Ионная, металлическая, водородная связь

Июль 26, 2022

Главная
Химия
Ионная, металлическая, водородная связь

Содержание

3. Ионная связь- прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей,
4. Электроотрицательность - способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов
5. Запомни!!! полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит. Об этом свидетельствуют величины эффективных
12. Особенности (характеристики) ионной связи K+ Cl- Cl- Cl- 1. ненаправленность;
13. Особенности (характеристики) ионной связи 2. ненасыщаемость. Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой трехмерную бесконечную решетку, в
14. Взаимодействие ионов противоположного знака не зависит от направления, а кулоновские силы не обладают свойством насыщенности. Поэтому
15. Вещества с ионной связью образуют ионную кристаллическую решетку. Вещества с ионной кристаллической решеткой имеют прочную химическую
18. Металлическая связь.
21. Атомы металлов отличаются от атомов других элементов тем, что сравнительно слабо удерживают свои внешние электроны. Поэтому
22. Металлическая связь имеет признаки, характерные как для ковалентной, так и для ионной связи
25. Самый пластичный металл- золото. Из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 2,4 км. Самая большая
27. Электропроводность, теплопроводность, пластичность объясняются свободно двигающимися электронами.
28. Водородная связь -форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным
29. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными. Внутримолекулярная водородная связь –первичная структура белка Межмолекулярная водородная связь
31. Наличием водородных связей объясняется более высокая температура кипения воды (100оС) по сравнению с водородными соединениями элементов
34. Водородная связь оказывает влияние на свойства многих веществ. Так, благодаря водородной связи фтороводород в обычных условиях
36. Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает 40 кДж/моль). Однако этой энергии
37. Связь этого типа, хотя и слабее ионной и ковалентной связей, тем не менее играет очень важную
39. Связь этого типа, хотя и слабее ионной и ковалентной связей, тем не менее играет очень важную
40. Вопрос: Сравните температуры кипения соответствующих (по числу атомов С) алканов, спиртов, альдегидов и карбоновых кислот. Какие
41. Водородная связь в ряду рассматриваемых соединений – это межмолекулярная связь между кислородом одной молекулы и гидроксильным
42. Справочная информация: электроотрицательность атомов: С – 2,5; Н – 2,1; О – 3,5. Распределение электронной плотности
43. В ы в о д. В гомологических рядах спиртов и карбоновых кислот отсутствуют газообразные вещества и
44. Что можно сказать о растворимости спиртов, альдегидов и карбоновых кислот в воде? Чем объясняется растворимость этих
45. Почему орто-изомер нитрофенола обладает меньшей растворимостью, более низкой температурой кипения и более слабыми кислотными свойствами, чем
46. ВЫВОД:
48. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Ионная связь-
прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7

по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел.

Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %.

Слайд 4

Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от

атомов других химических элементов

Δ א – разница электроотрицательностей:
Δ א > 1,7 – ионная химическая связь;
0 < Δא < 1,7 – ковалентная химическая связь

Слайд 5

Запомни!!!
полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит. Об

этом свидетельствуют величины эффективных зарядов в соединениях

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Особенности (характеристики) ионной связи
K+
Cl-
Cl-
Cl-
1. ненаправленность;

Слайд 13

Особенности (характеристики) ионной связи
2. ненасыщаемость.
Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой трехмерную

бесконечную решетку, в узлах которой находятся анионы и катионы

Кристаллическая решетка NaCl

Слайд 14

Взаимодействие ионов противоположного знака не зависит от направления, а кулоновские силы

не обладают свойством насыщенности. Поэтому каждый ион в ионном соединении притягивает такое число ионов противоположного знака, чтобы образовалась кристаллическая решетка

Слайд 15

Вещества с ионной связью образуют ионную кристаллическую решетку. Вещества с ионной

кристаллической решеткой имеют прочную химическую связь и как следствие имеют кристаллическое строение, высокие температуры плавления, многие из этих веществ относятся к электролитам.

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Металлическая связь.

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Атомы металлов отличаются от атомов других элементов тем, что сравнительно слабо

удерживают свои внешние электроны. Поэтому в кристаллической решетке металла эти электроны покидают свои атомы, превращая их в положительно заряженные ионы.

"Обобществленные" электроны передвигаются в пространстве между катионами и удерживают их вместе.

Слайд 22

Металлическая связь имеет признаки, характерные как для ковалентной, так и для

ионной связи

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25

Самый пластичный металл- золото.
Из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной

2,4 км.

Самая большая электропроводность у серебра. Она принята за 100%.

Слайд 26

Слайд 27

Электропроводность, теплопроводность, пластичность объясняются свободно двигающимися электронами.

Слайд 28

Водородная связь
-форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным

ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F.

Обычно водородную связь обозначают точками и этим указывают, что она намного слабее ковалентной связи (примерно в 15-20 раз). Тем не менее она ответственна за ассоциацию молекул.

Слайд 29

Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.
Внутримолекулярная водородная связь –первичная структура

белка

Межмолекулярная водородная связь

Слайд 30

Слайд 31

Наличием водородных связей объясняется более высокая температура кипения воды (100оС) по

сравнению с водородными соединениями элементов подгруппы кислорода (Н2S, Н2Sе, Н2Те). В случае воды надо затратить дополнительную энергию на разрушение водородных связей.

