Электрический ток в растворах и расплавах электролитов. Электролиз

Август 21, 2022

Главная
Химия
Электрический ток в растворах и расплавах электролитов. Электролиз

Содержание

2. Жил один кристалл ионный Для ионов дом огромный. Был красивый он и ровный, Но случилась с
5. это вещества, растворы и расплавы которые проводят электрический ток. Электролиты -
6. «Честь науке - ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов процесс распада молекул электролита на
8. «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». 2.Электролитическая диссоциация Шведский ученый, академик. В 1887
9. Электролиз расплава NaBr I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при его диссоциации, они и
10. II. Электролиз водного раствора электролита В отличии от расплава в растворе электролита кроме ионов, получившихся при
11. Закон Фарадея: -электрохимический эквивалент вещества (1) (2) (3)
12. Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через раствор (расплав) электролита: m=kQ
13. Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна силе тока и времени прохождения тока через раствор (расплав)
14. – английский физик, основоположник учения об электрических и магнитных полях. Майкл Фарадей (1711 – 1867)
15. Задача: При никелировании детали в течении 50 минут сила тока, проходящего через ванну, была равна 2
16. А знаете ли вы, что….. Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….
17. Применение электролиза Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы (K, Na,Be,Ca,Ba …) Электролизом растворов солей получают-
18. При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов . Но первом фото монета покрыта
19. Гальваностегия
20. Гальванопластика Медные клише для типографии
21. Пресс-формы из пластмассы, резины, металла
22. Получение металлов из руд
23. АНОДИРОВАНИЕ
25. Тест: 1. При электролитической диссоциации в растворе электролита присутствуют: А) молекулы, Б) ионы, В) гидратированные ионы.
26. Индикатор определяющий щелочную среду раствора
27. Отрицательно заряженный ион
28. Что образуется при растворении кристаллического вещества в воде?
29. процесс распада молекул электролита на ионы под действием электричес-кого тока
30. отрицательно заряженный электрод
31. отрицательно заряженный электрод
32. совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока
34. Будущее – получение цветных металлов, защита от коррозии, источники постоянного тока. Слова Аррениуса: «Электрическая диссоциация будет
35. Проверь себя При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в результате электролиза образуется: 1)
36. Проверь себя При электролизе водного раствора сульфата меди (II) ( CuSO4) на катоде выделится: А) кислород
37. Проверь себя Установите соответствие между формулой соли и продуктом,образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного
39. Скачать презентацию

Слайд 2

Жил один кристалл ионный
Для ионов дом огромный.
Был красивый он и ровный,

Но случилась с ним беда.
Капля на него упала и
Кристалла вмиг не стало.
На ионы распластала его ловкая вода.
Все семейство удивилось.
Что снаружи приключилось?
Это разом появилось.

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

это вещества, растворы и расплавы которые
проводят электрический ток.
Электролиты -

Слайд 6

«Честь науке - ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».
М.Светлов
процесс

распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.

С.Аррениус

Электролитическая диссоциация -

Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

Слайд 7

Слайд 8

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».
2.Электролитическая

диссоциация
Шведский ученый, академик.
В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Проводил исследования во многих других областях науки.

С.Аррениус
(1859 – 1927)

Слайд 9

Электролиз расплава NaBr
I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при

его
диссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

Слайд 10

II. Электролиз водного раствора электролита
В отличии от расплава в растворе электролита

кроме ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и молекулы
воды, а также ионы H+ и OH-

Слайд 11

Закон Фарадея:

-электрохимический эквивалент вещества
(1)
(2)
(3)

Слайд 12

Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через раствор

(расплав) электролита:

m=kQ

Слайд 13

Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна силе тока и

времени прохождения тока через раствор (расплав) электролита:

m=kIt

Учитывая, что Q = It, получим:

Слайд 14

– английский физик, основоположник учения об электрических и магнитных полях.
Майкл

Фарадей (1711 – 1867)

Слайд 15

Задача: При никелировании детали в течении 50 минут сила тока, проходящего через

ванну, была равна 2 А. Какова масса, выделившегося вещества на детали, если электрохимический эквивалент никеля k = 3 · 10 – 7 кг/Кл?

Слайд 16

А знаете ли
вы, что…..
Современную жизнь без электролиза представить
себе уже

невозможно….

Слайд 17

Применение электролиза
Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы
(K, Na,Be,Ca,Ba …)
Электролизом растворов

солей получают-
Zn, Cd, Co…..

Электролиз используют для получения -
F2, CL2, H2, O2, NaOH и ….

Слайд 18

При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов .

Но первом фото монета покрыта слоем цинка , на втором эта же монета , но она уже золотая , а на третьем фото она стала опять медной с красивым оттенком .
Это одна и та же монета – копеечка 1924 года .

ЭТО ИНТЕРЕСНО…..

