Класифікація розчинів. Осмос. Осмотичний тиск

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Класифікація розчинів. Осмос. Осмотичний тиск

Содержание

2. План Способи вираження складу розчину Осмос. Осмотичний тиск Закони Рауля
3. Розчином називають дво- або багатокомпонентну гомогенну систему, склад якої може безперервно змінюватись у межах, визначених розчинністю.
4. Колігативні властивості розчинів
5. Закон Генрі-Дальтона: Розчинність газу при сталій температурі в рідині прямо пропорційна його парціальному тиску. Або в
6. Способи вираження складу розчинів. Масова частка – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Виражається
7. Молярність (молярна концентрація) – це число молів розчиненої речовини в 1 л розчину. Виражається в моль/л:
8. Мольна частка – це відношення числа молів розчиненої речовини до загального числа молів розчину (розчинника і
9. Способи вираження складу розчинів ВАГОВІ Масова частка ω, [%] Мольна частка χ, [%] Моляльність Сm, [моль/кг]
11. Класифікація розчинів
12. Схема розчинення NaCl у воді Cl- Cl- Na+
13. Зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином Тиск насиченої пари – це тиск тієї частини пари,
14. Залежність загального та парціального тисків насиченої пари від вмісту компоненту Вміст компоненту Тиск
15. Процес односторонньої дифузії молекул через напівпроникну перегородку називається осмосом. Осмотичний тиск – це тиск, який чисельно
16. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини. (тонометричний закон Рауля).
17. Діаграми позитивного (А) і негативного (Б) відхилень від закону Рауля А Б А В А Вміст
18. Різниця між температурами кипіння розчину і чистого розчинника називається підвищенням температури кипіння розчину (Δ t кип).
19. Осмотичний тиск деяких організмів
20. Напівпроникна перегородка пропускає молекули води (сині кружки), але не пропускає молекули солі(червоні кружки). В початковому стані
21. Вивчаючи замерзання і кипіння розчинів, Рауль встановив, що для розбавлених розчинів неелектролітів підвищення температури кипіння і
22. Залежність тиску насиченої пари від складу (для неідеальних розчинів) Рідина Пара Рідина + Пара Вміст компоненту
23. Криві кипіння (А) і замерзання (Б) для чистої води і розчину А Б Кипіння води tº
24. Δtкип=t`кип-tкип Δtзам=t`зам-tзам де t`кип і t`зам - температура кипіння і замерзання розчину, tкип і tзам -
26. Скачать презентацию

Слайд 2

План
Способи вираження складу розчину
Осмос. Осмотичний тиск
Закони Рауля

Слайд 3

Розчином називають дво- або багатокомпонентну гомогенну систему, склад якої може безперервно

змінюватись у межах, визначених розчинністю.
Хімічні компоненти, при змішуванні яких утворюється розчин та які можна виділити з нього у чистому вигляді, називають компонентами розчину. Речовина, що при розчиненні не змінює свого агрегатного стану, або входить до складу розчину у більшій кількості, називають розчинником. У природі найпоширенішим розчинником є вода. Другим компонентом розчину є розчинена речовина (одна або кілька). Частинками р.р. є окремі молекули або йони розміром не менше 1 нм, які рівномірно розподілені між молекулами розчинника.

Колігативні властивості розчинів

Слайд 4

Колігативні властивості розчинів

Слайд 5

Закон Генрі-Дальтона:
Розчинність газу при сталій температурі в рідині прямо пропорційна його

парціальному тиску.
Або в математичній формі (Т = соnst):
m = k⋅p,
де m – маса газу, який розчиняється в 1 л розчинника;
р - тиск газу (або парціальний тиск, коли маємо суміші газів);
k – коефіцієнт, який характеризує природу компонентів розчину.
Важливий наслідок із закону Генрі: об’єм газу, який розчиняється при постійній температурі в даному об’ємі рідини, не залежить від його парціального тиску.

Слайд 6

Способи вираження складу розчинів.
Масова частка – це відношення маси розчиненої речовини

до маси розчину. Виражається в частці від 1 або в %:
W = m(розч.реч-ни) / m(р-ну) ⋅ 100%
Об’ємна частка - це відношення об’єму розчиненої речовини до об’єму розчину. Виражається в частці від 1 або в %:
WV = Vреч / Vзаг ⋅ 100%
У фармації застосовують іноді масово-об’ємну частку – це відношення маси розчиненої речовини до об’єму розчину.
W = mреч / Vрозч ⋅ 100%