Слайд 32

Слайд 33

Слайд 34

Водородная связь оказывает влияние на свойства многих веществ. Так, благодаря водородной

связи фтороводород в обычных условиях существует в жидком состоянии (ниже 19,5оС) .

Слайд 35

Слайд 36

Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает

40 кДж/моль). Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, то есть их объединение в димеры или полимеры.

Именно ассоциация молекул служит причиной аномально высоких температур плавления и кипения таких веществ, как фтороводород, вода, аммиак.

Слайд 37

Связь этого типа, хотя и слабее ионной и ковалентной связей, тем

не менее играет очень важную роль во внутри- и межмолекулярных взаимодействиях.

Водородные связи во многом обусловливают физические свойства воды и многих органических жидкостей (спирты, карбоновые кислоты, амиды карбоновых кислот, сложные эфиры).

Слайд 38

Слайд 39

Связь этого типа, хотя и слабее ионной и ковалентной связей, тем

не менее играет очень важную роль во внутри- и межмолекулярных взаимодействиях.

Слайд 40

Вопрос:
Сравните температуры кипения соответствующих (по числу атомов С) алканов, спиртов, альдегидов

и карбоновых кислот. Какие особенности этой характеристики у веществ разных гомологических рядов?

Слайд 41

Водородная связь в ряду рассматриваемых соединений – это межмолекулярная связь между

кислородом одной молекулы и гидроксильным водородом другой молекулы.

Слайд 42

Справочная информация: электроотрицательность атомов: С – 2,5; Н – 2,1; О

– 3,5.

Распределение электронной плотности в молекулах спиртов и карбоновых кислот неравномерное:

Слайд 43

В ы в о д.
В гомологических рядах спиртов и карбоновых кислот

отсутствуют газообразные вещества и температуры кипения веществ высокие.

Это связано с наличием водородных связей между молекулами. За счет водородных связей молекулы оказываются ассоциированными (как бы сшитыми), поэтому, чтобы молекулы стали свободными и приобрели летучесть, необходимо затратить дополнительную энергию на разрыв этих связей.

Слайд 44

Что можно сказать о растворимости спиртов, альдегидов и карбоновых кислот в

воде? Чем объясняется растворимость этих веществ?

Необходимо отметить, что с увеличением молекулярной массы растворимость в воде спиртов и кислот уменьшается. Чем больше углеводородный радикал в молекуле спирта или кислоты, тем труднее группе ОН держать молекулу в растворе за счет образования слабых водородных связей.

Слайд 45

Почему орто-изомер нитрофенола обладает меньшей растворимостью, более низкой температурой кипения и

более слабыми кислотными свойствами, чем его изомеры м- и п- нитрофенолы?

Внутри молекулы о-нитрофенола образуется водородная связь, наличием которой объясняются вышеперечисленные свойства

Слайд 46

Ионная, металлическая, водородная связь

Содержание

Ионная связь-прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7

Электроотрицательность- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от

Запомни!!!полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит. Об

Особенности (характеристики) ионной связиK+Cl-Cl-Cl-1. ненаправленность;

Особенности (характеристики) ионной связи2. ненасыщаемость.Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой трехмерную

Взаимодействие ионов противоположного знака не зависит от направления, а кулоновские силы

Вещества с ионной связью образуют ионную кристаллическую решетку. Вещества с ионной

Металлическая связь.

Атомы металлов отличаются от атомов других элементов тем, что сравнительно слабо

Металлическая связь имеет признаки, характерные как для ковалентной, так и для

Самый пластичный металл- золото.Из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной

Электропроводность, теплопроводность, пластичность объясняются свободно двигающимися электронами.

Водородная связь-форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным

Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.Внутримолекулярная водородная связь –первичная структура

Наличием водородных связей объясняется более высокая температура кипения воды (100оС) по

Водородная связь оказывает влияние на свойства многих веществ. Так, благодаря водородной

Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (не превышает

Связь этого типа, хотя и слабее ионной и ковалентной связей, тем

Связь этого типа, хотя и слабее ионной и ковалентной связей, тем

Вопрос:Сравните температуры кипения соответствующих (по числу атомов С) алканов, спиртов, альдегидов

Водородная связь в ряду рассматриваемых соединений – это межмолекулярная связь между

Справочная информация: электроотрицательность атомов: С – 2,5; Н – 2,1; О

В ы в о д.В гомологических рядах спиртов и карбоновых кислот

Что можно сказать о растворимости спиртов, альдегидов и карбоновых кислот в

Почему орто-изомер нитрофенола обладает меньшей растворимостью, более низкой температурой кипения и

ВЫВОД:

Похожие презентации

Ионная связь-
прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7

Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от

Запомни!!!
полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит. Об

Особенности (характеристики) ионной связи
K+
Cl-
Cl-
Cl-
1. ненаправленность;

Особенности (характеристики) ионной связи
2. ненасыщаемость.
Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой трехмерную

Самый пластичный металл- золото.
Из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной

Водородная связь
-форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным

Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.
Внутримолекулярная водородная связь –первичная структура

Вопрос:
Сравните температуры кипения соответствующих (по числу атомов С) алканов, спиртов, альдегидов

В ы в о д.
В гомологических рядах спиртов и карбоновых кислот