Карбоновые кислоты

Август 1, 2022

Главная
Химия
Карбоновые кислоты

Содержание

2. Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН.
3. Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу 18 века стало известно около десяти
4. Классификация карбоновых кислот По числу карбоксильных групп непредельные ароматические одноосновные двухосновные многоосновные предельные По типу углеводородного
5. Предельные одноосновные карбоновые кислоты – можно рассматривать как производные алканов, в молекулах которых один атом водорода
6. Номенклатура карбоновых кислот:
7. Монокарбоновые кислоты Карбоновые кислоты Классификация:
8. Этандиовая или Щавелевая кислота Пропандиовая кислота или Малоновая. Бутандиовая кислота или Янтарная. Дикарбоновые кислоты Карбоновые кислоты
9. Дикарбоновые кислоты Ароматические
10. 2,5-дигидроксибензойная кислота 2,5-дигидроксибензойная кислота (гентизиновая кислота) C7H6O4 — одноосновная ароматическая карбоновая кислота. Производное бензойной кислоты. Гентизиновая
11. Лимонная кислота Лимо́нная кислота́ (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая) (C6H8O7) — кристаллическое вещество белого цвета, температура плавления 153
12. Электронное строение карбоксильной группы Карбоксильная группа содержит две функциональные группы – карбонил >С=О и гидроксил -OH,
13. Физические свойства карбоновых кислот С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается.
15. В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют на ионы: RCOOH ↔ RCOO- + H+.
16. Химические свойства карбоновых кислот 1. Образование солей: а) при взаимодействии с металлами: 2RCOOH + Mg →
17. Химические свойства карбоновых кислот 2. Образование амидов:
18. Химические свойства карбоновых кислот 3.Образование сложных эфиров R'–COOR"
19. Химические свойства карбоновых кислот 4.Взаимодействие с солями: 2CH3COOH+CaCO3 → (CH3COO)2Ca+H2O+CO2 5.Действие галогенирующих агентов 6.Галогенирование кислот: CH3COOH+Br2
20. Химические свойства карбоновых кислот 7.Непредельные карбоновые кислоты способны к реакциям присоединения: СН2=СН-СООН + Н2 → СН3-СН2-СООН,
21. Химические свойства карбоновых кислот 8.Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды,
22. Химические свойства карбоновых кислот 9. Реакции декарбоксширования: CH3-CH2-COONa + NaOH → С2Н6↑ + Na2CO3 ССl3СООН →
23. Химические свойства карбоновых кислот Муравьиная кислота НСООН отличается рядом особенностей, поскольку в ее составе есть альдегидная
24. Высшие карбоновые кислоты Насыщенные: C15H31COOH – пальмитиновая; C17H35COOH – стеариновая. Ненасыщенные: С17Н33СООН – олеиновая, C17H31COOH –
32. Скачать презентацию

Слайд 2

Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп

–СООН.

Слайд 3

Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу 18

века стало известно около десяти различных органических кислот. Он выделил и описал щавелевую, лимонную, молочную и другие кислоты.

Открытие кислот:

Слайд 4

Классификация карбоновых кислот
По числу карбоксильных
групп
непредельные
ароматические
одноосновные
двухосновные
многоосновные
предельные
По типу углеводородного
радикала

Слайд 5

Предельные одноосновные карбоновые кислоты
– можно рассматривать как производные алканов, в молекулах

которых один атом водорода заменен на функциональную группу - СООН (карбоксильная группа).
Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая и слова «кислота». Часто используются также тривиальные названия:

Общая формула этих кислот: CnH2n+1 COOH

Слайд 6

Номенклатура карбоновых кислот:

Слайд 7

Монокарбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Классификация:

Слайд 8

Этандиовая или Щавелевая кислота
Пропандиовая кислота или Малоновая.
Бутандиовая кислота или

Янтарная.

Дикарбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Классификация:

Слайд 9

Дикарбоновые кислоты
Ароматические

Слайд 10

2,5-дигидроксибензойная кислота
2,5-дигидроксибензойная кислота (гентизиновая кислота) C7H6O4 — одноосновная ароматическая карбоновая кислота.

Производное бензойной кислоты.

Гентизиновая кислота является минорным продуктом метаболизации ацетилсалициловой кислоты, обеспечивая её жаропонижающий эффект.
Также обладает анальгетическим и противовоспалительным действиями.
Некоторые производные гентизиновой кислоты являются антибиотиками.

Слайд 11

Лимонная кислота
Лимо́нная кислота́ (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая) (C6H8O7) — кристаллическое вещество белого

цвета, температура плавления 153 °C, хорошо растворима в воде, растворима в этиловом спирте, малорастворима в диэтиловом эфире. Слабая трёхосновная кислота.

Слайд 12

Электронное строение карбоксильной группы
Карбоксильная группа содержит две функциональные группы – карбонил

>С=О и гидроксил -OH, непосредственно связанные друг с другом.
Электронное строение группы –СООН придает карбоновым кислотам характерные химические и физические свойства. Смещение электронной плотности к карбонильному атому кислорода вызывает дополнительную (по сравнению со спиртами и фенолами) поляризацию связи О–Н, что определяет подвижность водородного атома (кислотные свойства).

Слайд 13

Физические свойства карбоновых кислот
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде

уменьшается.

Слайд 14

Слайд 15

В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют на ионы: RCOOH ↔ RCOO-

+ H+.

Слайд 16

Химические свойства карбоновых кислот
1. Образование солей:
а) при взаимодействии с металлами:
2RCOOH

+ Mg → (RCOO)2Mg + H2;
б) в реакциях с гидроксидами металлов:
RCOOH + NaOH→RCOONa+H2O.
в)RCOOH + NaHCO3→ RCOONa + Н2О + СО2↑.

Слайд 17

Химические свойства карбоновых кислот
2. Образование амидов:

Слайд 18

Химические свойства карбоновых кислот
3.Образование сложных эфиров R'–COOR"

Слайд 19

Химические свойства карбоновых кислот
4.Взаимодействие с солями:
2CH3COOH+CaCO3 → (CH3COO)2Ca+H2O+CO2
5.Действие галогенирующих агентов
6.Галогенирование

кислот:
CH3COOH+Br2 → CH2BrCOOH + HBr

Слайд 20

Химические свойства карбоновых кислот
7.Непредельные карбоновые кислоты способны к реакциям присоединения:
СН2=СН-СООН +

Н2 → СН3-СН2-СООН,
СН2=СН-СООН + Сl2 → СН2Сl-СНСl-СООН,
СН2=СН-СООН + HCl → СН2Сl-СН2-СООН,
СН2=СН-СООН + Н2O → НО-СН2-СН2-СООН,

Слайд 21

Химические свойства карбоновых кислот
8.Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов

способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды:
2[Н]
СН3СООН → СН3СНО + Н2О
4[Н]
СН3СООН → СН3СН2ОН + Н2О
6[Н]
СН3СООН → С2Н6 + 2Н2О

Слайд 22

Химические свойства карбоновых кислот
9. Реакции декарбоксширования:
CH3-CH2-COONa + NaOH → С2Н6↑ +

Na2CO3
ССl3СООН → CHCl3↑ + СО2↑
НООС-СН2-СООН → СН3СООН + CO2↑

Слайд 23

Химические свойства карбоновых кислот
Муравьиная кислота НСООН отличается рядом особенностей, поскольку в

ее составе есть альдегидная группа:

Она дает реакцию "серебряного зеркала":
НСООН + 2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O,
и НСООН → СО + Н2О

Слайд 24

Высшие карбоновые кислоты
Насыщенные:
C15H31COOH – пальмитиновая;
C17H35COOH – стеариновая.
Ненасыщенные:
С17Н33СООН – олеиновая,

C17H31COOH – линолевая,
С17Н29СООН – линоленовая.