Слайд 7

Молярність (молярна концентрація) – це число молів розчиненої речовини в 1

л розчину. Виражається в моль/л:
(М)СМ = ν(реч, моль) / Vроз – ну (моль/л)
нормальність (нормальна концентрація) - це число еквівалентів розчиненої речовини в 1л розчину. Нормальність позначають CN або N і вимірюють в молях на літр: CN, моль/л.
CN = ν(еквів) / Vр-ну, моль/л
Доповнення до закону еквівалентів: якщо дві речовини 1 і 2 взаємодіють між собою, то для їх розчинів з концентраціями CN1 і CN2 характерна рівність:
CN1 ⋅V1 = CN2 ⋅V2
Де CN1 і CN2 – нормальності розчинів речовин 1 і 2, які взаємодіють між собою;
V1 і V2 – об’єми розчинів речовин 1 і 2.
Знаючи, нормальність і об’єм однієї речовини, а також об’єм іншої речовини, що вступає в реакцію з першою, можна розрахувати її нормальність:
CN2 = CN1 ⋅V1/ V2

Слайд 8

Мольна частка – це відношення числа молів розчиненої речовини до загального

числа молів розчину (розчинника і розчиненої речовини). Якщо розчин складається з двох компонентів – розчиненої речовини і розчинника, то мольна частка розчиненої речовини:
Х1 = ν1/ν1+ν2
Де ν1, ν2 – кількості молів розчиненої речовини у розчині і розчинника відповідно.
Моляльна концентрація (моляльність) – це кількість молів розчиненої речовини в 1 кг розчинника. Позначається :
m (або Сm) = ν (реч)/Vр-ну, (г/мл, г/л)
Титр розчину – це число грамів розчиненої речовини в 1 мл розчину
Т = m(реч)/Vр-ну, (г/мл, г/л).

Слайд 9

Способи вираження складу розчинів
ВАГОВІ
Масова частка ω,
[%]
Мольна частка χ,
[%]
Моляльність Сm,
[моль/кг]
ОБ’ЄМНІ
Молярність См,
[моль/л]
Нормальність

СN,
[моль-екв./л]
Титр Т,
[г/мл]

Слайд 10

Слайд 11

Класифікація розчинів

Слайд 12

Схема розчинення NaCl у воді
Cl-
Cl-
Na+

Слайд 13

Зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином
Тиск насиченої пари – це

тиск тієї частини пари, яка перебуває у рівновазі з рідиною за даної температури. Молекули розчинника А, відриваючись з поверхні, створюють певний тиск або пружність пари над рідиною, який визначається природою розчинника і температурою.
Якщо розчинити яку-небудь нелетку тверду речовину В, то в одержаному розчині частина молекул розчинника зв'язується у сольвати з речовиною В і тому кількість молекул розчинника зменшується. Отже, тиск насиченої пари розчинника над розчином менший, ніж над розчинником.

Слайд 14

Залежність загального та парціального тисків насиченої пари від вмісту компоненту
Вміст компоненту
Тиск

Слайд 15

Процес односторонньої дифузії молекул через напівпроникну перегородку називається осмосом.
Осмотичний тиск –

це тиск, який чисельно дорівнює додатковому тиску, який необхідний для припинення осмосу.
Як показав Я. Г. Вант – Гофф (1885.), осмотичний тиск розчину чисельно лорівнює тиску, який чинила б розчинена речовина, якби вона при тій самій температурі перебувала в газоподібному стані і займала об’єм, що дорівнює об’єму розчину. Це і є закон осмотичного тиску.

ОСМОС. ОСМОТИЧНИЙ ТИСК

Слайд 16

Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці

розчиненої речовини. (тонометричний закон Рауля).
Математично закон Рауля можна записати так:
Р0 – Р/Р0 = νр.р./ νр-ка + νр.р.
νр.р. – число молів розчиненої речовини;
νр-ка – число молів розчинника;
Якщо розчини дуже розбавлені, то νр.р. << νр-ка і тоді рівняння можна спростити, ввівши ΔР = Р0 – Р: ΔР = Р0 ⋅ νр.р. / νр-ка .

Слайд 17

Діаграми позитивного (А) і негативного (Б) відхилень від закону Рауля А Б
А
В
А
Вміст
Вміст

Слайд 18

Різниця між температурами кипіння розчину і чистого розчинника називається підвищенням температури

кипіння розчину (Δ t кип). Різниця між температурами замерзання чистого розчинника і розчину називається зниженням температури замерзання розчину (Δ t зам).
Нехай tкип і tзам – температури кипіння і замерзання розчину; tкип і tзам температури кипіння і замерзання чистого розчинника; тоді
Δtкип = t′кип - tкип;
Δtзам = t′зам - tзам.

Слайд 19

Осмотичний тиск деяких організмів

Слайд 20

Напівпроникна перегородка пропускає молекули води (сині кружки), але не пропускає молекули

солі(червоні кружки). В початковому стані (1) тиск розчинів по обидві сторони терегородки одинаковий. Парціальний тиск води в лівій частині посудини менший, ніж у правій, на величину, рівну парціальному тиску солі po. Прагнучи до рівноваги парціального тиску справа та зліва, вода проникає в ліву частину посудини (2). При цьому загальний тиск розчину змінюється, стовб рідини піднімається. При цьому концентрація солі зліва зменшується.

