Содержание
- 2. Основоположники химической кинетики Якоб Хендрик Вант-Гофф (нидерл. Jacobus Henricus (Henry) van 't Hoff; 1852, — 1911,
- 3. Э́ЙРИНГ (Eyring) Генри (1901-1981), американский физикохимик. Область изучения - квантовая химиия и химическая кинетика. Один из
- 4. Введение в кинетику Стехиометрия. Химическую реакцию принято записывать в форме стехиометрического уравнения. Последнее представляет собой простейшее
- 5. Молекулярность - число молекул реагентов, участвующих в простой реакции, состоящей из одного элементарного акта. Большинство элементарных
- 6. В бимолекулярной реакции взаимодействуют две одинаковые или неодинаковые молекулы реагентов с образованием одной или нескольких молекул
- 7. Кинетическое уравнение Рассмотрим химическую реакцию разложения реагента A на два продукта В и С: А В
- 8. ; Скорость реакции равна скорости уменьшения концентрации реагента А во времени. Кроме того, скорость реакции определяется
- 9. Порядок реакции Если зависимость скорости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ записывается в виде: , то
- 10. Константа скорости Константа скорости химического процесса – это множитель в кинетическом уравнении, показывающий, с какой скоростью
- 11. Кинетические уравнения первого порядка Рассмотрим реакцию: А Продукты. Пусть а — начальная концентрация реагента А; x
- 12. Определение константы скорости реакции первого порядка Выразим константу скорости реакции из уравнения(2): 3 Или используя десятичный
- 13. Метод подстановки Зная значения а – х, то есть текущие концентрации реагента А в разные моменты
- 15. Кинетические уравнения второго порядка Рассмотрим реакцию: А + В Продукты. Пусть начальные концентрации реагентов А и
- 16. Подстановка const в уравнение (5) дает интегральное кинетическое уравнение второго порядка 6 Определение константы скорости реакции
- 17. Метод подстановки Константу скорости рассчитывают путем подстановки экспериментальных значений а - х и b - х,
- 19. Кинетические уравнения третьего порядка Рассмотрим в общем виде реакцию третьего порядка А + В + С
- 20. Подстановка const в уравнение (8) дает интегральное кинетическое уравнение третьего порядка Константу скорости можно определить подстановкой
- 21. Кинетика сложных реакций Большинство реакций являются сложными и состоят из нескольких элементарных стадий при этом все
- 22. Пусть а — начальная концентрация реагента А, х — уменьшение концентрации А за время t и
- 23. Интегрирование кинетического уравнения (10) при начальных условиях СА=СА,0 и t=0 приводит к следующему выражению Полученное соотношение
- 24. Последовательные реакции Рассмотрим две последовательные реакции первого порядка: k1 A Р k2 Р В Кинетика процесса
- 25. Интегрированием уравнения (11) при начальных условиях СА=СА,0 и t=0 получают зависимость изменения концентрации исходного реагента А
- 26. При интегрировании полученного дифференциального уравнения при начальных условиях: СР=0, СА=СА,0 и t=0, получают зависимость накопления промежуточного
- 27. Параллельные реакции Рассмотрим две параллельные реакции первого порядка, в которых вещество А одновременно превращается по двум
- 28. Дифференциальные уравнения для продуктов В1 и В2 имеют следующий вид: Интегрирование этих уравнений соответственно при начальных
- 29. Таким образом, для химического процесса, протекающего по схеме параллельных реакций, соотношения концентраций продуктов реакции СВ1 и
- 30. Цепные реакции многие гомогенные реакции имеют особенности: 1) реакции не подчиняются уравнению первого, второго и высших
- 31. Представляют интерес цепные реакции в некоторых важнейших промышленных процессах. Так, для хлорирования органических соединений цепная реакция
- 32. Метод стационарных концентраций Для описания кинетики многостадийных реакций можно использовать приближенный метод стационарных концентраций Боденштейна. В
- 34. Скачать презентацию