Содержание
- 2. Материалы Равновесные Неравновесные
- 3. Фазовая диаграмма системы отражает РАВНОВЕСНЫЕ состояния и РАВНОВЕСНЫЕ превращения Ni Si
- 4. Правило Таммана: Диффузионные взаимодействия в твердофазных системах становятся возможными при Т ~> 0,6 Тпл
- 5. Фазовая диаграмма физико-химической системы - ключ к пониманию особенностей материала и его технологии 3Al2O3•2SiO2 третичный муллит
- 6. Физико-химическая система – совокупность выделенных из окружающей среды материальных объектов, между которыми возможен обмен энергией и
- 7. Гетерогенная система – физико-химическая система, содержащая поверхности раздела, на которых происходит скачкообразное изменение какого-либо свойства.
- 8. Фаза – гомогенная часть гетерогенной системы 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2
- 9. Компоненты – индивидуальные вещества, составляющие систему. Число компонентов – минимальное число индивидуальных веществ , из которых
- 10. Al 2-х компонентная система TiO2-Al2O3при высоком рО2 3-х компонентная система Ti-Al-O при низком рО2 Число компонентов
- 11. Определение химического потенциала компонента μj = μjo + RTlnaj aj = γjcj Свободная энергия системы Число
- 12. Химическое равновесие гетерогенной системы достигается тогда, когда химические потенциалы каждого из компонентов равны во всех фазах
- 13. μ11 μ12 μ13 μ11 μ12 μ13 Фаза 1 Фаза 2 Фаза 3 Фаза 1 Фаза 2
- 14. μ11= μ12= μ13 =… … = μ1k При равновесии k фаз в n- компонентной системе: μ11
- 15. μ11= μ12= μ13 =… … = μ1k μ21= μ22= μ23 =… … = μ2k μ31= μ32=
- 16. Система уравнений имеет определенное решение, если число уравнений равно числу переменных. Переменные: Состав равновесных фаз Температура
- 17. с11 ,с21 , с31 , ….. , cn-11 с12 , с22 , с32 , ….. ,
- 18. Всего переменных: k(n-1) +2 Число уравнений связи: n(k -1) Число степеней свободы f, f = (Число
- 19. Правило фаз Гиббса f = n +2 - k Число фаз Число компонентов Число степеней свободы
- 20. Принцип соответствия Всякому комплексу фаз на диаграмме состояния соответствует свой геометрический образ, причем мерность этого образа
- 21. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем
- 22. Диаграмма состояния воды (однокомпонентная система) • Лед pi Ti В полях: f = 1 + 2
- 23. Сравнение диаграмм воды и серы dp/dT = Уравнение Клаузиуса- Клапейрона: ΔH T Δv ΔH кристаллизации 0,
- 24. P – T диаграмма воды в широкой области давлений Сравнить dp/dT лед лед лед d =
- 25. dp/dT T, oC P, атм 10000 8000 6000 4000 2000 0 T, oC dp/dT>0 P –V
- 26. Диаграмма состояния углерода Поле алмаза
- 27. Диаграмма состояния углерода Поле алмаза Т, К 1000 6000 Р, кбар 300 200 100 Алмаз более
- 28. Цех установок роста алмазов Установка роста алмазов
- 29. Искусственные алмазы ювелирного качества
- 30. Синтетические алмазы используются в бурении горных пород, металлообработке. Алмазные полировочные пасты
- 31. Разновидности графитовых материалов
- 32. Новые неравновесные высокодисперсные формы углерода Однослойная нанотрубка Многослойная нанотрубка Фуллерены С60 С240 С540 С60 С240 С540
- 33. Как и почему образуются нанотрубки? Углерод Графит(в обычных условиях) sp2 гибридизация: плоские сетки Алмаз (высокие Т
- 34. 1000 2000 3000 4000 Температура, К Р, Кбар 200 150 100 50 BN куб BN гексаг.
- 35. Кубический нитрид бора – высокотвердый материал для режущих инструментов BN, в отличие от алмаза, инертен по
- 36. Двухкомпонентные (бинарные) системы
- 37. Классификация равновесий в бинарных системах по признаку вариантности (Р=const) Конгруэнтные Инконгруэнтные 2-фазные 3-фазные в равновесии А)
- 38. Топологическая взаимосвязь диаграмм состояния одно- и двухкомпонентных систем Состав, мол.% В А В
- 39. А Мол.% компонента В В Т, оС Расплав Твердый раствор А Мол.% компонента В В Т,
- 40. 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 А Мол.% компонента В В
- 41. 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 А Мол.% компонента В В
- 42. 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 А Мол.% компонента В В
- 43. 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 А Мол.% компонента В В
- 44. Правило рычага Соотношение масс (чисел молей ) равновесных фаз – участников двухфазного инконгруэнтного процесса обратно отношению
- 45. 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 А Мол.% компонента В В
- 46. 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 А Мол.% компонента В В
- 47. f = 2 + 1 – 2 = 1 Условно моновариантное превращение. Смысл моновариантности (f =
- 48. время В А состав Т,оС Термический анализ двухкомпонентной системы (кривые охлаждения) Т
- 49. Термодинамическое обоснование вида бинарных диаграмм с изоморфными смесями.
- 50. Моновариантный процесс при реальных скоростях охлаждения расплавов: ликвация. А х мол% В
- 51. Ликвация при реальных скоростях охлаждения расплавов А х мол% В Сердцевина дендрита закристаллизовалась вначале Периферия дендрита
- 52. Диффузионный отжиг ликвидирует последствия ликвации Микроструктура сплава Ni0,7Cu0,3 . Увеличение 100 До отжига После отжига Обогащено
- 53. При ликвации остатки расплава сохраняются до T При нагреве сплавов, подвергшихся ликвации, расплав появляется при T
- 54. Ликвация
- 56. Скачать презентацию