Слайд 21

Вивчаючи замерзання і кипіння розчинів, Рауль встановив, що для розбавлених розчинів

неелектролітів підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання пропорційні концентрації розчину (другий закон Рауля):
Δtкип = Е ⋅ Cm,
Δtзам = K ⋅ Cm.
Де m – молярна концентрація розчину;
Е – ебуліоскопічна стала;
К – кріоскопічна стала.

ЗАКОНИ РАУЛЯ

Слайд 22

Залежність тиску насиченої пари від складу (для неідеальних розчинів)
Рідина
Пара
Рідина + Пара
Вміст

компоненту

Слайд 23

Криві кипіння (А) і замерзання (Б) для чистої води і розчину А Б
Кипіння

води

tº

Кипіння розчину

Час

tº

Замерзання води

Замерзання розчину

Час

100

Слайд 24

Δtкип=t`кип-tкип Δtзам=t`зам-tзам
де t`кип і t`зам - температура кипіння і замерзання розчину,

tкип і tзам - температури кипіння та замерзання чистого розчинника
Δtкип=ECm Δtзам=KCm
де E і K - ебуліоскопічна та кріоскопічна стала, Cm – моляльна концентрація
M=Еmp.p/ Δtкипmp-ка
M=Kmp.p/ Δtзамmp-ка

Класифікація розчинів. Осмос. Осмотичний тиск

Содержание

ПланСпособи вираження складу розчинуОсмос. Осмотичний тискЗакони Рауля

Розчином називають дво- або багатокомпонентну гомогенну систему, склад якої може безперервно

Колігативні властивості розчинів

Закон Генрі-Дальтона:Розчинність газу при сталій температурі в рідині прямо пропорційна його

Способи вираження складу розчинів.Масова частка – це відношення маси розчиненої речовини

Молярність (молярна концентрація) – це число молів розчиненої речовини в 1

Мольна частка – це відношення числа молів розчиненої речовини до загального

Способи вираження складу розчинівВАГОВІМасова частка ω,[%] Мольна частка χ,[%]Моляльність Сm,[моль/кг]ОБ’ЄМНІМолярність См,[моль/л]Нормальність

Класифікація розчинів

Схема розчинення NaCl у водіCl-Cl-Na+

Зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином Тиск насиченої пари – це

Залежність загального та парціального тисків насиченої пари від вмісту компонентуВміст компонентуТиск

Процес односторонньої дифузії молекул через напівпроникну перегородку називається осмосом.Осмотичний тиск –

Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці

Діаграми позитивного (А) і негативного (Б) відхилень від закону Рауля А БАВАВмістВміст

Різниця між температурами кипіння розчину і чистого розчинника називається підвищенням температури

Осмотичний тиск деяких організмів

Напівпроникна перегородка пропускає молекули води (сині кружки), але не пропускає молекули

Вивчаючи замерзання і кипіння розчинів, Рауль встановив, що для розбавлених розчинів

Залежність тиску насиченої пари від складу (для неідеальних розчинів) РідинаПараРідина + ПараВміст

Криві кипіння (А) і замерзання (Б) для чистої води і розчину А БКипіння

Δtкип=t`кип-tкип Δtзам=t`зам-tзамде t`кип і t`зам - температура кипіння і замерзання розчину,

Похожие презентации

План
Способи вираження складу розчину
Осмос. Осмотичний тиск
Закони Рауля

Закон Генрі-Дальтона:
Розчинність газу при сталій температурі в рідині прямо пропорційна його

Способи вираження складу розчинів.
Масова частка – це відношення маси розчиненої речовини

Способи вираження складу розчинів
ВАГОВІ
Масова частка ω,
[%]
Мольна частка χ,
[%]
Моляльність Сm,
[моль/кг]
ОБ’ЄМНІ
Молярність См,
[моль/л]
Нормальність

Схема розчинення NaCl у воді
Cl-
Cl-
Na+

Зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином
Тиск насиченої пари – це

Залежність загального та парціального тисків насиченої пари від вмісту компоненту
Вміст компоненту
Тиск

Процес односторонньої дифузії молекул через напівпроникну перегородку називається осмосом.
Осмотичний тиск –

Діаграми позитивного (А) і негативного (Б) відхилень від закону Рауля А Б
А
В
А
Вміст
Вміст

Залежність тиску насиченої пари від складу (для неідеальних розчинів)
Рідина
Пара
Рідина + Пара
Вміст

Криві кипіння (А) і замерзання (Б) для чистої води і розчину А Б
Кипіння

Δtкип=t`кип-tкип Δtзам=t`зам-tзам
де t`кип і t`зам - температура кипіння і замерзання розчину,