Кислотно-основное титрование

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Кислотно-основное титрование

Содержание

2. План: Сущность кислотно-основного титрования. Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования. рН-индикаторы. Теории кислотно-основных индикаторов. Способы подбора индикаторов
3. Сущность кислотно-основного титрования В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с переносом ионов водорода между
4. Титранты метода КОТ В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют 0,01-1 М растворы кислот (HCl, H2SO4,
5. Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O) B4O72- + 2H+ + 5H2O ⇄ 4H3BO3 fэ (Na2B4O7 .
6. Карбонат натрия (Na2CO3) CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3 fэ (Na2CO3) = ½ индикатор – метиловый красный,
7. Оксалат натрия (Na2C2O4) Гидротартрат натрия (NaНC4H4O6) после прокаливания обеих солей получают Na2CO3
8. Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O (Ka1=5,6·10-2; Ka2=5,4·10-5) H2C2O4 + 2OH- ⇄ C2O4 2- + 2H2О fэ (H2C2O4)
9. HInd ⇄ H+ + Ind- К ауксохромам относятся группы -ОН, -NH2, -СООН, -ОСН3, -N(CH3)2 и др.
10. HInd ⇄ H+ + Ind-
11. ∆рН = рКа ±1
12. Метиловый оранжевый используют при титровании слабых оснований сильными кислотами. (рТ=4, интервал перехода окраски - 3,2-4,4).
13. Фенолфталеин применяют, когда в точке эквивалентности рН = 8-10, например, при титровании слабых кислот. Интервал перехода
14. Качественный подбор индикатора HCl + NaOH ↔ NаCl + H2O СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa +
16. Скачать презентацию

Слайд 2

План:
Сущность кислотно-основного титрования.
Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования.
рН-индикаторы. Теории кислотно-основных индикаторов.
Способы подбора

индикаторов

Слайд 3

Сущность кислотно-основного титрования
В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с

переносом ионов водорода между веществами, проявляющими кислотно-основные свойства.
НА + В ↔ НВ+ + А-
а1 b2 а2 b1

Слайд 4

Титранты метода КОТ
В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют

0,01-1 М растворы кислот (HCl, H2SO4, HNO3, HClO4), в методе алкалиметрии – 0,01-1 М растворы щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)2).
Ba2+ + CO32- ⇄ BaCO3↓

Слайд 5

Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O)
B4O72- + 2H+ + 5H2O ⇄

4H3BO3
fэ (Na2B4O7 . 10H2O) = ½
индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый

Слайд 6

Карбонат натрия (Na2CO3)
CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3
fэ (Na2CO3) = ½
индикатор –

метиловый красный, метиловый оранжевый
CO32- + H+ ⇄ HCO3 –
fэ (Na2CO3) = 1
индикатор – фенолфталеин

Слайд 7

Оксалат натрия (Na2C2O4)
Гидротартрат натрия (NaНC4H4O6) после
прокаливания
обеих солей
получают Na2CO3

Слайд 8

Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O (Ka1=5,6·10-2; Ka2=5,4·10-5)
H2C2O4 + 2OH- ⇄ C2O4 2-

+ 2H2О
fэ (H2C2O4) = ½
индикатор – фенолфталеин
Янтарная кислота H2C4H4O4 (Ka1 = 1,6·10-5;
Ka2 = 2,3·10-6)
H2C4H4O4 + 2OH- ⇄ C4H4O42-
fэ (H2C4H4O4) = ½
индикатор – фенолфталеин

Слайд 9

HInd ⇄ H+ + Ind-
К ауксохромам относятся группы -ОН, -NH2, -СООН,

-ОСН3, -N(CH3)2 и др.

Слайд 10

HInd ⇄ H+ + Ind-

Слайд 11

∆рН = рКа ±1

Слайд 12

Метиловый оранжевый используют при титровании слабых оснований сильными кислотами. (рТ=4, интервал

перехода окраски - 3,2-4,4).

Слайд 13

Фенолфталеин применяют, когда в точке эквивалентности рН = 8-10, например, при

титровании слабых кислот. Интервал перехода окраски 8,2-9,8; рТ=9,0.

Слайд 14

Качественный подбор индикатора
HCl + NaOH ↔ NаCl + H2O
СH3COOH + NaOH

↔ СH3COONa + H2O
СH3COOH + OH- ↔ СH3COO- + H2O
NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH3·H2O + H+ ↔ NH4+ + H2O