Содержание
- 2. Свойства солей Некоторые физические свойства: все соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют различную окраску. Каждая индивидуальная
- 3. По растворимости в воде 1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды
- 4. 2) малорастворимые AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2
- 5. 3) Нерастворимые все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных металлов, сульфидов магния и
- 6. Химические свойства средних солей 1. Соль1+кислота1соль2+кислота2 Ряд кислот: HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3 каждая
- 7. Закончить уравнения Na2SiO3+HCl …; Na2CO3+ H2SO4 …; CuS+ H2SO4(p)…
- 8. 2. Соль1+щелочь соль2+нерастворимое основание Mg(NO3)2+KOH …; Fe2(SO4)3+NaOH …
- 9. 3. соль1+металл1 соль2+металл2 CuSO4+Zn …; Hg(NO3)2+Cu … Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.
- 10. 4. Соль1+соль2 соль3+соль4 AgNO3+NaCl …; CuSO4+BaCl2 …
- 11. Получение солей Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl22FeCl3
- 12. 2. Металл+кислота соль +водород : Mg+2HCl MgCl2+H2
- 13. 3. Металл+соль Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
- 14. 4. Основной оксид+ кислотный оксид CaO+CO2 CaCO3
- 15. 5. Основной оксид+кислота CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
- 16. 6. Основание+кислотный оксид Ba(OH)2+N2O5 Ba(NO3)2+2H2O
- 17. 7. Основание+кислота .Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O
- 18. 8. Щелочь+соль 2NaOH+Mg(NO3)2 2NaNO3+Mg(OH)2
- 19. 9. Соль+кислота CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O
- 20. 10. Соль1+соль2 Na2SO4+AgNO3 2NaNO3+Ag2SO4
- 21. При написании уравнений реакций следует помнить 1) Реакция возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б)
- 22. продолжение 2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной) вытесняют только металлы, стоящте левее водорода
- 23. продолжение 3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять правостоящий из раствора его соли
- 24. Получение кислых солей Неполная нейтрализация кислоты основанием . В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания.
- 25. 2.Соль средняя+кислота кислая соль CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 2NaHSO4
- 26. Получение основных солей Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты основная соль). Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl FeOHCl+2H2O
- 27. 2. Средняя соль1+щелочь основная соль+средняя соль2 FeCl2+KOH FeOHCl+KCl
- 28. 3. Средняя соль+одноименное основание основная соль CaSO4+Cа(OH)2 (CaOH)2SO4
- 29. Взаимосвязь средних, кислых, основных солей Кислая соль+основаниесредняя соль+вода NaHSO3+NaOHNa2SO4+H2O KH2PO4+2KOHK3PO4+2H2O
- 30. Основная соль+кислота средняя соль+вода CaOHNO3+HNO3Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HClCrCl3+2H2O
- 31. Осуществить цепочку превращений FeFeOFeSO4Fe(OH)2 Fe(OH)ClFeCl2 2Fe+O22FeO; 2) FeO+H2SO4FeSO4+H2O;
- 32. продолжение 3) FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO4 4) Fe(OH)2+HClFeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HClFeCl2+H2O
- 34. Скачать презентацию