Классификация кислот

Август 22, 2022

Главная
Химия
Классификация кислот

Содержание

2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. 1. По содержанию кислорода КИСЛОТЫ Классификация кислот бескислородные кислородсодержащие
3. 2. По количеству атомов водорода КИСЛОТЫ одно- основные двух-основные трех-основные Классификация кислот 07.04.2022
4. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. 3. По растворимости в воде КИСЛОТЫ нерастворимые растворимые Классификация кислот
5. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. 4. По летучести КИСЛОТЫ летучие нелетучие Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в
6. 5. По устойчивости КИСЛОТЫ стабильные нестабильные Неустойчивые (нестабильные) кислоты: H2CO3 H2SO3 – разлагаются на газ и
7. Помни! H2CO3 CO2 H2O H2SO3 SO2 H2O H2SiO3 H2S Сила кислот уменьшается Cильные Слабые HClO4, H2SO4,
8. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора
9. Химические свойства кислот
10. 1. Изменение окраски индикаторов 07.04.2022
11. Окраска индикаторов в кислотах
12. Универсальная индикаторная бумага Шкала рН Кислая среда Щелочная среда Нейтральная среда рН = 7 – среда
13. 2. Взаимодействие с Металлами. Ряд активности металлов Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al
14. Zn + HCl → Mg + H2SO4 → Al + H2SiO3 → Cu + HNO3 →
15. Кислота + основный оксид → соль + вода Кислота + амфотерный оксид → соль + вода
16. Кислота + основание → соль + вода (р. нейтрализации) HCl + Ca(OH)2 → H2SO4 + Cu(OH)2
17. Кислота + соль → новая кислота + новая соль (р. обмена) Условия протекания реакции: выпадение осадка
19. Скачать презентацию

Слайд 2

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
1. По содержанию кислорода
КИСЛОТЫ
Классификация кислот
бескислородные
кислородсодержащие

Слайд 3

2. По количеству атомов водорода
КИСЛОТЫ
одно-
основные
двух-основные
трех-основные
Классификация кислот
07.04.2022

Слайд 4

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

3. По растворимости в воде
КИСЛОТЫ
нерастворимые
растворимые
Классификация кислот

Слайд 5

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

4. По летучести
КИСЛОТЫ
летучие
нелетучие
Летучими называют кислоты, молекулы которых

легко переходят в газообразное состояние, т. е. испаряются

Классификация кислот

Слайд 6

5. По устойчивости
КИСЛОТЫ
стабильные
нестабильные
Неустойчивые (нестабильные) кислоты: H2CO3 H2SO3 – разлагаются

на газ и воду

Классификация кислот

Слайд 7

Помни! H2CO3
CO2
H2O
H2SO3
SO2
H2O
H2SiO3
H2S
Сила кислот уменьшается
Cильные Слабые
HClO4, H2SO4,

HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4

Слайд 8

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ
Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
Попавшие на

кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Слайд 9

Химические свойства кислот

Слайд 10

1. Изменение окраски индикаторов
07.04.2022

Слайд 11

Окраска индикаторов в кислотах

Слайд 12

Универсальная индикаторная бумага
Шкала рН
Кислая среда
Щелочная среда
Нейтральная среда
рН = 7 – среда

нейтральная
рН < 7 – среда кислая
рН > 7 – среда щелочная

Слайд 13

2. Взаимодействие с Металлами.
Ряд активности металлов
Li Rb K Ba Sr Ca

Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

вытесняют водород из кислот

водород из кислот
не вытесняют

Кислота + Ме → соль + Н2

Ме должен находиться в ряду напряжений до водорода;
Кислота должна быть растворимой;
Образующаяся соль должна быть растворимой;
Азотная кислота и серная концентрированная не подчиняются данным правилам.

Zn + HCl →
Mg + H2SO4 (p-p) →
Al + H2SiO3 →
Cu + HNO3 →

Слайд 14

Zn + HCl →
Mg + H2SO4 →
Al + H2SiO3 →
Cu +

HNO3 →

Слайд 15

Кислота + основный оксид → соль + вода
Кислота + амфотерный оксид

→ соль + вода

HCl + K2O →
H2SO4 + CaO →
HNO3 + CuO →

HCl + ZnO →
HNO3 + Al2O3 →

3. Взаимодействие с оксидами металлов МеО (основными и амфотерными):

Слайд 16

Кислота + основание → соль + вода
(р. нейтрализации)
HCl + Ca(OH)2

→
H2SO4 + Cu(OH)2 →

4. Взаимодействие с основаниями

Слайд 17

Кислота + соль → новая кислота + новая соль (р. обмена)
Условия

протекания реакции: выпадение осадка
выделение газа

HCl + Na2CO3 →
H2SO4 + BaCl2 →
HNO3 + KCl →

5. Взаимодействие с cолями