Кинетика. Химическое равновесие

Кинетика – это раздел химии, изучающий скорость, механизмы, факторы, от которых

Скорость химической реакции – это изменение концентрации исходных веществ в

Скорость реакции

для гомогенных систем:

для гетерогенных систем:

График зависимости изменения
концентраций исходных веществ
в единицу времени:

Мгновенная скорость – это изменение концентрации за бесконечно малый промежуток времени

Скорость реакции зависит от:
- концентрации реагентов
- агрегатного состояния (газ, жидкость,

Зависимость скорости реакции от концентрации впервые была сформулирована в 1867 году

Например для процесса:
aA + bB ↔ cC + dD
Скорость прямой реакции:
V

Большинство процессов происходит через несколько элементарных стадий, в которых принимают участие

Скорость многостадийной реакции определяется скоростью самой медленной стадии. 
В зависимости от механизма

Сложные реакции могут быть:
- последовательные (идут через несколько разных промежуточных стадий,

- параллельные (идут в нескольких направлениях)
К ним можно отнеси различные виды

- сопряженные (это такие две реакции, одна из которых вызывает в

- конкурирующие – это сложные реакции, в которых одно и тоже

Например: при бромировании фенола одновременно протекают две реакции – образование орто-

Кинетические уравнения могут быть I и II порядка, которые характеризуются

К уравнениям второго порядка относятся реакции
соединения и обмена:
А + В

В биохимических процессах
нет реакций, имеющих
порядок более второго.
Количественной характеристикой протекания

Период полупревращения

Для реакций I порядка:
Ʈ½ = 0,693/ k1
Для реакций II

Кинетические закономерности распределения лекарственных препаратов во внутренней среде изучаются фарамакокинетикой. Основная

Экспериментальные методы определения скорости реакций: химические, физические и биохимические методы.
Химические: гравиметрия,

Зависимость скорости реакции от температуры – Закон Вант – Гоффа: при

Где: k – постоянная скорости реакции;
А - предэкспоненциальный множитель, который отражает

Энергия активации - избыточная энергия, необходимая для вступления реагирующих веществ в

Скорость реакции для газообразных веществ зависит от давления: с повышением давления

Катализаторы изменяют скорость химической реакции, сохраняя при этом свой состав, они

Катализ подразделяют на положительный (каталитический) и отрицательный (ингибирующий). В организме ингибиторы

Различают катализ гомогенный (реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе:

Микрогетерогенный катализ – в нем используют ВМС в коллоидном состоянии, т.е.

Характерные особенности ферментов:

- Высокая эффективность (в тысячи раз эффективнее химических катализаторов).

- Высокая специфичность, которая осуществляет специфический контакт активного центра фермента с

Активаторами ферментов могут быть ионы металлов и сложные органические молекулы:

Теорию ферментативного катализа предложили Мехаэллис и Ментен в 1913 году.

Они вывели формулу зависимости стационарной скорости ферментативной реакции (Vст) от концентрации

Где: Vм, Kм – постоянные величины для определенных ферментов.
Vм – это

Леонор Михаэлис, Мод Ментен и их грустная кривая ,
говорящая о

В настоящее время развивается медицинская энзимология – наука, занимающаяся изучением применения

Принцип Ле-Шателье самостоятельно.
Уравнение изотермы:
∆G = -2,3∙R∙T∙lg Kpавн.

Химическое равновесие:

Из уравнения видно, что меньшим значениям ΔG отвечают большие величины Кр,

Расчет энтальпии:

По уравнению изобары видно, что экзотермические реакции
(∆Н < 0) идут