Слайд 19

Гальваностегия

Слайд 20

Гальванопластика
Медные клише для типографии

Слайд 21

Пресс-формы из пластмассы, резины, металла

Слайд 22

Получение металлов из руд

Слайд 23

АНОДИРОВАНИЕ

Слайд 24

Слайд 25

Тест:
1. При электролитической диссоциации в растворе электролита присутствуют:
А) молекулы, Б) ионы,

В) гидратированные ионы.
2. Какая проводимость наблюдается в жидкостях?
А) электронная, Б) ионная, В) электронно-ионная
3. Чем отличается проводимость электролитов от проводимости в металлах?
А) ни чем, Б) в электролитах ионы, в металлах ионы и электроны, В) в электролитах – ионы, в металлах – электроны.
4. Каким ученым связано развитие гальванотехники:
А) М.Фарадей, Б) Б.Якоби, В) С.Аррениус
5. Задача. При силе тока 1,6 А на катоде выделилась медь массой 0,316 г за 10 минут. Найдите значение k меди.

Слайд 26

Индикатор определяющий щелочную среду раствора

Слайд 27

Отрицательно заряженный
ион

Слайд 28

Что образуется при растворении кристаллического вещества в воде?

Слайд 29

процесс распада молекул электролита на ионы под действием электричес-кого тока

Слайд 30

отрицательно заряженный электрод

Слайд 31

отрицательно заряженный электрод

Слайд 32

совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием

электрического тока

Слайд 33

Слайд 34

Будущее – получение цветных металлов, защита от коррозии, источники постоянного тока.

Слова Аррениуса: «Электрическая диссоциация будет применима и полезна во всех областях современной науки».

Имя – Диссоциация

Фамилия – Электролитическая

Год рождения – 1882 год

Место жительства – раствор электролитов

Родители – дед – С. Аррениус, отец – Фарадей

Характер поведения – вне поля – хаотичный, в электрическом поле – упорядоченный.

Значение – развитие цветной металлургии, инкрустация металлов, получение отслаиваемого покрытия.

Слайд 35

Проверь себя
При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в

результате электролиза образуется:

1) хлор

2) литий

3) кислород

4) водород

Слайд 36

Проверь себя
При электролизе водного раствора сульфата
меди (II) ( CuSO4) на

катоде выделится:

А) кислород

Б) водород

В) медь

Г) сера

Слайд 37

Проверь себя
Установите соответствие между формулой соли и
продуктом,образующимся на инертном аноде при

электролизе ее водного раствора

Формула соли

Продукт на аноде

А) NiSO4

Б) NaCLO4

В) LiCL

Г) RbBr

1) S

2) SO2

3) CL2

4) O2

5) H2

6)Br2

Электрический ток в растворах и расплавах электролитов. Электролиз

Содержание

Жил один кристалл ионныйДля ионов дом огромный.Был красивый он и ровный,

это вещества, растворы и расплавы которыепроводят электрический ток.Электролиты -

«Честь науке - ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светловпроцесс

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». 2.Электролитическая

Электролиз расплава NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при

II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе электролита

Закон Фарадея: -электрохимический эквивалент вещества(1)(2)(3)

Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через раствор

Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна силе тока и

– английский физик, основоположник учения об электрических и магнитных полях. Майкл

Задача: При никелировании детали в течении 50 минут сила тока, проходящего через

А знаете ли вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить себе уже

Применение электролизаЭлектролизом расплавов природных соединений получают активные металлы(K, Na,Be,Ca,Ba …)Электролизом растворов

При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов .

Гальваностегия

Гальванопластика Медные клише для типографии

Пресс-формы из пластмассы, резины, металла

Получение металлов из руд

АНОДИРОВАНИЕ

Тест:1. При электролитической диссоциации в растворе электролита присутствуют:А) молекулы, Б) ионы,

Индикатор определяющий щелочную среду раствора

Отрицательно заряженныйион

Что образуется при растворении кристаллического вещества в воде?

процесс распада молекул электролита на ионы под действием электричес-кого тока

отрицательно заряженный электрод

отрицательно заряженный электрод

совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в растворах или расплавах электролитов под действием

Будущее – получение цветных металлов, защита от коррозии, источники постоянного тока.

Проверь себяПри электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в

Проверь себяПри электролизе водного раствора сульфата меди (II) ( CuSO4) на

Проверь себяУстановите соответствие между формулой соли ипродуктом,образующимся на инертном аноде при

Похожие презентации

Жил один кристалл ионный
Для ионов дом огромный.
Был красивый он и ровный,

это вещества, растворы и расплавы которые
проводят электрический ток.
Электролиты -

«Честь науке - ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».
М.Светлов
процесс

«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».
2.Электролитическая

Электролиз расплава NaBr
I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при

II. Электролиз водного раствора электролита
В отличии от расплава в растворе электролита

Закон Фарадея:

-электрохимический эквивалент вещества
(1)
(2)
(3)

– английский физик, основоположник учения об электрических и магнитных полях.
Майкл

А знаете ли
вы, что…..
Современную жизнь без электролиза представить
себе уже

Применение электролиза
Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы
(K, Na,Be,Ca,Ba …)
Электролизом растворов

Гальванопластика
Медные клише для типографии

Тест:
1. При электролитической диссоциации в растворе электролита присутствуют:
А) молекулы, Б) ионы,

Отрицательно заряженный
ион

Проверь себя
При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в

Проверь себя
При электролизе водного раствора сульфата
меди (II) ( CuSO4) на

Проверь себя
Установите соответствие между формулой соли и
продуктом,образующимся на инертном аноде при