Поверхневі явища. Адсорбція

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Поверхневі явища. Адсорбція

Содержание

2. План Поверхневі явища Поверхнева енергія Поверхневий натяг Правило Дюкло – Траубе Характеристика сорбції Правило Пескова -
3. Поверхневі явища Це процеси, які проходять на межі розділення фаз в гетерогенних системах. Властивості молекул в
4. Поверхневі молекули рідини завжди перебувають під дією сили, яка намагається втягнути їх всередину, тобто поверхня рідини
5. Поверхнева енергія Gs Важливою характеристикою поверхневої фази є поверхнева енергія Gs – різниця середньої енергії частинки,
6. Поверхневий натяг σ Для характеристики поверхні поділу, що відділяє дану фазу від іншої, вводиться поверхневий натяг
8. Поверхнево-активні речовини (ПАР) ПАР - це сполуки, які адсорбуються на поверхні поділу фаз і зменшують поверхневий
9. Поверхнево-активні речовини а – полярна частина, забезпечує її здатність до дисоціації , наприклад групи -ОН, -NH2,
10. полярна частина направлена в полярне середовище, а неполярна – в неполярне В процесі сорбції проходить не
12. Правило Дюкло -Траубе Поверхнева активність дифільних молекул зі збільшенням вуглецевого ланцюга на одну групу СН2 підвищується
13. Характеристика сорбції поглинання однієї речовини іншою речовиною Адсорбція - зміна концентрації компонентів в поверхневому шарі порівняно
14. В розчинах поверхневоакти- вних речовин взаємодія між молекулами ПАР та диполями води слабша, ніж між молекулами
15. Рівняння Гіббса поверхнева активність Якщо поверхнева активність > 0, тоді адсорбція – негативна, якщо вона
16. При T= const будується ізотерма адсорбції. При малих концентраціях ПАР адсорбція пропорційна С,при високих – досягає
17. Хімічна адсорбція здійснюється за хімічної взаємодії молекул адсорбента і адсорбата. проявляється за рахунок Ван-дер-Васльсових взаємодій. Вона
18. Адсорбція газів на твердих поверхнях Виражають в молях адсорбтиву на одиницю маси адсорбента: Г = Х
19. Адсорбція з розчинів: Молекулярна – залежить від природи розчинника і адсорбента Іонна Адсорбенти, на яких проходить
20. Правило вирівнювання полярності фаз (правило Ребіндера): Розчинена речовина тим краще адсорбується , чим більша різниця полярностей
21. Правило Пескова-Фаянса або правило вибіркової адсорбції Перше правило. На поверхні кристалічного твердого тіла з розчину електроліту
22. Правило Пескова-Фаянса Друге правило. На твердій поверхні адсорбента адсорбуються тільки ті іони, знак заряду яких протилежний
24. Хроматографічний метод Окрім свого головного завдання – якісного та кількісного аналізу складних сумішей, – хроматографічні методи
25. Залежно від агрегатного стану рухомої фази розрізняють рідинну хроматографію газову хроматографію
26. За механізмом розділення є такі види хроматографії: адсорбційна розподільна йонообмінна афінна
27. : В залежності від методу, яким проводиться розділення розрізняють
29. Скачать презентацию

Слайд 2

План
Поверхневі явища
Поверхнева енергія
Поверхневий натяг
Правило Дюкло – Траубе
Характеристика сорбції
Правило Пескова - Фаянса

Слайд 3

Поверхневі явища
Це процеси, які проходять на межі розділення фаз в гетерогенних

системах.

Властивості молекул в поверхневому шарі і в об’ємі системи істотно відрізняються між собою.

Слайд 4

Поверхневі молекули рідини завжди перебувають під дією сили,
яка намагається втягнути

їх всередину, тобто поверхня рідини намагається скоротитися.

Слайд 5

Поверхнева енергія Gs
Важливою характеристикою поверхневої фази є поверхнева енергія Gs –

різниця середньої енергії частинки, яка знаходиться на поверхні, і частинки, що знаходиться в об’ємі фази
G = σ * S

Слайд 6

Поверхневий натяг σ
Для характеристики поверхні поділу, що відділяє дану фазу від

іншої, вводиться поверхневий натяг σ – відношення поверхневої енергії до площі поверхні поділу фаз

Слайд 7

Слайд 8

Поверхнево-активні речовини (ПАР)
ПАР - це сполуки, які адсорбуються на поверхні

поділу фаз і зменшують поверхневий натяг води.

Американські вчені Ленгмюр і Гаркинс висунули припущення, що ПАР мають дифільну будову, тобто складаються з частин - полярної і неполярної.

Слайд 9

Поверхнево-активні речовини

а – полярна частина,
забезпечує її здатність до

дисоціації , наприклад
групи -ОН, -NH2, -СООН

b – неполярна частина,
має слабке силове поле,
н-д вуглеводневий радикал

Слайд 10

полярна частина направлена в
полярне середовище,
а неполярна – в неполярне
В

процесі сорбції проходить не тільки накопичення ПАР в поверхневому шарі, але і їх орієнтація -

Слайд 11

Слайд 12

Правило Дюкло -Траубе
Поверхнева активність дифільних молекул зі збільшенням вуглецевого ланцюга на

одну групу СН2 підвищується в 2,5 – 3,5 рази.

Слайд 13

Характеристика сорбції
поглинання однієї речовини іншою речовиною
Адсорбція - зміна концентрації компонентів в

поверхневому шарі порівняно з об’ємом фази.

Адсорбція спостерігається на межі поділу різних фаз.

