Содержание
- 2. Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода 2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем
- 4. КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СРЕДНИЕ КАРБОНАТЫ Na2CO3 КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫ NaHCO3
- 5. Гидрокарбонат - ион Карбонат - ион
- 6. СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ КАРБОНАТ ЦИНКА ГИДРОКАРБОНАТ КАЛИЯ КАРБОНАТ АММОНИЯ ГИДРОКАРБОНАТ МАГНИЯ ZnCO3 KHCO3 (NH4)2CO3 Mg(HCO3)2
- 8. Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Получение карбонатов, гидрокарбонатов
- 9. Взаимодействие с сильными кислотами CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2 Качественные реакции
- 10. Превращение гидрокарбонатов в карбонаты а) при нагревании 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2 б) при действии щёлочи NaHCO3
- 11. Na2 CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl Взаимодействие с растворами солей Разложение карбонатов MgCO3 MgO + CO2
- 12. ОСУЩЕСТВИТЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ I. Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 II. NaOH Na2CO3 NaHCO3 III. Na2CO3 BaCO3 CO2
- 13. РЕШЕНИЕ: I. 1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 2) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
- 14. 1,7% земной коры – карбонатные породы
- 15. КОРАЛЛОВЫЕ ПОЛИПЫ – CaCO3
- 16. CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O +CO2
- 17. СТАЛАКТИТЫ СТАЛАГМИТЫ
- 18. Применение
- 19. ИЗВЕСТНЯК – CaCO3
- 20. Малахит Cu2(ОН)2CO3 – хрупкий, цвет ярко-зеленый, темно-зеленый, блестит. Из него изготовляют художественно-декоративные предметы,используют для получения меди.
- 22. Кальцинированная сода Na2CO3– белый порошок, используется в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих средств.
- 23. Na HCO3 – ПИТЬЕВАЯ СОДА NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
- 25. 1)Какие минералы содержат кальций карбонат? Мрамор, известняк, мел. 2) Зачем хозяйки добавляют питьевую соду в тесто?
- 26. 3) Что такое сталактиты? Каменные сосульки в пещерах состоящие из карбоната кальция. 4) Как химическим путем
- 28. Скачать презентацию