Слайд 25

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Слайд 30

Карбоновые кислоты

Содержание

Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп

Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу 18

Предельные одноосновные карбоновые кислоты– можно рассматривать как производные алканов, в молекулах

Номенклатура карбоновых кислот:

Монокарбоновые кислотыКарбоновые кислотыКлассификация:

Этандиовая или Щавелевая кислота Пропандиовая кислота или Малоновая.Бутандиовая кислота или

Дикарбоновые кислотыАроматические

2,5-дигидроксибензойная кислота2,5-дигидроксибензойная кислота (гентизиновая кислота) C7H6O4 — одноосновная ароматическая карбоновая кислота.

Лимонная кислотаЛимо́нная кислота́ (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая) (C6H8O7) — кристаллическое вещество белого

Электронное строение карбоксильной группыКарбоксильная группа содержит две функциональные группы – карбонил

Физические свойства карбоновых кислотС увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде

В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют на ионы: RCOOH ↔ RCOO-

Химические свойства карбоновых кислот1. Образование солей:а) при взаимодействии с металлами: 2RCOOH

Химические свойства карбоновых кислот2. Образование амидов:

Химические свойства карбоновых кислот3.Образование сложных эфиров R'–COOR"

Химические свойства карбоновых кислот4.Взаимодействие с солями: 2CH3COOH+CaCO3 → (CH3COO)2Ca+H2O+CO25.Действие галогенирующих агентов6.Галогенирование

Химические свойства карбоновых кислот7.Непредельные карбоновые кислоты способны к реакциям присоединения:СН2=СН-СООН +

Химические свойства карбоновых кислот8.Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов

Химические свойства карбоновых кислот9. Реакции декарбоксширования:CH3-CH2-COONa + NaOH → С2Н6↑ +

Химические свойства карбоновых кислотМуравьиная кислота НСООН отличается рядом особенностей, поскольку в

Высшие карбоновые кислотыНасыщенные: C15H31COOH – пальмитиновая;C17H35COOH – стеариновая. Ненасыщенные:С17Н33СООН – олеиновая,

Похожие презентации

Предельные одноосновные карбоновые кислоты
– можно рассматривать как производные алканов, в молекулах

Монокарбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Классификация:

Этандиовая или Щавелевая кислота
Пропандиовая кислота или Малоновая.
Бутандиовая кислота или

Дикарбоновые кислоты
Ароматические

2,5-дигидроксибензойная кислота
2,5-дигидроксибензойная кислота (гентизиновая кислота) C7H6O4 — одноосновная ароматическая карбоновая кислота.

Лимонная кислота
Лимо́нная кислота́ (2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая) (C6H8O7) — кристаллическое вещество белого

Электронное строение карбоксильной группы
Карбоксильная группа содержит две функциональные группы – карбонил

Физические свойства карбоновых кислот
С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде

Химические свойства карбоновых кислот
1. Образование солей:
а) при взаимодействии с металлами:
2RCOOH

Химические свойства карбоновых кислот
2. Образование амидов:

Химические свойства карбоновых кислот
3.Образование сложных эфиров R'–COOR"

Химические свойства карбоновых кислот
4.Взаимодействие с солями:
2CH3COOH+CaCO3 → (CH3COO)2Ca+H2O+CO2
5.Действие галогенирующих агентов
6.Галогенирование

Химические свойства карбоновых кислот
7.Непредельные карбоновые кислоты способны к реакциям присоединения:
СН2=СН-СООН +

Химические свойства карбоновых кислот
8.Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов

Химические свойства карбоновых кислот
9. Реакции декарбоксширования:
CH3-CH2-COONa + NaOH → С2Н6↑ +

Химические свойства карбоновых кислот
Муравьиная кислота НСООН отличается рядом особенностей, поскольку в

Высшие карбоновые кислоты
Насыщенные:
C15H31COOH – пальмитиновая;
C17H35COOH – стеариновая.
Ненасыщенные:
С17Н33СООН – олеиновая,