Слайд 14

В розчинах поверхневоакти-
вних речовин взаємодія між
молекулами ПАР та диполями
води слабша,

ніж між
молекулами розчинника,
тому молекули ПАР
виштовхуються з об'єму
розчину в поверхневий шар

Поверхнево інактивні речовини
зазвичай добре розчинні у воді
і взаємодія їх із розчинником
сильніша, ніж між молекулами
розчинника, тому вони прагнуть
піти з поверхні в глибину
розчину

Г > 0

Г < 0

Слайд 15

Рівняння Гіббса
поверхнева активність
Якщо поверхнева активність > 0, тоді адсорбція – негативна,

якщо вона <0, тоді адсорбція – позитивна

Слайд 16

При T= const будується ізотерма адсорбції. При малих концентраціях ПАР адсорбція

пропорційна С,при високих – досягає безмежного значення і надалі не змінюється

Рис. 1 Ізотерми поверхневого Рис. 2 Ізотерма адсорбції натянгу розчинів ПАР на межі розчин. – газ
ПАР (1, 2) і ПАР (3)

Слайд 17

Хімічна
адсорбція
здійснюється за хімічної взаємодії молекул адсорбента і адсорбата.
проявляється за рахунок

Ван-дер-Васльсових взаємодій. Вона характеризується зворотністю і зменшенням адсорбції при підвищенні температури.

Фізична
адсорбція

Слайд 18

Адсорбція газів на твердих поверхнях
Виражають в молях адсорбтиву на одиницю маси

адсорбента:
Г = Х / m
Х – кількість молей адсорбтиву
m – маса адсорбента
Адсорбція газів залежить від температури. Чим вища температура, тим менша адсорбція (молекули газу мають більшу кінетичну енергію та легше відриваються від молекули адсорбента).

Слайд 19

Адсорбція з розчинів:
Молекулярна – залежить від природи розчинника і адсорбента
Іонна
Адсорбенти,

на яких проходить процес обміну іонів називають іонітами (іонообмінниками).

Слайд 20

Правило вирівнювання полярності фаз (правило Ребіндера):
Розчинена речовина тим краще адсорбується ,

чим більша різниця полярностей між нею та розчинником
ПАР з водних розчинів добре адсорбуються на гідрофобних поверхнях, а з неполярних чи малополярних розчинників – на гідрофільних

Слайд 21

Правило Пескова-Фаянса або правило вибіркової адсорбції
Перше правило. На поверхні кристалічного твердого

тіла з розчину електроліту специфічно адсорбується іон, який здатний добудовувати його кристалічну решітку або може утворювати з одним з іонів, що входить в склад кристалу, малорозчинну сполуку.

Слайд 22

Правило Пескова-Фаянса
Друге правило. На твердій поверхні адсорбента адсорбуються тільки ті іони,

знак заряду яких протилежний знаку заряду поверхні адсорбента

Слайд 23

Слайд 24

Хроматографічний метод
Окрім свого головного завдання – якісного та кількісного аналізу складних

сумішей, – хроматографічні методи вирішують і наступні завдання:

Слайд 25

Залежно від агрегатного стану рухомої фази розрізняють
рідинну
хроматографію
газову
хроматографію

Слайд 26

За механізмом розділення є такі види хроматографії:
адсорбційна
розподільна
йонообмінна
афінна

Слайд 27

Поверхневі явища. Адсорбція

Содержание

ПланПоверхневі явищаПоверхнева енергіяПоверхневий натягПравило Дюкло – ТраубеХарактеристика сорбціїПравило Пескова - Фаянса

Поверхневі явища Це процеси, які проходять на межі розділення фаз в гетерогенних

Поверхневі молекули рідини завжди перебувають під дією сили, яка намагається втягнути

Поверхнева енергія Gs Важливою характеристикою поверхневої фази є поверхнева енергія Gs –

Поверхневий натяг σ Для характеристики поверхні поділу, що відділяє дану фазу від

Поверхнево-активні речовини (ПАР) ПАР - це сполуки, які адсорбуються на поверхні

Поверхнево-активні речовини а – полярна частина, забезпечує її здатність до

полярна частина направлена в полярне середовище, а неполярна – в неполярнеВ

Правило Дюкло -Траубе Поверхнева активність дифільних молекул зі збільшенням вуглецевого ланцюга на

Характеристика сорбції поглинання однієї речовини іншою речовиноюАдсорбція - зміна концентрації компонентів в

В розчинах поверхневоакти-вних речовин взаємодія міжмолекулами ПАР та диполями води слабша,

Рівняння Гіббсаповерхнева активністьЯкщо поверхнева активність > 0, тоді адсорбція – негативна,

При T= const будується ізотерма адсорбції. При малих концентраціях ПАР адсорбція

Хімічна адсорбціяздійснюється за хімічної взаємодії молекул адсорбента і адсорбата.проявляється за рахунок

Адсорбція газів на твердих поверхнях Виражають в молях адсорбтиву на одиницю маси

Адсорбція з розчинів: Молекулярна – залежить від природи розчинника і адсорбента ІоннаАдсорбенти,

Правило вирівнювання полярності фаз (правило Ребіндера):Розчинена речовина тим краще адсорбується ,

Правило Пескова-Фаянса або правило вибіркової адсорбції Перше правило. На поверхні кристалічного твердого

Правило Пескова-Фаянса Друге правило. На твердій поверхні адсорбента адсорбуються тільки ті іони,

Хроматографічний метод Окрім свого головного завдання – якісного та кількісного аналізу складних

Залежно від агрегатного стану рухомої фази розрізняютьрідинну хроматографіюгазову хроматографію

За механізмом розділення є такі види хроматографії: адсорбційна розподільна йонообмінна афінна

: В залежності від методу, яким проводиться розділення розрізняють

Похожие презентации