Комплексонометрическое титрование. 5 лекция. Часть 1

Визуальная индикация крмплексонометрического титрования
6. Практическое применение комплексонометрии

Учебная литература:

Аналитическая химия. Химические методы анализа
/ под ред. О.М. Петрухина.
2. Окислительно-восстановительное и комплексонометрическое
титрование. Практическое пособие / под ред. Кузнецова В.В.
3. Аналитическая химия. Химические методы анализа.
Лабораторный практикум / под редакцией доц. С. Л. Рогатинской

+ Ag+ ⇄ Ag(CN)2-
В этом методе используют высокую устойчивость цианидных комплексов
некоторых металлов: Ni2+, Cu2+, Co2+, Zn2+, Hg2+

стехиометрии: Cu2+ + NH3 ⇄ Cu(NH3)2+ Cu2+ + 2NH3 ⇄ Cu(NH3)22+ Cu2+ + 3NH3 ⇄ Cu(NH3)32+ Cu2+ + 4NH3 ⇄ Cu(NH3)42+

Комплексообразование ионов металлов с неорганическими лигандами в титриметрии

Стехиометрия реакции зависит от избытка лиганда

групп и способные
вследствие этого к образованию прочных растворимых в воде
комплексов с ионами металлов - хелатов

ТРИЛОНЫ = КОМПЛЕКСОНЫ = аминополикарбоновые кислоты

Герольд Карл
Шварценбах
1945 г.

металла.
2) Комплексонат обладает очень высокой устойчивостью.

металла;
Y – анион этилендиаминтетрауксусной кислоты (H4Y)
lg β(MY)  – логарифм термодинамической константы устойчивости комплексоната металла;

Термодинамическая устойчивость хелатов металлов
превосходит устойчивость
комплексов этих же металлов с монодентатными
лигандами с такими же донорными атомами. В этом
и заключается хелатный эффект
Хелатный эффект ≡ lg β(MY) - lg β(MLn)

, HY3 ̶ , Y4 ̶

ЭДТУ – слабая органическая кислота, всегда в растворе присутствует
смесь ионных форм,

Диаграмма состояний ионных форм ЭДТУ

, 3 - Zn(OH)2,
4 - Zn(OH)3-, 5 - Zn(OH)4 2-

Чем легче ион металла гидролизуется, тем в более кислой среде протекает его хелатообразование:
Fe3+ (pH2), Ni2+ (pH 6-7), Ca2+(pH 10)