

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCL + H2CO3
выделение газа

Слайд 24

Выбери реакцию
NaOH + HCl → NaCl + H2O
CaCO3 → CaO +

CO2
Fe + Cl2 → FeCl3
H2 + CuO → Cu + H2O

Слайд 25

Закон сохранения массы и энергии.
Масса веществ, вступающих в реакцию равна

массе веществ, образующихся в результате реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так:
В результате химической реакции атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

Слайд 26

Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье
Все перемены

в натуре случающиеся такого суть состояния,
что сколько чего у одного тела отнимется,
столько присовокупится к другому:
так ежели где убудет несколько материи,
то умножится в другом месте….
М. В. Ломоносов, 1756 г.

Слайд 27

Доказательство закона

Слайд 28

Слайд 29

Обратимая реакция - реакция, которая в данных условиях может протекать как

в прямом, так и в обратном направлениях.

H2 + I2 ← 2HI

Слайд 30

Закон Бертолле
основной закон направления обратимых химических взаимодействий, который можно формулировать так:

всякий химический процесс протекает в сторону максимального образования тех продуктов, которые во время реакции выходят из сферы взаимодействия.

Слайд 31

CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж.
Количество теплоты, которое

выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов, называют тепловым эффектом химической реакции и обычно обозначают символом Q.

Слайд 32

Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в

результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения 2 Mq + O2 = 2MqO + 1204 кДж

Дано:
m (Mg0) = 120г
_____________
Q1 -?

Решение:
1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.
n = m / M
n(MqO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль
2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
По уравнению 2 моль MqO - 1204 кДж
По условию 3 моль MqO - Q1
Отсюда Q1= 3 моль* 1204кДж/2моль= 1803 кДж

Ответ: При образовании 120г оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

Слайд 33