Содержание
- 2. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOH Карбоксильная группа
- 3. Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота) 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)
- 5. Физические свойства Поляризация молекулы Возможность образования водородных связей Высокие температуры кипения
- 6. Димер уксусной кислоты
- 7. Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала
- 8. Строение карбоксильной группы радикалы нуклеофилы электрофилы
- 9. Химические свойства Проявляют общие свойства кислот Являются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы из-за делокализации
- 10. 2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑ Карбоновая кислота
- 11. Галогензамещенные кислоты + Br2 → Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале Галогензамещённые кислоты
- 12. Замещенные карбоновые кислоты Гидроксикислоты HO–R–COOH Аминокислоты NH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов Проявляют двойственные
- 13. Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии
- 15. Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны Биполярный
- 16. Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+ Как основание H2N–CH2–COOH +
- 17. H O H H H H O C N O C H H C H H
- 19. Скачать презентацию