Кислоты. Повторение

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Кислоты. Повторение

Содержание

2. Повторение ? ? ?
3. Повторение CaO + H2O ? CuCl2 + NaOH ? Li2O + H2O ? CaCO3 + SiO2
4. Классы неорганических соединений Сложные неорганические вещества Оксиды Основания Кислоты Соли Кислоты - сложные вещества, состоящие из
5. Кислоты Для кислот характерно наличие атома водорода, который соединяется с атомом кислорода, такая связь легко «рвётся».
6. Кислоты Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2 2Al + 6HCl ? 2AlCl3 + 3H2 Кислотный
7. Кислоты Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2 2Al + 6HCl ? 2AlCl3 + 3H2 Кислотные
8. Кислоты Физические свойства. Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д. Некоторые твёрдые: кремниевая H2SiO3, ортофосфорная
9. Кислоты Физические свойства. Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д. Некоторые твёрдые: кремниевая H2SiO3, ортофосфорная
10. Кислоты Способы получения кислот Взаимодействие кислотных оксидов с водой Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом Взаимодействие кислот
11. Кислоты Химические свойства. C металлами. Если металл находится в ряду активности до водорода, то выделяется водород
12. Кислоты Химические свойства. 2. C основными оксидами. Образуется соль и вода. CuO + H2SO4 ? CuSO4
13. Кислоты Химические свойства. 3. С основаниями. Образуется соль и вода. NaOH + HCl ? NaCl +
14. Кислоты Химические свойства. 4. С солями. В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая кислота может вытеснить
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Повторение
?
?
?

Слайд 3

Повторение
CaO + H2O ?
CuCl2 + NaOH ?
Li2O + H2O ?
CaCO3

+ SiO2 ?
Cu(OH)2 ?
Ca(OH)2 + CO2 ?
CO2 + KOH ?

Слайд 4

Классы неорганических соединений
Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Кислоты - сложные вещества, состоящие из кислотных

остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.

Слайд 5

Кислоты
Для кислот характерно наличие атома водорода, который соединяется с атомом кислорода,

такая связь легко «рвётся».

Слайд 6

Кислоты
Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2
2Al + 6HCl ? 2AlCl3

+ 3H2
Кислотный остаток - это анион, который является второй частью формулы кислоты.

Слайд 7

Кислоты
Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2
2Al + 6HCl ? 2AlCl3

+ 3H2
Кислотные остатки в химических реакциях обычно сохраняются и переходят из одних соединений в другие;
Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металлов.

Слайд 8

Кислоты
Физические свойства.
Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д.
Некоторые твёрдые: кремниевая

H2SiO3, ортофосфорная H3PO4, метафосфорная HPO3, борная H3BO3.
Многие из них растворимые, кроме …

Слайд 9

Кислоты
Физические свойства.
Многие кислоты – жидкости: серная, азотная и т.д.
Некоторые твёрдые: кремниевая

H2SiO3, ортофосфорная H3PO4, метафосфорная HPO3, борная H3BO3.
Многие из них растворимые, кроме кремниевой. Вспоминаем: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ +2NaCl

Слайд 10

Кислоты
Способы получения кислот
Взаимодействие кислотных оксидов с водой
Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом
Взаимодействие

кислот с солями

SO3 + H2O ? H2SO4
P2O5 + 2H2O ? 2H3PO4

H2 + Cl2 ? 2HCl

2NaCl + H2SO4 ? Na2SO4 + 2HCl

Слайд 11

Кислоты
Химические свойства.
C металлами. Если металл находится в ряду активности до водорода,

то выделяется водород и образуется газ.
Zn + 2HCl ? ZnCl2 + H2

Слайд 12

Кислоты
Химические свойства.
2. C основными оксидами. Образуется соль и вода.
CuO +

H2SO4 ? CuSO4 + H2O

Слайд 13

Кислоты
Химические свойства.
3. С основаниями. Образуется соль и вода.
NaOH + HCl ?

NaCl + H2O

Слайд 14

Кислоты
Химические свойства.
4. С солями. В соответствии с рядом кислот (каждая предыдущая

кислота может вытеснить из соли последующую):
ZnCl2 + H2SO4 ? ZnSO4 + 2HCl