Содержание
- 2. Функциональная группа – это атом или группа атомов неуглеводородного характера, которые определяют принад-лежность соединения к определённому
- 3. Классификация функциональных групп 1) обуславливающие кислые свойства вещества: карбоксильная (-СООН); имидная (-NH); енольная [C=C(OH)]; ендиольная (-С
- 5. 3) не проявляют ни кислые, ни основные свойства: метоксильная (ОСН3); оксиметильная или первичноспиртовая R-CH2OH; эфирная (R-O-R1);
- 6. C2H5OH + CH3COOH C2H5О – C – CH3 + H2O КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ГРУППЫ I.
- 7. II. Гидроксильная группа – фенольная. Лекарственные средства, содержащие фено-льную группу: салициловая кислота; ацетилсалициловая кислота; салицилат натрия;
- 8. III. Карбонильная группа – альдегидная. Лекарственные средства: глюкоза; раствор формальдегида. Реакция «серебряного зеркала» AgNO3 + 3NH4OH
- 9. Образование ауринового красителя (раствор формальдегида). HOOC CH HO O COOH OH COOH красное окрашивание
- 10. Реакция с жидкостью Фелинга R–C–H + 2NaOOC–CH–CH–COOК + 2H2O → O O O Cu t O
- 11. IV. Карбоксильная группа Ацетаты 1) CH - COONa + C H OH 3 2 5 H
- 12. Бензоаты. Лекарственные средства: натрия бензоат; бензойная кислота. c раствором FeCl3 розовато-желтый осадок, растворимый в эфире. 6
- 13. Салицилаты. Лекарственные средства: салициловая кислота; натрия салицилат. c раствором FeCl3 появляется сине-фиолетовое или красное окрашивание, сохраняется
- 15. Н2С — СООNa 2 НOС — СООNa Н2С — СООNa + 3CaCl2 t Н2С — СОО-
- 16. никотиновая кислота N 2 COOH + CuSO 4 N COO 2 Cu + H SO 2
- 17. V. Простые эфиры (R – O – R) Лекарственное средство: димедрол Образование оксониевой соли CH –
- 18. VI сложноэфирная группа COOH - O - C - CH 3 o + NaOH COONa OH
- 19. CH - C = O + H SO 3 ONa 2 4 CH - C =O
- 20. VII. Амины ароматические первичные (R – NH2) Лекарственные средства: анестезин; новокаин; стрептоцид; норсульфазол; сульфацил натрия; натрия
- 21. Реакция образования азокрасителя Препарат растворяют в разведенной хлористово-дородной кислоте, прибавляют раствор нитрита натрия. Полученный раствор прибавляют
- 22. VIII. Имидная группа (–NH–) NH2 SO2–NH–R - сульфаниламидные препараты O N N O R R O
- 23. VIII Имидная группа. Сульфаниламидные препараты, барбитураты, пуриновые основания. 2 NH 2 SO - N - R
- 24. Кислотно-основное титрование в неводных средах Определяют вещества, которые в водной среде невозможно определить методом нейтрализации Из-за
- 25. МЕТОД НЕВОДНОГО ТИТРОВАНИЯ Классификация растворителей Амфитропные или амфотерные: H2O, CH3OH, C2H5OH и другие. Эти растворители играют
- 26. 3) Протофильные или основные: NH3, H2N-NH2, H2N(CH2)2NH2, HCON(CH3)2 и другие вещества основного характера. Молекулы протофильных растворителей
- 27. Преимущество метода кислотно-основного титрования в неводных средах состоит и в том, что он позволяет определять соли
- 28. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВАНИЙ И ИХ СОЛЕЙ. HClO4 + CH3COOH → ClO4- + CH3COOH2+ кислота основание ион
- 29. Реакция нейтрализации сопровождается образо-ванием молекул того растворителя, в среде которого протекает данная реакция. 1) HClO4 +
- 30. 2 R – N+ – CH3 CH3COO- + 2CH3COOH2+ Н+ СН3 3) Н СН3 2 R
- 31. Суммарно: 2 R – N – CH3 · HCl + 2HClO4 + Hg(CH3COO)2 СН3 CH3COOH ледяная
- 32. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТ. Определение фармакопейных препаратов барби-туратов проводится в среде ДМФА путем титрования более сильных кислот (барбитал,
- 33. HO N N O С2Н5 O H С2Н5 + H – C – N+ O СН3
- 35. Скачать презентацию